ESTUDO DAS SOLUÇÕES
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ESTUDO DAS SOLUÇÕESESTUDO DAS SOLUÇÕES
O que você deve saber sobre
Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Soluto:
Invisíveis
Não se depositam.
Não são retiradas por nenhum filtro.
Não dispersam um feixe de luz que incida
sobre elas.
I. Propriedades das soluções
ED
UA
RD
O S
AN
TA
LIE
STR
A/C
IDED
UA
RD
O S
AN
TA
LIE
STR
A/C
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UA
RD
O S
AN
TA
LIE
STR
A/C
ID
Solução aquosa de NaCl
Água + Sal
Sal (NaCl)
Água (H2O)
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II. Coeficiente de solubilidade
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II. Coeficiente de solubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr)
que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?
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Porcentagem em massa
Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução.
Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido?
III. Unidades de concentração
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III. Unidades de concentração
T = títuloT > 0T < 1
m = massa da solução: massa do soluto (m1) + massa do
solvente (m2)
m1 = massa do soluto
T =
Porcentagem em massa
m 1
m
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150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução?
III. Unidades de concentração
Porcentagem em massa
Ou
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III. Unidades de concentração
Porcentagem em volume
Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução.
Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido depotássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio na solução?
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III. Unidades de concentração
Partes por milhão em massa (ppm)
Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução.
A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na composição da água potável?
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Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representadapela letra C e sua unidade é g/L.
Concentração em massa(comum ou g/L)
III. Unidades de concentração
C = concentração de soluto
V (1) = volume da solução
m1 = massa do soluto
m1(g)
V(1)C =
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Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidosem água suficiente para completar 0,5 L de solução.
Concentração em massa(comum ou g/L)
III. Unidades de concentração
Ou
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Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução.
III. Unidades de concentração
n1
V(1)C = concentração do soluto
V(1) = volume da solução
n1 = número de mols do solutoC =
Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L)
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III. Unidades de concentração
Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L)
Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. Qual a concentração molar da solução?
Ou
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![Page 14: ESTUDO DAS SOLUÇÕES](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022081519/56813733550346895d9ec048/html5/thumbnails/14.jpg)
(UFRN)O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, aquantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:
Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.
a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol.e) 10,6 g.
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
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RESPOSTA: B
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(UFPE)Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu umresfriamento sob agitação até atingir 40 °C.
Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidadedo NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráficoabaixo.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
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(UFRJ)Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes.Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.
O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
![Page 17: ESTUDO DAS SOLUÇÕES](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022081519/56813733550346895d9ec048/html5/thumbnails/17.jpg)
a) Determine a temperatura da solução do frasco I.
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC,calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
![Page 18: ESTUDO DAS SOLUÇÕES](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022081519/56813733550346895d9ec048/html5/thumbnails/18.jpg)
(UFU-MG)A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido àquantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede.
a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilizaçãode uma tonelada e meia de água marinha?
b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloretode sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentraçãomolar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
![Page 19: ESTUDO DAS SOLUÇÕES](https://reader035.fdocumentos.tips/reader035/viewer/2022081519/56813733550346895d9ec048/html5/thumbnails/19.jpg)
(Uece)Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L,reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
a) 57,63 g.b) 115,25 g. c) 166,00 g.d) 230,50 g.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR