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2018

EXERCÍCIOS SEMANAIS

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Semana

CN – 2º dia | Caderno 1 – BRANCO

CÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

Prof. SCOOTER

QUESTÃO 01

(PUC-RS) Um médico recomendou a um paciente que fizesse exercícios com uma toalha quente sobre os ombros, a qual poderá ser aquecida, a uma mesma temperatura, embebedando-a com água quente ou utilizando-se um ferro de passar roupa, que a manterá seca. Quando a temperatura da toalha tiver baixado 10 oC, a toalha:

úmida terá liberado mais calor que a seca, devido ao grande calor específico da água.

úmida terá liberado menos calor que a seca, devido ao pequeno calor específico da água.

seca terá liberado a mesma quantidade de calor que a toalha úmida.

seca terá liberado mais calor que a úmida, devido à grande massa específica da água.

seca terá liberado menos calor que a úmida, devido à pequena massa específica da água.

QUESTÃO 02

(ENEM) A eficiência do fogão de cozinha pode ser analisada em relação ao tipo de energia que ele utiliza. O gráfico a seguir mostra a eficiência de diferentes tipos de fogão.

Pode-se verificar que a eficiência dos fogões aumenta

à medida que diminui o custo dos combustíveis. à medida que passam a empregar combustíveis

renováveis. cerca de duas vezes, quando se substitui fogão a lenha por

fogão a gás. cerca de duas vezes, quando se substitui fogão a gás por

fogão elétrico. quando são utilizados combustíveis sólidos.

QUESTÃO 03

(UNESP-SP) Massas iguais de cinco líquidos distintos, cujos calores específicos estão dados na tabela adiante, encontram-se armazenadas, separadamente e à mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolação e capacidade térmica desprezível.

Se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será:

a água. o petróleo. a glicerina. o leite. o mercúrio.

QUESTÃO 04

(PUCCAMP-SP) Admita que o corpo humano transfira calor para o meio ambiente na razão de 2,0 kcal/min. Se esse calor pudesse ser aproveitado para aquecer água de 20 °C até 100 °C, a quantidade de calor transferida em 1 hora aqueceria uma quantidade de água, em kg, igual a: Dado: calor específico da água = 1,0 kcal/kg °C

1,2. 1,5. 1,8. 2,0. 2,5.

QUESTÃO 05

(PUC-MG) Dois corpos X e Y recebem a mesma quantidade de calor a cada minuto. Em 5 minutos, a temperatura do corpo X aumenta 30°C, e a temperatura do corpo Y aumenta 60°C. Considerando-se que não houve mudança de fase, afirma-se, então que a capacidade térmica de

Y é igual a de X. X é o dobro da de Y. X é 1/3 da de Y. Y é o triplo da de X. Y é 1/4 da de X.

QUESTÃO 06

(UFRJ-RJ) Um estudante utiliza um circuito elétrico, composto por uma bateria de 12 V e um resistor de 100 Ω, para aquecer uma certa quantidade de água, inicialmente a 20 °C, contida em um recipiente. O gráfico a seguir representa a temperatura da água, medida por um termômetro trazido pelo estudante, em função do tempo. Dados o calor específico da água c = 4,2 J/g °C e densidade da água μ = 1,0 g/cm3.

A quantidade de calor recebida pela água, em KJ, ao final de uma hora e o volume de água que restou no recipiente, em cm3, são respectivamente iguais a

5,2 e 102,8. 10,4 e 90. 30 e 30. 100 e 30. 200 e 20.

QUESTÃO 07

(UERJ-RJ) Um adulto, ao respirar durante um minuto, inspira, em média, 8,0 litros de ar a 20 °C, expelindo-os a 37 °C. Admita que o calor específico e a densidade do ar sejam, respectivamente, iguais a 0,24 cal.g-1.°C e 1,2 g.L-1. Nessas condições, a energia mínima, em quilocalorias, gasta pelo organismo apenas no aquecimento do ar, durante 24 horas, é aproximadamente igual a

15,4. 35,6. 56,4. 75,5. 100.


