Evolução dos Modelos Atómicos. Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o...
Transcript of Evolução dos Modelos Atómicos. Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o...
Evolução dos Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807.
O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica.
John Dalton (1766-1844)
Modelo Atómico de Thomson
Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim).
Modelo do “ Pudim de passas”.
Joseph Thomson (1856-1940)
Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford (1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo).
No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.
Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares.
Também conhecido como o modelo Planetário.
Modelo Atómico de Bohr
Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
O átomo possuí um núcleo central.
Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.
Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia.
A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr (1885-1962)
Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica
Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.
É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem electrónica
Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica
O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem electrónica.
No núcleo encontram-se os protões e os neutrões.
Os electrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem electrónica.
É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o electrão é maior. ORBITAIS