EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES

Faculdade Anhanguera

Professora Cláudia

AlunosRA Nome1044104687 Diego Andry1072131850 Max Augusto Ribeiro Pereira1070147037 Mayra Julia Gaspar Alves1070143372 Paulo Roberto Ribeiro Pavanin

Washington da S. C.

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ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES

1) Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e contém 20 g de soluto. R: 25g/L

2) São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 L de solução. Qual é a concentração em g/L dessa solução? R: 200g/L

3) A concentração (g/L) de uma solução é de 20g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto. R; 3,75L

4) Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de solução, cuja concentração comum é de 700 g/L. R: 420 g

5) Qual é a concentração em qte de matéria de uma solução que, num volume 600 cm 3, contém 0,15 mol de moléculas do soluto? R: 0,25 mol/L

6) São dissolvidos 23,4 g de NaCl em água suficiente para 2000 cm3 de solução. Determine a concentração em qte de matéria dessa solução. (MA: Na = 23, Cl = 35,5). R: 0,2 mol/L

7) Calcule a concentração em qte de matéria de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. (MA: H = 1, Cl = 35,5). R: 0,4 mol/L

8) Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm 3 de solução 0,6 mol/L. (MA: H = 1, C = 12, N = 14). R: 4,86g

9) Determine a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de solução 2,0 mol/L. (MA: H = 1, P = 31, O = 16). R: 235,2 g

10) Calcule o volume de uma solução aquosa de NaOH 0,8 mol/L, sabendo que ela contém 32 g de NaOH. (MA: Na = 23, H = 1, O = 16). R: 1L

11) São dissolvidos 74,2 g de Na2CO3 em água suficiente para 500 mL de solução. Calcule a concentração em qte de matéria dessa solução em relação ao sal e em relação aos íons Na+ e CO3

2-. (MA: Na = 23, C = 12, O = 16). R: 1,4mol/L; Na+ = 2,8 mol/L; CO32- = 1,4

mol/L

12) Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico Fe2(SO4)3 em água suficiente para 800 cm3 de solução. Descubra a concentração em qte de matéria dessa solução em relação ao sal e aos Fe3+ e SO4

2-. (M Fe2(SO4)3 = 400). R = 0,125 mol/L; Fe3+ = 0,25 mol/L; SO42- = 0,375

mol/L.

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13) Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Qual é o título dessa solução? R = 4%

14) Determine a porcentagem, em massa, do soluto em uma solução que contém 75 g de nitrato de prata dissolvidos em 0,425 Kg de água. R: 15 %

15) Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm3. Qual é a sua densidade absoluta, em g/L? R: 750 g/L

16) A densidade absoluta de uma solução é de 1,2g/cm3. Calcule o volume ocupado, sabendo que a massa da solução é de 48g. R: 40 cm3

17) A massa de uma solução é de 86,4 g. Calcule o volume, em litros, dessa solução que apresenta uma densidade de 2,7g/cm3. R: 0,032 L

18) Uma solução foi preparada adicionando-se 10 g de soluto em 100 g de água. O volume, após dissolução completa, foi de 100 mL. Qual a densidade e a concentração em g/L da solução obtida? R: 1100 g/L; 100 g/L

19) Por evaporação, 20ml de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6g de resíduo. Calcule a densidade dessa solução. R: 1,2 g/L

20) São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2 g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução. R: 240 g/L

21) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO3, 0,3 mol/L, à qual são acrescentados 500 ml de água pura. R: 0,2 mol/L

22) Quando adicionamos 100 cm3 de água a uma solução de NaCl, obtemos 1 L de solução 0,09 mol/L. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução antes do acréscimo de água. R: 0,1 mol/L

23) Se adicionarmos 80mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 molar de KOH, obteremos uma solução de concentração molar igual a : Resposta: alternativa b

a) 0,010 c) 0,025 e) 0,050b) 0,020 d) 0,040

24) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: Resposta: alternativa ca) 2 c) 4 e) 8b) 3 d) 5

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25) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 M, deve ser igual a : Resposta: alternativa ca) 0,8 c) 20 e) 100b) 1 d) 80

26) Qual é a molaridade final resultante da adição de 200 mL de água pura a 200 mL da solução de KOH 0,8 M? R: 0,4 mol/L

27) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é: Resposta: alternativa ba) 0,002 mol/L d) 0,50 mol/Lb) 0,01 mol/L e) 10 mol/Lc) 0,05 mol/L

28) Quantos cm3 de água temos que adicionar a 0,50 L de solução 0,50 M a fim de torná-la 0,20 M? Resposta: alternativa da) 1500 d) 750b) 1250 e) 500c) 1000

29) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: Resposta: alternativa ba) 0,005 d) 0,10b) 0,02 e) 0,20c) 0,05

30) Para preparar 2 L de uma solução de ácido sulfúrico H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16), foram gastos 19,6 g do referido ácido. Calcule:a) A molaridade da solução. Resposta: 0,10 mol/Lb) A molaridade obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de

800 mL. Resposta: 0,25 mol/L

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