Estequiometria

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9/10/2009 1 PROCESSOS QUÍMICOS E PROCESSOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA ESTEQUIOMETRIA PROF. TALES VIEIRA PROF. TALES VIEIRA Grandezas Químicas Grandezas Químicas C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = 32 44 CO 2 Moléculas 1 molécula = 44 u.m.a 1 molécula = 44 u.m.a 1 mol de CO2 = 44 gramas 1 mol de CO2 = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x 10 23 moléculas 44 gramas = 6,02 x 10 23 moléculas 44 gramas = 22,4 L (nas CNTP) 44 gramas = 22,4 L (nas CNTP) Grandezas Químicas Grandezas Químicas Constante de Constante de Avogadro Avogadro X gramas 22,4 l de gás nas CNTP 1 mol de partículas 6,02 x 10 23 Massa Molar Valores fixos

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    PROCESSOS QUMICOS E PROCESSOS QUMICOS E ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA

    PROF. TALES VIEIRAPROF. TALES VIEIRA

    Grandezas QumicasGrandezas Qumicas

    C = 12 x 1 = 12O = 16 x 2 = 32

    44CO2Molculas1 molcula = 44 u.m.a1 molcula = 44 u.m.a

    1 mol de CO2 = 44 gramas1 mol de CO2 = 44 gramas

    44 gramas = 6,02 x 1023 molculas44 gramas = 6,02 x 1023 molculas

    44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)

    Grandezas QumicasGrandezas Qumicas Constante de Constante de AvogadroAvogadro

    X gramas22,4 l de gsnas

    CNTP

    1 moldepartculas

    6,02 x 1023

    Massa Molar Valores fixos

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    EXERCCIO 1EXERCCIO 1

    Um recipiente contem 200 mL de Um recipiente contem 200 mL de etanol anidro (Cetanol anidro (C22HH66O) com O) com densidade igual a 0,8 g/mL. densidade igual a 0,8 g/mL. Calcule o nmero de molculas Calcule o nmero de molculas do lcool existentes no do lcool existentes no recipiente.recipiente.

    EXERCCIO 2EXERCCIO 2

    Em um reator de uma certa Em um reator de uma certa indstria, existem 35000 L de indstria, existem 35000 L de gs oxignio nas CNTP. Calcule gs oxignio nas CNTP. Calcule a massa (kg) equivalente a a massa (kg) equivalente a esse volume.esse volume.

    EXERCCIO 3EXERCCIO 3

    Um objeto metlico de 1,5 kg Um objeto metlico de 1,5 kg possui 60% de ferro, 25% de possui 60% de ferro, 25% de cobre e o restante de alumnio.cobre e o restante de alumnio.

    Calcule o nmero de tomos de Calcule o nmero de tomos de cada elemento qumico cada elemento qumico existentes nesse objeto.existentes nesse objeto.

    PROCESSO QUMICOPROCESSO QUMICO

    Processo Processo qumicoqumico

    MATRIASMATRIAS--PRIMASPRIMAS

    MOMO--DEDE--OBRAOBRA

    RECURSOSRECURSOS

    PRODUTOPRODUTO

    RESDUOSRESDUOS

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    PROCESSO QUMICOPROCESSO QUMICO

    O PROCESSO QUMICO O PROCESSO QUMICO COMPREENDE VRIAS ETAPAS:COMPREENDE VRIAS ETAPAS:

    PREPARAO DAS MATRIASPREPARAO DAS MATRIAS--PRIMASPRIMASREAES QUMICASREAES QUMICASPURIFICAO DO PRODUTOPURIFICAO DO PRODUTOEMBALAGEMEMBALAGEM

    PROCESSO QUMICOPROCESSO QUMICO

    O PROCESSO QUMICO O PROCESSO QUMICO INDUSTRIAL a aplicao dos INDUSTRIAL a aplicao dos princpios da qumica, da fsica e princpios da qumica, da fsica e da fsicoda fsico--qumica (quando qumica (quando necessrio, apoiadas por outras necessrio, apoiadas por outras cincias) para a transformao cincias) para a transformao da(s) matria(s)da(s) matria(s)--prima(s) em prima(s) em produtos. produtos.

