Exercícios n2-1°sem-07-lei de hess
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LISTA DE EXERCÍCIOS Disciplina: Físico-química–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado) Turma: 4º período Profª: Renata Leal contato: (62)8422-9089 1ºSEM/07 1. Calcule a energia da equação global NH 3 (g) + HCl(g) NH 4 Cl(s) a partir das equações abaixo: ½ N 2 (g) + 3/2 H 2 (g) NH 3 (g) f H = -46,1 kJ.mol -1 ½ H 2 (g) + ½ Cl 2 (g) HCl(g) f H = -92,3 kJ.mol -1 ½ N 2 (g) + 2 H 2 (g) + ½ Cl 2 (g) NH 4 Cl(s) f H = -314,4 kJ.mol -1 2. Calcule a energia da equação global 2C(s) + H 2 (g) C 2 H 2 (g) a partir das equações abaixo: C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) 2CO 2 (g) + H 2 O(L) f H = -1.299,60 kJ.mol -1 C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) f H = -393,50 kJ.mol -1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(L) f H = -285,9 kJ.mol -1 3. Calcule a energia da equação global NO(g) + O(g) NO 2 (g) a partir das equações abaixo: NO(g) + O 3 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) f H = -198,90 kJ.mol -1 O 3 (g) 3/2 O 2 (g) f H° = -142,30 kJ.mol -1 O 2 (g) 2 O(g) f H° = +495,00 kJ.mol -1 4. Calcule a entalpia de combustão do sulfeto de carbono líquido, a partir das equações abaixo. C(grafite) + 2 S (rômbico) CS 2 (L) r H = + 21,0 kJ.mol -1 C(grafite) + O 2 (g) CO 2 (g) r H = - 94,1 kJ.mol -1 S (rômbico) + O 2 (g) SO 2 (g) r H = - 71,0 kJ.mol -1 1
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LISTA DE EXERCÍCIOS
Disciplina: Físico-química–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado)
Turma: 4º período
Profª: Renata Leal contato: (62)8422-9089 1ºSEM/07
1. Calcule a energia da equação global NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) a partir das equações abaixo:½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) fH = -46,1 kJ.mol-1
½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) fH = -92,3 kJ.mol-1
½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) NH4Cl(s) fH = -314,4 kJ.mol-1
2. Calcule a energia da equação global 2C(s) + H2(g) C2H2(g) a partir das equações abaixo:C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(L) fH = -1.299,60 kJ.mol-1
C(s) + O2(g) CO2(g) fH = -393,50 kJ.mol-1
H2(g) + ½ O2(g) H2O(L) fH = -285,9 kJ.mol-1
3. Calcule a energia da equação global NO(g) + O(g) NO2(g) a partir das equações abaixo:NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) fH = -198,90 kJ.mol-1
O3(g) 3/2 O2(g) fH° = -142,30 kJ.mol-1
O2(g) 2 O(g) fH° = +495,00 kJ.mol-1
4. Calcule a entalpia de combustão do sulfeto de carbono líquido, a partir das equações abaixo.C(grafite) + 2 S (rômbico) CS2 (L) rH = + 21,0 kJ.mol-1
C(grafite) + O2 (g) CO2 (g) rH = - 94,1 kJ.mol-1
S (rômbico) + O2 (g) SO2 (g) rH = - 71,0 kJ.mol-1
CS2 (L) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) (equação da combustão do sulfeto de carbono líquido)
5. Calcule a energia liberada na queima metabólica da glicose, em meio aquoso, C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) 6CO2
(aq) + 6 H2O (L) a partir das equações abaixo.
6 C(s) + 6 H2 (g) + 3O2 (g) C6H12O6 (aq) rH =- 1.263,0 kJ.mol-1
C(s) + O2 (g) CO2 (aq) rH = - 413,0 kJ.mol-1
H2(g) + ½ O2 (g) H2O(L) rH = - 286,0 kJ.mol-1
6. Calcule a energia da equação global CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) a partir das equações abaixo:
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CaCO3(s) Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) fH = -1.206,90 kJ.mol-1
C(s) + O2(g) CO2(g) fH = -393,50 kJ.mol-1
Ca(s) + ½ O2 (g) CaO(s) rH = - 635,10 kJ.mol-1
7. Calcule a energia da equação global Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) SrCO3(s) a partir das equações abaixo:Sr(s) + ½ O2 (g) SrO(s) fH = -592,00 kJ.mol-1
SrOs) + CO2(g) SrCO3(s) fH = -234,00 kJ.mol-1
C(grafite) + O2 (g) CO2(g) rH = - 394,00 kJ.mol-1
8. Calcule a energia da equação global C(s) + 2 H2(g) CH4(g) a partir das equações abaixo:C(s) + O2(g) CO2(g) fH = -393,50 kJ.mol-1
H2(g) + ½ O2 (g) H2O(L) rH = - 286,0 kJ.mol-1
CH4(g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(L) rH = - 890,30 kJ.mol-1
9. Calcule a energia da equação global Fe2O3(s) + 3 SO3 (L) Fe2(SO4)3(s) a partir das equações abaixo:Fe2O3(s) 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) fH = -826,00 kJ.mol-1
SO3 (L) S(s) + 3/2 O2(g) rH = - 438,00 kJ.mol-1
2 Fe(s) + 3 S(s) + 6 O2 (g) Fe2(SO4)3(s) rH = - 2.583,00 kJ.mol-1
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