CÁLCULO QUÍMICO

1) ( MACK-94 ) Na combustão total de 2 mols de 2,3,3- trimetilpentano:Dados: P.A. O=16 H=1 C=12composição do ar: 80% de nitrogênio; 20% de oxigênio; (% em volume )a) o número de mols de gás carbônico formado é igual ao do de águab) o volume de ar necessário, se medido nas C.N.T.P. é de 2,800 litros.c) o número de moléculas polares obtidas é igual a 96,32 . 1023.d) a massa de gás oxigênio gasta é de 400 g.e) ocorre uma reação tipicamente endotérmica.

2) ( MACK-94 ) Da reação abaixo equacionada, fazem-se as afirmações: N2 + 3H2 2NH3

FeI) formam-se 2 mols de amôniaII) a energia de ativação para a formação do estado intermediário é abaixada, pela presença de catalizador ( Fe ).III) o volume de gás hidrogênio gasto, na reação com 1 mol de gás nitrogênio, se medido a 4,5 atm e 27C, é igual a 16,4 litros.IV) o volume de gás produzido é igual a soma dos volumes de gases que reagem, se todos forem medidos à mesma pressão e temperatura.São corretas somente:a) I, II e III b) I e IV c) II e IV d) II, III e IV e) I, II e IV

3) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que:a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e neutronsb) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.c) há um erro experimental na determinação dos pesos atômicosd) o número de avogadro não é um número inteiroe) o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons.

4) Abundância de alguns metais na crosta terrestre. Metal %em massa Massa molar ( em g/mol )ferro 4,7 55,6cálcio 3,4 40,1sódio 2,6 23,0potássio 2,3 39,1magnésio 1,9 24,3

Considerando apenas esses metais, podemos afirmar que existe na crosta terrestre maior número de átomos de:a) ferro b) cálcio c) sódio d) potássio e) magnésio

5) uma folha de alumínio tem as seguintes dimensões: 7,5 m . 20 cm . 0,02 mmQuantos átomos de alumínio tem a folha?Massa atômica do alumínio=27densidade do aluminio=2,7 g/cm3

número de avogadro=6 .1023

6) Tem-se uma amostra de 560 g de ferro metálico e outra de lítio metálico de mesma massa. Em qual amostra há maior número de átomos? JustifiqueMassas atômicas: Fe: 56 Li: 7

7) Qual o número de moléculas em 10-5g de uréia.massas atômicas: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16

8) Para evitar a propagaçào de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2 ) à razão mínima de 0,2 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? Massa molar: Cl2 = 71g/mol H2O =18g/mol

9) Em CNTP quantos mols de ar atmosférico existem em uma sala com capacidade igual a 9 .104 litros?

10) Qual o número de moléculas existentes em 110 litros de gás carbônico, nas CNTP?

11) O volume de etanol necessário para encher o tanque de um automóvel é de 50 dm3. Calcule o número de moléculad de etanol contidas nesse volume.Dados: Densidade do etanol =8,0 .102 g/dm3

Número de avogadro = 6 .1023 moléculas em 1 mol Massas atômicas = H=1 C=12 O=16

12) 355 g de um certo gás Xn ocupam 112,0 litros medidos nas CNTP. Se o peso atômico de x é 35,5, então, qual a fórmula molecular do gás?

13) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância A tem massa igual a 18g. Qual a massa molar de A em g/mol

14) Quantos mols de água se libertam ao aquecer 24,43g de cloreto de bário diidratado?

15) Qual será o volume de gás carbônico obtidos na CNTP, quando se faz reagir 400,4g de carbonato de cálcio com ácido clorídrico?

16) Uma mistura de 6g de magnésio e 2g de oxigênio molecular reagiram produzindo óxido de magnésio. Quantos gramas de magnésio sobraram sem reagir?

17) Para se obter um mol de átomos de ferro metálico segundo a equação: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 que volume de monóxido de carbono será necessário, na CNTP?

18) Na equação: C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O para 6g de etano consumidos, qual a massa de água produzida?