QUESTÃO 08

(PUC-SP) Ana, em sua casa de praia, deseja ferver 2 litros de água numa chaleira de alumínio de 500 g, ambos na temperatura ambiente de 25°C. No entanto, seu botijão de gás natural possui apenas 1% da sua capacidade total. Considerando a perda de calor para o meio ambiente de 35%, a quantidade de gás disponível é: - Considere: Densidade da água = 1 g/cm3 Calor específico da água = 1,0 cal/g°C Calor específico do alumínio = 0,2 cal/g°C Capacidade total do botijão = 13 kg ou 31 litros Calor de combustão do gás natural = 12.000 kcal/kg

Suficiente, afinal ela necessita de aproximadamente 10 gramas.



Insuficiente, já que ela precisa de 200 gramas. Insuficiente, já que ela precisa de 300 gramas.

QUESTÃO 09

(PUC-MG) O ebulidor, dispositivo usado nas residências para o aquecimento da água, é um exemplo bem ilustrativo de aplicação do efeito JOULE. Esse fenômeno foi estudado no século XIX pelo cientista James P. Joule e consiste na transformação da energia elétrica perdida pelas cargas da corrente elétrica em calor. Considere um ebulidor ligado a uma tensão de 120V imerso em um recipiente que contenha um litro de água a 20°C. Admitindo-se que todo o calor originado da resistência elétrica seja transferido à água, o valor da resistência do ebulidor, em Ω, para que a água atinja a temperatura de 100°C em 2,0 minutos será de, aproximadamente: Considere: calor específico da água c = 4,18 J/g°C e densidade da água ρ = 1kg/Litro.

5,5. 16,5. 3,5. 8,5. 32.

QUESTÃO 10

(INATEL-MG) Calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa do combustível. O calor de combustão do gás de cozinha é 6,0.106 cal/kg. O volume de água, em litros, que pode ser aquecido de 20 °C a 100 °C com um botijão de gás de cozinha de 13 kg, admitindo que esse processo tenha uma eficiência de 40% é Dados: calor especifico da água c = 1 cal/g °C; densidade da água d = 1,0.103 g/L

390. 300. 240. 180. 54.

QUESTÃO 11

O reator utilizado na Usina Nuclear de Angra dos Reis – Angra II – é do tipo PWR (PressurizedWaterReactor). O sistema PWR é constituído de três circuitos: o primário, o secundário e o de água de refrigeração. No primeiro, a água é forçada a passar pelo núcleo do reator a pressões elevadas, 135 atm, e à temperatura de 320oC. Devido à alta pressão, a água não entra em ebulição e, ao sair do núcleo do reator, passa por um segundo estágio, constituído por um sistema de troca de calor, onde se produz vapor de água que vai acionar a turbina que transfere movimento ao gerador de eletricidade. Na figura estão indicados os vários circuitos do sistema PWR.

Considerando as trocas de calor que ocorrem em uma usina nuclear como Angra II, infere-se que

O calor removido do núcleo do reator é utilizado integralmente para produzir trabalho na turbina.

O calor do sistema de refrigeração é transferido ao núcleo do reator através do trabalho realizado pela turbina.

Todo o calor fornecido pelo núcleo do reator é transformado em trabalho na turbina e, por isso, o reator nuclear tem eficiência total.

O calor do sistema de refrigeração é transferido na forma de calor ao núcleo do reator e na forma de trabalho à turbina.

Uma parte do calor fornecido pelo núcleo do reator realiza trabalho na turbina, e outra parte é cedida ao sistema de refrigeração.

QUESTÃO 12

(UNESP-SP) Uma zelosa “mãe de primeira viagem” precisa preparar o banho do recém-nascido, mas não tem termômetro. Seu pediatra disse que a temperatura ideal para o banho é de 38 °C. Ela mora a beira-mar e acabou de ouvir, pelo rádio, que a temperatura ambiente é de 32 °C. Resolveu, então, misturar água fervente com água à temperatura ambiente, para obter a temperatura desejada. Suponha que ela dispõe de uma banheira com 10 litros de água à temperatura ambiente. O volume de água fervente, em litro, que ela deve misturar à água da banheira para obter a temperatura ideal para o banho é de

1. 4. 25. 60. 100.