    Clculo EstequiomtricoClculo Estequiomtrico

    Definio: o clculo das quantidades de substncias produzidas ou consumidas numa reao qumica (leis ponderais). Importante: os coeficientes de uma reao qumica balanceada fornecem a relao molar entre as substncias que participam da reao.Ex.: A equao: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), revela que 2 mol de H2(g) reagem com 1 mol de O2(g) formando 2 mol de H2O(l),. Lembrete: 1mol Massa molar (g) 6,02 x 1023

    Gas (CNTP): 1mol 22,4L e PV = nRT

    REAES QUMICAS REAES QUMICAS REALIZADAS EM CONDIES REALIZADAS EM CONDIES

    INDUSTRIAISINDUSTRIAISEQUAOEQUAO QUMICAQUMICA EE ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIAAA equaoequao qumicaqumica dd vriasvrias informaesinformaes qualitativasqualitativasee quantitativasquantitativas essenciaisessenciais parapara oo clculoclculo dasdas massasmassasdosdos materiaismateriais envolvidosenvolvidos emem umum processoprocesso qumico,qumico,comocomo porpor exemploexemplo::

    CC77HH1616 (v) + 11 O(v) + 11 O22 (g) (g) 7 CO7 CO22 (g) + 8 H(g) + 8 H22O (v)O (v)

    11 molmol 1111 molesmoles 77 molesmoles 88 molesmoles

    AA equaoequao qumicaqumica nosnos fornece,fornece, emem termostermos dede mol,mol, asasrazesrazes entreentre reagentesreagentes ee produtos,produtos, chamadaschamadas razesrazesestequiomtricasestequiomtricas..

    AA ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA lidalida comcom asas massasmassas dosdoselementoselementos ee compostoscompostos queque sese combinamcombinam..

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    LAVOISIER:LAVOISIER:Lei da Lei da Conservao Conservao das Massasdas Massas

    C + O2 CO2

    +

    12g C + 32g O2 44g CO2

    Partculas iniciais e finais so as mesmas massa iguais.

    LEI DE PROUST:LEI DE PROUST:Lei das Propores ConstantesLei das Propores Constantes

    C + O2 CO2

    Duplicando a quantidade de tomos todas as massas dobraro.

    +

    +

    2C + 2O2 2CO2

    EstequiometriaEstequiometria

    N2 + H2 NH31 3 2

    2 Volumes3 Volumes1 Volume

    44,8 L (nas CNTP)67,2 L (nas CNTP)22,4 L (nas CNTP)

    12,04 x 1023 Molculas18,06 x 1023 Molculas6,02 x 1023 Molculas

    34 gramas6 gramas28 gramas

    2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2

    EXERCCIO 1EXERCCIO 1

    Considere as reaes de Considere as reaes de obteno de ferro metlico:obteno de ferro metlico:

    C + O COC + O CO22C + COC + CO22 22COCOFeFe22OO33 + + 33CO CO 22Fe + Fe + 33COCO22PartindoPartindo--se de 5600 kg de xido se de 5600 kg de xido de ferro (minrio) com 70% de de ferro (minrio) com 70% de pureza, calcule a massa de pureza, calcule a massa de ferro metlico obtida.ferro metlico obtida.

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    EXERCCIO 2EXERCCIO 2Durante a queima de carvo, o enxofre Durante a queima de carvo, o enxofre existente sofre combusto e aps uma existente sofre combusto e aps uma sequnciasequncia de reaes, origina como de reaes, origina como poluente o cido sulfrico: poluente o cido sulfrico:

    S + OS + O22 SOSO22SOSO22 + O+ O22 SOSO33SOSO33 + H+ H22O HO H22SOSO44Na queima de 2400 kg de carvo Na queima de 2400 kg de carvo mineral com 2,0% de enxofre, calcule mineral com 2,0% de enxofre, calcule a massa de cido obtida.a massa de cido obtida.