19) Que quantidade de óxido de cálcio será produzido por calcinação de uma tonelada de calcário puro ( carbonato de cálcio )

20) 30g de ácido acético reagem com álcool etílico resultando acetato de etila e água. Qual a massa obtida de acetato de etila, sabendo-se que o rendimento dessa reação é 66,6%?

21) Na obtenção de 2 litros de óxido nitroso calcinou-se nitrato de amônio higroscópico. Qual a massa consumida deste sal, sabendo-se que apresentava 10% de água. NH4NO3 N2O + 2H2O22) Considere a decomposição térmica representada por: 3ClO- 2Cl- + ClO3

- quando são consumidos 6x1023 íons do reagente, quantos íons dos produtos se formam?

23) Que peso de zinco puro liberta 3x1027 moléculas de hidrogênio após a ação de ácido em excesso.

O enunciado abaixo refere-se as questões de 24 a 26.“Juntam-se 18,6g de ferro com solução de ácido clorídrico, formando cloreto ferroso e gás hidrogênio de acordo com a equação não acertada Fe + HCl FeCl2 + H2 . ” ( Fe = 55,8 H = 1 Cl =35,5 ) Calcular:24) a massa de cloreto ferroso formada25) o volume de gás hidrogênio nas CNTP26) a massa de HCl gasta na reação

O enunciado abaixo refere-se as questões de 27 a 31.173,8g de dióxido de manganês reagem com ácido clorídrico, formando cloreto de manganês, água e cloro de acordo com a equação já acertada. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

( Mn = 54,9 O = 16 H = 1 Cl = 35,5 )27) A masa de ácido clorídrico gasta na reação28) a masa de água formada29) a massa de cloreto de manganês formada30) a massa de cloro formada31) o volume de cloro formado nas CNTP

32) Determine o volume de gás carbonico, nas CNTP, que pode ser obtido a partir de 200,2g de carbonato de cálcio, conforme o processo: CaCO3 CaO + CO2 ( Ca = 40,1 C = 12 O = 16 )

33) Dada a equação 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Qual o volume de nitrogênio que se obtém, nas CNTP, a partir de 24,08x1023 moléculas de amônia?

34) Conforme a equação não acertada: Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 para se obterem 89,6 litros de gás carbônico nas CNTP, qual a massa de carbonato de sódio que se deve usar? ( Na =23 C =12 O = 16 )

35) Qual a masa de água que se forma na combustão total de 23,4g de benzeno de acordo com a equação 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O

36) Na reação de neutralização total entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, qual a massa do sal obtido quando são utilizados 9,81g do ácido?

37) Considere a equação: MgCO3 MgO + CO2 . A partir de 28,1g de carbonato de magnésio, quantas moléculas de gás carbônico se formam?

38) Quantas moléculas de gás oxigênio são necessárias para produzir 5,6 litros de gás carbônico, nas CNTP, de acordo com a equação: 2CO + O2 2CO2 ?

39) Quantos mols de gás carbônico são obtidos na combustão total de 2,5 mols de tolueno ( C7H8)

C7H8 + 9O2 7CO2 + 4H2O

40) Você dispõe de 67,2 litros de hidrogênio nas CNTP. Fazendo-o reagir com oxigênio, obtem-se água. Qual o nº de mols de oxigênio necessário para a reação?

41) Qual é a massa de gás carbônico que podemos obter pela combustão de 5 mols de átomos de grafite ( C )? C + O2 CO2

42) O cobre metálico reage com ácido sulfúrico de acordo com a reação: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Qual a massa de Cu necessário para reagir completamente com 392,4g de ácido sulfúrico? Qual o volume de SO2 liberado durante a reação, nas CNTP?

43) Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mámore ( CaCO3 ) de um edifício, com ácido muriático ( HCl ). Como se sabe o ácido ataca o mármore desprendendo gás carbônico segundo a equação: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 . Supondo que em cada limpeza, ocorra a reação de 500g de mármore, que volume de gás carbônico é formado por dia, nas CNTP?