QUESTÃO 13

(UFRJ-RJ) Para a refrigeração do motor de um automóvel, tanto se pode usar o ar como a água. A razão entre a massa de ar e a massa de água para proporcionar a mesma refrigeração no motor do automóvel deverá ser igual a: Dados: c(ar) = 0,25 cal/g°C e c(água) = 1,0 cal/g°C

0,25. 1,0. 1,2. 2,5. 4,0.

QUESTÃO 14

(UNESP-SP) Após assistir a uma aula sobre calorimetria, uma aluna conclui que, para emagrecer sem fazer muito esforço, bastaria tomar água gelada, já que isso obrigaria seu corpo a ceder calor para a água até que esta atingisse a temperatura de 36,5°C. Depois, esta água seria eliminada levando consigo toda essa energia e sem fornecer nenhuma energia para o corpo, já que água “não tem caloria”. Considerando que ela beba, num dia, 8 copos de 250 mL de água, a uma temperatura de 6,5°C, a quantidade de calor total que o corpo cederá à água para elevar a sua temperatura até 36,5°C equivale, aproximadamente, a energia fornecida por (Considere o calor específico da água = 1 cal/g°C e sua densidade = 1 g/mL)


uma latinha de refrigerante light – 350 mL (2,5 kcal). uma caixinha de água de coco – 300 mL (60 kcal). três biscoitos do tipo água e sal – 18g (75 kcal). uma garrafa de bebida isotônica – 473 mL (113 kcal). um hambúrguer, uma porção de batata frita e um

refrigerante de 300 mL (530 kcal).

QUESTÃO 15

(FUVEST-SP) Um trocador de calor consiste em uma serpentina, pela qual circulam 18 litros de água por minuto. A água entra na serpentina à temperatura ambiente (20 °C) e sai mais quente. Com isso, resfria-se o líquido que passa por uma tubulação principal, na qual a serpentina está enrolada. Em uma fábrica, o líquido a ser resfriado na tubulação principal é também água, a 85 °C, mantida a uma vazão de 12 litros por minuto. Quando a temperatura de saída da água da serpentina for 40 °C, será possível estimar que a água da tubulação principal esteja saindo a uma temperatura T, em ºC, de, aproximadamente,

75. 65. 55. 45. 35.

Prof. SCOOTER

Prof. ALCEMIR MAIA

Prof. LUCIEL MACEDO

Química

QUESTÃO 16 O butano (C4H10) é o principal gás do chamado GLP (Gás Liquefeito do Petróleo), em média sua constituição na mistura é de 90%. Admitindo massas atômicas (g/mol): H=1, C=12, O=16. A massa em gramas de gás carbônico produzida na queima de 290g de GLP é mais próxima de:

86

198

220

790

880

QUESTÃO 17 Uma das principais reações existente na química é a reação de neutralização ou salificação, neste tipo de reação as propriedades de ácidos e bases tendem a uma neutralização mútua produzindo sal e água. Dentre as reações ácido/base destaca-se a reação H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.

A massa de sulfato de sódio produzida na reação de 150g de hidróxido de sódio com ácido em excesso, admitindo-se um rendimento de 80% é aproximadamente igual a:

Dados massas atômicas (g/mol): H=1, S=32, O=16, Na=23

426g

266g

213g

182g

105g

QUESTÃO 18

O alumínio metálico (Al) um dos metais mais importante para a indústria pode ser obtido eletroliticamente a partir da bauxita (Al2O3) em um processo em que o rendimento é igual a 80%. Admitindo massas atômicas (g/mol): Al=27, O=16. A massa de bauxita aproximada para produção de 216 toneladas de alumínio de acordo com o processo descrito é aproximadamente igual a

326 t

382 t

408 t

510 t

690 t

QUESTÃO 19

A decomposição térmica de um calcário contendo 75% de CaCO3 produziu 750 L de gás carbônico nas condições ambientais, segundo a equação: CaCO3 → CaO + CO2

Admitindo massas atômicas (g/mol): Ca=40, C=12, O=16 e volume molar nas condições ambientais igual a 25 L. Nesta condição a massa em kg de calcário utilizada é próximo de:

1.

