ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

• A palavra estequiometria deriva do grego "STOICHEON", que

significa "a medida dos elementos químicos", ou seja, as quantidades envolvidas de cada substância em

uma reação química.

ESTEQUIOMETRIA• É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações

químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust (lei das proporções definidas), executado, em geral, com auxílio das

equações químicas correlatas.

ESTEQUIOMETRIA• A estequiometria é de extrema

importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou

laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de

reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos

que será obtida em condições preestabelecidas.

ESTEQUIOMETRIA

10 lentes + 5 armações 5 óculos

Para melhor entendimento das proporções fixas na estequiometria fizemos uma analogia com o exemplo a seguir. Perceba a necessidade de todosos componentes estarem em quantidades corretas para que o produto seja formado.

Observe que é impossível obter mais que cinco óculos, pois faltarão lentes. Porém, para até

cinco armações, o número de óculos que podemos montar é o mesmo das armações. Em química ocorre algo semelhante: as

substâncias participam de uma reação química sempre em proporções definidas.

ESTEQUIOMETRIA

1 mol de átomos corresponde à massa

atômica expressa em gramas, um número igual a 6,0 · 1023 átomos, que, se forem de um gás e estiverem nas

CNTP, ocuparão um volume de 22,4 L.

ELEMENTOS

ESTEQUIOMETRIASUBSTÂNCIAS

1 mol de moléculas corresponde à massa molecular expressa em gramas, um número

igual a 6,02 · 1023 moléculas, que, se forem de um gás e estiverem nas CNTP, ocuparão um

volume de 22,4 L.

ESTEQUIOMETRIA

a) escrever a equação envolvida;

b) acertar os coeficientes da equação (ou equações);

Obs: Uma equação química só estará corretamente escrita após o acerto dos coeficientes, sendo que, após o acerto, ela apresenta significado quantitativo.

Para efetuarmos o cálculo estequiométrico, vamos obedecer à seguinte seqüência:

ESTEQUIOMETRIAc) relacionar os coeficientes com mols. Teremos

assim uma proporção inicial em mols;

d) estabelecer entre o dado e a pergunta do problema uma regra de três. Esta regra de três deve obedecer aos coeficientes da equação química e poderá ser estabelecida, a partir da proporção em mols, em função da massa, em volume, número de moléculas, entre outros, conforme dados do problema.

ESTEQUIOMETRIA• Como exemplo podemos citar a reação de combustão do álcool

etílico:

Balanceando a equação, ficamos com:

proporção em mols

ESTEQUIOMETRIAEstabelecida a proporção em mols, podemos

fazer inúmeros cálculos, envolvendo os reagentes e/ou produtos dessa reação, combinando as

relações de várias maneiras.

exercíciosFosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl2 + H2O→ CO2 + 2 HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

exercícios

O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se:a) A equação balanceada para sua obtenção;b) O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de cianeto de potássio;

exercícios

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada:

NH3 + O2 → N2 + H2O.

Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.

Exercícios (esse é do ENEM)

Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substancia que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas.É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peroxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn+), forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N2).

exercícios

Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de:

a) 123,9 b) 114,8 c) 86,0 d) 35,0 e) 16,2