Estudo dos gases i
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Estudo dos Gases I
- Teoria cinética dos gases
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Teoria Cinética dos Gases
I – Moléculas livres em movimento retilíneo e caótico.
Ausência de forças intermoleculares
Moléculas apolares se comportam mais
idealmente do que moléculas polares
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Teoria Cinética dos Gases
II – O tamanho das moléculas é desprezível se comparado ao espaço entre elas.
Em um modelo de gás perfeito, as moléculas
podem ser consideradas como pontos materiais.
Conclusão
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Teoria Cinética dos Gases
são perfeitamente elásticos.
Conclusão
Como em uma colisão perfeitamente elástica Ecinicial = Ecfinal
Observamos a conservação da energia cinética durante as colisões das moléculas de um gás perfeito.
III – Os choques das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que contém o gás
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Teoria Cinética dos Gases
IV – A energia cinética das moléculas é proporcional à temperatura à qual está
submetido o gás.
T
Menor energia cinética
Maior energia cinética
T
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Gás Ideal X Gás Real
Gás ideal é aquele que obedece à teoria cinética dos gases, ou seja, é um
P
T
Na prática, os gases reais tem um comportamento diferente, que pode se
modelo teórico de gás perfeito.
aproximar desse modelo teórico em certas condições de temperatura e pressão:
Mais próximo de um gás ideal será o comportamento de um gás real.
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Solubilidade dos gases
P
T
Quanto maior a pressão e menor a temperatura, maior será a solubilidade de
S
um gás.
Lei de Henry
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Solubilidade dos gases
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Exercício 1
Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Com base nestes comentários analise as afirmativas abaixo:
V F - À temperatura ambiente, o oxigênio gasoso a 0,01 atm de pressão se comporta menos idealmente que a 10 atm de pressão.
V F - Nas mesmas condições de temperatura e pressão o hidrogênio deve se comportar mais idealmente que o cloro.
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Exercício 1
Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Como base nestes comentários analise as afirmativas abaixo:
V F - Numa mesma pressão, um mesmo gás deve ser mais ideal quanto maior for a sua temperatura.
V F - Moléculas polares devem se comportar mais idealmente do que moléculas apolares.
V F - Moléculas de água devem se comportar menos idealmente que moléculas de dióxido de carbono.