2.

3.

4.

5.

QUESTÃO 20

O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente, conhecido desde os tempos da Grécia antiga. Seu uso mais antigo foi na fabricação de espelhos, ainda usado atualmente. Também é utilizado em instrumentos de medidas (termômetros e barômetros), lâmpadas fluorescentes e como catalisador em reações químicas. É obtido principalmente a partir do minério cinábrio (HgS) de acordo com a equação:

HgS + O2 → Hg + SO2

Admitindo massas atômicas (g/mol): Hg=200, S=32, O=16. Se a partir de 11,6kg de cinábrio foi obtido 8,3kg de mercúrio o grau de pureza do minério é aproximadamente:

60%

70%

80%

90%

100%

QUESTÃO 21

O álcool hidratado é um derivado da cana-de-açúcar que para ser usado como combustível automotivo deve apresentar 96% de etanol (C2H5OH).

A combustão de 150kg de uma amostra de álcool hidratado produziu 264kg de gás carbônico. Admitindo massas atômicas (g/mol): H=1, C=12, O=16. Este álcool está dentro das especificações para ser usado como combustível?

Não, pois seu grau de pureza é maior que 96%

Não, pois seu grau de pureza igual 96%

Não, pois possui um teor de álcool menor 96%

Sim, pois seu grau de pureza é igual a 96%.

Sim, pois seu grau de pureza é igual a 92%

QUESTÃO 22

A bauxita é o principal minério para obtenção de óxido de alumínio (Al2O3) matéria prima fundamental para a produção de alumínio metálico através de eletrólise ígnea.


Uma mina apresenta bauxita com grau de pureza de 80%, desta forma a massa de alumínio metálico produzido a partir de exploração de 382,5 toneladas de bauxita sabendo que a eletrólise possui um rendimento de 70% e admitindo massas atômicas (g/mol): Al=27, O=16, é proximo de:

87 t

113 t

162 t

231 t

287 t

QUESTÃO 23

Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, minério de ferro contendo 80% óxido férrico (Fe2O3), que é empregada na obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno, usando-se carvão como redutor. Em uma das reações ocorridas nesse processo formam-se o metal e o monóxido de carbono. Admitindo massas atômicas (g/mol): Fe=56, O=16. A massa de ferro produzida em kg a partir de 0,8 tonelada de hematita

admitindo-se um rendimento de 90% é próximo de

700.

630.

560.

448.

403.

QUESTÃO 24

(AML) Recentemente, a utilização do MTBE (metil-tercbutil éter) como antidetonante da gasolina, na concentração 7% em massa de MTBE, em lugar do álcool etílico, tem causado polêmicas. Testes realizados em laboratórios indicam que o novo aditivo, produz mais poluição, na forma de monóxido de carbono, do que o álcool etílico, além de ser mais caro. Admitindo densidade da gasolina igual a 0,80 g/cm3. A massa em kg de MBTE presente em um tanque de um automóvel contendo 62 L de gasolina é próximo de:

3,47.

3,51.

3,82.

4,34.

5,60.

QUESTÃO 25

(AML) Uma carreta carregada de ácido nítrico provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou, derramando na pista da BR, 2,0 m3 de uma solução a 50 g/L de ácido nítrico. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal hidratada - Ca(OH)2 para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local.

(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)

Desta forma qual a massa de cal hidratada utilizada na neutralização total da solução ácida? Dados: Massa atômica (g/mol): H=1; N=14; O=16; Ca=40.

