Exercícios propostos

Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 -------- Al2(SO4)3 + H2, calcule: a)massa de ácido sulfúrico consumida; b)massa de sulfato de alumínio produzida; c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP. R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L

Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl2 -------- AlCl3 , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? R: 89g

(Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada: CH3OH + O2 -------- CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5

Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 ------- CO2 ? R: 1,806x10

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(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 --------- H2O + CO2 . Responda: a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? b)Quanto pesa esse oxigênio? R: a) 38 b) 1216g

O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de desenvolvimento de um país, é obtido pela reação SO3 + H2O --------- H2SO4. Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? R:73,5

Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH ------- Na2SO4 + H2O? R:19,6 e 16

400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule: a)massa de nitrato de sódio obtida; b)massa do reagente em excesso, se houver. R: a) 680g b) 80g de NaOH

(UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação: CaCO3 --------- CaO + CO2. Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358,4

Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + H2 ------- NH3

R: 102g

(PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O2 -------SO2 + Fe2O3. Qual a massa de

óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? R:218,18

(Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a equação: Na2CO3 + CaCl2 -------- CaCO3 + NaCl. R: 200g

32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2). Qual o rendimento dessa reação? R:89,69%

Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação: H2SO4 + NaOH ------ Na2SO4 + H2O. Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso após a reação? R:177,5 e 24,5

Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2 --------- CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica? R:160

(UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 --------- AlCl3. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? R:5,01

Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O2 -----------CO2? R:4,816x10

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Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl ------------- FeCl2 + H2 ? R: 253,09

Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl ------- FeCl3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? R:1,806x10

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Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%? R: 72g

Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação HCl + NaOH -------- NaCl + H2O? R:0,4

(Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + H2O ----------- Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? R:142,8

Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) como agente

neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl ------- MgCl2 + H2O. Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa? R:29

A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO2 + H2O -------CH2O + O2. Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? R:6

(Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a reação: Na2CO3 + CaCl2 ----------- CaCO3 + NaCl? R:200

(Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 --------- AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica. R:12

4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente? R: 0,35g de HCl

(Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2? R:108g e 4 mols

Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO3 ------- CaO + CO2. Com base nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de cálcio. R: 280

Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue. C3H6 + HCl -------- C3H7Cl. Se reagirmos 84g de propeno (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%? R:94,2

Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico (C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH ------- C4H10O + H2O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter. R:75%

O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO3 + KCl --------- KNO3 + AgCl. Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? R:121,2

O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO3 + NaOH -------- NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%?

R:161,5

(Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 -------- S + H2O. Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2? R:6

12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso? R:5g de ferro

(PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B5H9 + O2 ----- B2O3 + H2O. Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? R:101,25 kg

11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%? R: 47,7g

(ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo. R: 36g de água; excesso de 4g de H2

(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl2 + H2O ----- CO2 + HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? R:146

5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, conforme a reação química: CaCO2 ------ CaO + CO2 . Calcule: a)massa em kg de CaO obtido; b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol. R: a)2,8kg b)1250L

Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO ---- Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? R: 2688g

Qual o volume, em m3, de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1200 kg

de carvão, com 90% de pureza, conforme a equação: C + O2 ------- CO2 R: 2016m

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(Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida? R: 802,5g

Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento

de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? R: 0,21 m

Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a equação: C6H12 + O2 ------ CO2 + H2O? R: 9 mols