    REAES QUMICAS REAES QUMICAS REALIZADAS EM CONDIES REALIZADAS EM CONDIES

    INDUSTRIAISINDUSTRIAIS

    PorPor questoquesto dede rendimento,rendimento, geralmentegeralmente desejveldesejvel que,que, nasnas reaesreaes qumicasqumicasrealizadasrealizadas emem condiescondies industriais,industriais, umumouou maismais reagentesreagentes estejamestejam emem excessoexcessorelativamenterelativamente ss quantidadesquantidades tericastericasprevistasprevistas pelaspelas equaesequaes qumicasqumicas ee ososprodutosprodutos encerraroencerraro algunsalguns dosdos reagentesreagentesnono consumidos,consumidos, aoao ladolado dosdos compostoscompostosformadosformados nana reaoreao..

    REAES QUMICAS REAES QUMICAS REALIZADAS EM CONDIES REALIZADAS EM CONDIES

    INDUSTRIAISINDUSTRIAIS

    AsAs quantidadesquantidades mximasmximas dosdos produtosprodutosformadosformados serosero determinadasdeterminadas pelapelaquantidadequantidade dodo REAGENTEREAGENTE--LIMITE,LIMITE, queque aqueleaquele queque nono sese encontraencontra emem excessoexcessorelativamenterelativamente aa qualquerqualquer outrooutro dodoprocessoprocesso;; esteeste reagentereagente serveserve comocomo basebaseparapara oo clculoclculo dodo excessoexcesso dosdos demaisdemais..

    REAGENTE EM EXCESSOREAGENTE EM EXCESSO

    ExemploExemplo::

    22HClHCl ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaClCaCl22 ++ 22HH22OO

    7171 gg ---------- 7474gg

    ProporoProporo == 7474//7171 == 11,,042042

    ParaPara valoresvalores acimaacima dede 11,,042042 temtem--seseexcessoexcesso dede Ca(OH)Ca(OH)22..

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    REAGENTE EM EXCESSOREAGENTE EM EXCESSO

    AplicaoAplicao::

    22HClHCl ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaClCaCl22 ++ 22HH22OO

    7171 gg ---------- 7474gg

    ProporoProporo == 7474//7171 == 11,,042042

    UtilizandoUtilizando--sese 100100gg dede cidocido ee 140140 gg dadabasebase::

    ProporoProporo:: 140140//100100 == 11,,44 ,, ouou sejaseja aa basebaseestest emem excessoexcesso ee oo clculoclculo devedeve serser feitofeitocomcom oo valorvalor dede HClHCl..

    REAES QUMICAS REAES QUMICAS REALIZADAS EM CONDIES REALIZADAS EM CONDIES

    INDUSTRIAISINDUSTRIAISEXEMPLOEXEMPLO:: UmaUma fbricafbrica dede fertilizantesfertilizantes produzproduzsuperfosfatosuperfosfato,, tratandotratando fosforitafosforita,, rocharocha fosfticafosfticacontendocontendo fosfatofosfato dede clcio,clcio, comcom 8787 %% dede pureza,pureza, pelopelocidocido sulfricosulfrico concentradoconcentrado.. NumNum ensaioensaio realizado,realizado,foramforam misturadosmisturados 500500 kgkg dede fosfatofosfato dede clcioclcio comcom255255,,11 kgkg dede soluosoluo dede cidocido sulfrico,sulfrico, aa 9898 %%,,obtendoobtendo--sese 280280 kgkg dede superfosfatosuperfosfato..,, conformeconforme aaequaoequao::

    CaCa33(PO(PO44))22 + 2 H+ 2 H22SOSO44 2 CaSO2 CaSO44 + CaH+ CaH44(PO(PO44))22Calcule:Calcule:a)a) oo reagentereagente--limitelimite;;b)b) oo clculoclculo dodo excessoexcesso dodo outrooutro reagentereagente;;c)c) oo rendimentorendimento dada reaoreao