34,12 kg

48,83 kg

50,01 kg

58,73 kg

117,4 kg

QUESTÃO 26

(AML) Um químico, responsável pelo controle de qualidade de uma indústria, precisou descartar em um córrego que atravessa a área da empresa 100m3 de uma solução contendo 8% hidróxido de sódio.

As normas da indústria recomendam que a água descartada deva ter pH neutro, portanto antes do descarte a solução deverá ser tratada para estar de acordo com os padrões estabelecidos. Qual a massa de ácido sulfúrico necessário para efetuar o tratamento adequado da referida solução? Dados: Massas atômicas (g/mol) – H=1; O=16; S=32; Na=23. Densidade da solução básica = 1,25 g/cm3.

1,225 x 102 kg

2,450 x 102 kg

1,225 x 103 kg

2,450 x 103 kg

1,225 x 104 kg

QUESTÃO 27

(AML) O hidróxido de alumínio – Al(OH)3 é um dos compostos utilizados no combate da hiperacidez gástrica. No estômago, o ácido clorídrico, que é responsável pela acidez, é neutralizado pelo referido álcali devolvendo a sensação de bem estar. Levando-se em consideração massas atômicas (g/mol): Al=27, O=16, H=1 e Cl=35 e que uma dose contendo 10 mL do antiácido apresentante concentração igual a 0,5 mol/L, assinale a alternativa que representa a massa de ácido clorídrico, em gramas, que esta dose de antiácido é capaz de neutralizar.

0,18

0,66

0,54

0,92

0,36

QUESTÃO 28

(UFRN/RN) O antigo costume indígena das queimadas, ainda praticado na agricultura brasileira, além de outros prejuízos ecológicos, empobrece o solo. Os incêndios causam volatilização de elementos nutrientes, como nitrogênio (N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-se que, por cada hectare de queimada, 17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre e outro tanto de fósforo se percam transformados em fumaça. Para recuperar a fertilidade perdida, são adicionados ao solo compostos minerais, como nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses adubos químicos são insumos de alto custo. Por exemplo, o nitrato de amônio (NH4NO3), usado na reposição de nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 50 kg. Admitinto massas atômicas (g/mol): N=14; H=1; O=16. Para devolver ao solo somente o nitrogênio desperdiçado numa queimada de 10,0 hectares, o agricultor gastará

R$ 150,00

R$ 250,00

R$ 350,00

R$ 450,00

R$ 550,00

QUESTÃO 29

(AML) O vidro possui como principal componente o dióxido de silício (SiO2), obtido a partir da areia. Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz o vidro pela fusão do (SiO2), calcário (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro é variável, mas podemos considerar a reação abaixo como representativa do processo;

6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2

vidro admitindo massas molares: SiO2=60g/mol e Vidro=480g/mol, que cada garrafa pesa 400g e que as demais substancias encontram-se em excesso; podemos afirmar que se uma indústria de produção de garrafas possuir em seu estoque 10 toneladas de areia com teor de 90% de SiO2 ela poderia funcionar por


2 dias

3 dias

4 dias

5 dias

6 dias

QUESTÃO 30

(AML) O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise com um rendimento de 80%. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. Admitindo massas atômicas (g/mol): O=16; Al=27. Para que uma indústria possa produzir 13,5 toneladas de alumínio metálico a massa de bauxita utilizada deverá ser igual a:

51,25 t

63,75 t

67,50 t

74,83 t

82,25 t

QUESTÃO 31

(Fgv) Observe a figura que ilustra uma possível explicação, formulada pela pesquisadora Lynn Margulis, em 1981, para o processo de evolução das células eucariontes a partir de um ancestral procarionte.

De acordo com a pesquisadora, o processo evolutivo celular teria ocorrido em função

da internalização de organelas membranosas, tais como o lisossomo e o complexo de Golgi, a partir da simbiose com procariontes.

do surgimento do núcleo celular a partir da incorporação de organismos primitivos procariontes semelhantes às bactérias.

do desenvolvimento de organelas membranosas, tais como mitocôndrias e cloroplastos, a partir de invaginações da membrana celular.

da fagocitose de procariontes aeróbios e fotossintetizantes, originando os eucariontes autótrofos e heterótrofos, respectivamente.

da formação de membranas internas e, posteriormente, da endossimbiose de ancestrais das mitocôndrias e dos cloroplastos.

