EstruturaAtomica e Propriedades Periodicas
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DALTON:
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os
átomos.
2- Os átomos são indivisíveis.
3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é
relativamente pequeno.
4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações
entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula).
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THOMSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargaselétricas (positivas e negativas) em umátomo.
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RUTHERFORD:
Sistema Planetário
*O átomo estaria dividido em duasregiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)Eletrosfera (elétrons).
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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui
o átomo.
A = Z + n + eA = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
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SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderamelétrons
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BOHR
*Explicação doátomo baseado naluz emitida poralguns elementosquando aquecidos.
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* O átomo é formado por
um núcleo e níveis deenergia quantizada ( ondeestão os elétrons ), numtotal de sete.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente ocomportamento dualísta do elétron (partícula e onda).
HEISEMBERG: demonstrou que é impossível
determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidadedo elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
OBS: desta forma os elétrons passam a
ocupar regiões, onde é máxima aprobabilidade de estarem (ORBITAIS)
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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbitalcomporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível osorbitais são preenchidos de forma a obter o maiornúmero de elétrons desemparelhados.