QUESTÃO 32

(Pucrj) LynnMargulis, na sua Teoria Endossimbiótica, propôs que algumas organelas celulares das células eucarióticas tenham-se originado da associação simbiótica com células procarióticas. Essas organelas são:

mitocôndrias e complexo de Golgi.

lisossomos e mitocôndrias.

mitocôndrias e cloroplastos.

centríolos e cloroplastos.

lisossomos e complexo de Golgi.

QUESTÃO 33

(Eewb-modificada) A Teoria da Endossimbiose, criada por Lynn Margulis em 1970, propõe que as organelas que compõem as células eucarióticas tenham surgido como consequência de uma associação simbiótica estável entre organismos. Mais especificamente, esta teoria postula que os cloroplastos e as mitocôndrias têm origem num procarionte autotrófico que viveu em simbiose dentro de outro organismo, também unicelular, obtendo proteção e fornecendo ao hospedeiro a em ergia necessária para as atividades metabólicas. Deste modo, a célula eucariótica atual seria uma quimera formada por três genomas: o nuclear; o cloroplastidial e o mitocondrial. De acordo com o texto, podemos concluir que a teoria da endossimbiose propõe uma explicação para o

surgimento da célula procarionte.

surgimento dos autótrofos.

surgimento dos heterótrofos.

surgimento da célula eucarionte.

surgimento da célula aeróbica

QUESTÃO 34

(Fgv) No século XIX, Louis Pasteur realizou experimentos utilizando frascos com e sem pescoços alongados (pescoços de cisne), com o objetivo de compreender a origem da contaminação por micro-organismos em meios de cultura, conforme ilustrado a seguir.

Tais experimentos embasaram Pasteur a comprovar a teoria

da abiogênese, observando que os micro-organismos são gerados constantemente em meios nutritivos adequados, desde que em contato direto com o ar.

da geração espontânea, observando que os micro-organismos se proliferam em meios nutritivos adequados, independentemente do contato direto com ar.

da evolução biológica, observando que o ambiente adequado proporciona o surgimento de diversidade biológica, desde que em contato direto com o ar.


celular, observando que todos os organismos são formados por algum tipo de organização celular, independentemente do contato direto com o ar.

da biogênese, observando que todo organismo vivo provém de outro pré-existente, independentemente do contato direto com o ar.

QUESTÃO 35

(Ifce-modificado)

O esquema acima representa o aparelho projetado por Stanley Miller e Urey em meados do século passado. Após algum tempo, Miller e Urey observaram, como resultado de reações químicas, a formação de produtos como aminoácidos, carboidratos e ácidos graxos simples, que foram se acumulando. Os experimentos de Stanley Miller e Urey corroboram com uma explicação científica sobre a origem da vida na medida em que

reforçam a hipótese sobre evolução gradual dos sistemas químicos.

fortalecem a hipótese do criacionismo, exatamente como está escrito em Gêneses, primeiro livro da Bíblia.

reforçam a hipótese cosmozoica, que defende que a vida (microrganismos) foi transportada casualmente para o planeta Terra.

fortalecem a teoria da abiogênese, postulada pela idéia de que a geração espontânea poderia originar os seres vivos do planeta Terra.

reforçam a teoria segundo a qual a vida na Terra originou-se a partir de moléculas orgânicas complexas, como proteínas e ácidos nucleicos.

QUESTÃO 36

(Cftmg) O trecho a seguir foi escrito por um determinado

cientista do século XIX para descrever sua teoria a respeito da

origem da vida.

(...) E, embora seja fato, observado diariamente, que um

número infinito de vermes é produzido em cadáveres e em

vegetais em decomposição, eu me sinto tentado a acreditar que

esses vermes são todos gerados por inseminação (reprodução

sexuada) e que o material em putrefação, no qual são

encontrados, não tem outra função senão servir de lugar para

eles fazerem ninhos, onde depositam os ovos na época de

reprodução e onde também encontram alimento. (...)

A teoria defendida por este cientista é denominada

big-bang.

abiogênese.

biogênese.

panspermia

geração espontânea.

QUESTÃO 37

(Unisinos-modificada) Em 2015, através da análise de imagens do satélite MarsReconnaissanceOrbiter (MRO), a NASA afirmou que pode haver, escorrendo nas encostas em algumas montanhas do planeta Marte, água salgada líquida.

Com isso, seria possível existir, ou ter existido, vida microbiana no planeta. No planeta Terra, há muito se discute a origem da vida, sendo a Teoria Clássica a mais aceita, a qual afirma que a Terra primitiva teria sido um ambiente rico em compostos orgânicos.

De acordo com essa teoria, os primeiros seres que habitaram nosso planeta seriam

organismos heterotróficos com respiração aeróbica.

organismos heterotróficos com respiração anaeróbica.

organismosfotoautotróficos.

organismosquimioautotróficos.

organismos foto-heterotróficos.

QUESTÃO 38

(Ufrgs-modificada)

O gráfico acima apresenta a variação do nível de oxigênio na atmosfera em função do tempo, e sobre o mesmo infere-se que.

três bilhões de anos antes do presente não havia vida devido à escassez de oxigênio.

o evento 1 corresponde aos primórdios do surgimento da fotossíntese.

a respiração celular tornou-se possível quando os níveis de 2O na atmosfera atingiram uma concentração próxima

à atual.

o evento 2 refere-se à formação da camada de ozônio.

o evento 3 dá início à utilização da água como matéria-prima para a produção de oxigênio.

QUESTÃO 39

(Uefs-modificada) Evidências astronômicas e geofísicas indicam que a Terra se formou há, aproximadamente, 4,6 bilhões de anos. A princípio não era adequada para a vida, devido ao calor e a exposição à radiação. Os astrônomos estimam que a Terra tenham se tornado habitável há cerca de 3,8 bilhões de anos. A vida parece ter surgido mais ou menos na mesma época, mas não sabemos como era essa vida primitiva.

MAYR, Ernest. O que é evolução. São Paulo: Rocco, 2001, p. 5.

As informações do texto, sobre a peculiaridade da Terra como local onde a vida teve origem, indicam que

a atmosfera primitiva, rica em elementos, como o hidrogênio, oxigênio e carbono, viabilizou a origem de moléculas orgânicas simples.

havia energia luminosa, prontamente assimilada pelos primeiros seres vivos, para a síntese de seu próprio alimento.

sua atmosfera, altamente oxidante, potencializou várias combustões, gerando energia para os primeiros seres vivos.

a formação da camada de ozônio, logo depois de sua origem, facilitou o surgimento da vida.

a síntese de moléculas orgânicas possibilitou, de imediato, a origem da vida.


QUESTÃO 40

(Unicamp-modificada) Na antiguidade, alguns cientistas e pensadores famosos tinham um conceito curioso sobre a origem da vida e em alguns casos existiam até receitas para reproduzir esse processo. Os experimentos de Pasteur foram importantes para a mudança dos conceitos e hipóteses alternativas para o surgimento da vida. Evidências sobre a origem da vida sugerem que a(o)

composição química da atmosfera influenciou o surgimento da vida.

teoria da abiogênese foi provada pelos experimentos de Pasteur.

primeira célula originou os coacervados.

vitalismo é uma das bases da biogênese.

primeira forma de vida era aeróbica

QUESTÃO 41

(Uepa-modificada) O planeta Terra formou-se há cerca de 4,5 bilhões de anos. Inicialmente sua superfície era constituída por magma quente. As rochas teriam se formado a seguir, com o resfriamento desse material. As rochas mais antigas de que se tem conhecimento datam de 3,9 bilhões de anos e nelas não foram encontrados registros de vida, levantando a questão sobre como ocorreu o surgimento da vida no planeta.

(Texto Modificado:Bio, Sônia Lopes, 2008.) Entre as terias que procuram explicar o processo ressaltado no texto, destaca-se a(o)

panspermia, teoria que admite que a origem da vida é extraterrestre.

abiogênesecuja hipótese admite a que a vida surgiu de um ser vivo preexistente.

criacionismoque admite o surgimento da vida extraterrestre.

biogênese, afirmando que a vida surgiu por geração espontânea.

teoria por evolução química postulando que a vida surgiu de uma única molécula inorgânica.

QUESTÃO 42

(Uel) De acordo com a hipótese heterotrófica, o primeiro ser vivo do planeta Terra obtinha energia para seu metabolismo por meio de um processo adequado às condições existentes na atmosfera primitiva. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a sequência ordenada dos processos energéticos, desde o surgimento do primeiro ser vivo do planeta.

Fotossíntese, respiração aeróbia e fermentação.

Respiração aeróbia, fermentação e fotossíntese.

Respiração aeróbia, fotossíntese e fermentação.

Fermentação, fotossíntese e respiração aeróbia.

Fermentação, respiração aeróbia e fotossíntese.

QUESTÃO 43

(Cesgranrio) Segundo a hipótese atualmente aceita

sobre a origem e evolução da vida na Terra, os primeiros seres

surgidos seriam heterotróficos por absorção (saprobiontes), com

respiração anaeróbica. Com as alterações climáticas do planeta

e as atividades desses primeiros seres, o alimento disponível

para os saprobiontes começou a rarear. "Em virtude da

escassez de alimento, os seres iniciais desenvolveram a

capacidade de produzir o seu próprio alimento."

A frase entre aspas foi empregada:

corretamente, pois os seres sofreram mutações orientadas pela ausência de alimento disponível.

corretamente, pois os seres se modificaram para tornarem-se capazes de produzir seu próprio alimento.

corretamente, pois a escassez de alimento induziu a formação de características favoráveis nesses seres.

erradamente, pois a capacidade de produzir seu próprio alimento é determinada pelo material genético do ser.

erradamente, pois foram as alterações climáticas que permitiram o desenvolvimento da capacidade de produzir seu próprio alimento.

QUESTÃO 44

(Unirio) Stanley Miller, no início da década de 50, montou

um experimento que hoje é um dos suportes da hipótese de

origem da vida na Terra, expondo uma mistura de gases

prováveis da atmosfera primitiva a descargas elétricas.

Analisou, durante esse experimento, as concentrações de

determinadas substâncias dentro do sistema.

O gráfico a seguir mostra a relação entre algumas dessas

substâncias.

A partir desses dados, Miller pôde concluir que:

na atmosfera primitiva não havia oxigênio.

os primeiros seres vivos eram heterótrofos.

a primeira célula era procariota, semelhante a bactérias atuais.

a célula pode ser recriada atualmente a partir de compostos inorgânicos.

a formação de compostos orgânicos depende da transformação da amônia.

QUESTÃO 45

(Enem) Nas recentes expedições espaciais que chegaram ao solo de Marte, e através dos sinais fornecidos por diferentes sondas e formas de análise, vem sendo investigada a possibilidade da existência de água naquele planeta. A motivação principal dessas investigações, que ocupam frequentemente o noticiário sobre Marte, deve-se ao fato de que a presença de água indicaria, naquele planeta,

a existência de um solo rico em nutrientes e com potencial para a agricultura.

a existência de ventos, com possibilidade de erosão e formação de canais.

a possibilidade de existir ou ter existido alguma forma de vida semelhante à da Terra.

a possibilidade de extração de água visando ao seu aproveitamento futuro na Terra.

a viabilidade, em futuro próximo, do estabelecimento de colônias humanas em Marte.

EXERCÍCIOS SEMANAIS - Cursoeficaz3...aquecer uma certa quantidade de água, inicialmente a 20 C,...

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