Estequiometria 1
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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa
EJERCICIO 1.
Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa en
gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación
química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes.
N₂ + 3H₂ 2NH₃
Sustancia
N° de
moles
masa
molar
( g/mol )
Cálculos
moles X masa
molar
Masa total
N₂ 1mol X 28g/mol
H₂ 3mol X 2g/mol
NH₃ 2mol X 17 g/mol
Este proceso se emplea cuando se necesita conocer la cantidad de cada reactivo que se
debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.
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EJEMPLO 1.
Por ejemplo en la relación masa - masa.
Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?
1.- Se balancea la ecuación: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
Recuerda que para balancear una ecuación puedes hacer uso del siguiente diagrama de
flujo. Balanceando primero los metales, posteriormente los no metales dejando al final al
oxígeno.
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (ecuación balanceada)
Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el siguiente cuadro.
Reactivos
N° de
átomos
Elementos
Productos
N° de
átomos
1 Fe 1
3 Na 3
3 Cl 3
3 H 3
3 O 3
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2. Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos
REACTIVOS
FeCl3 + 3NaOH
PRODUCTOS
Fe(OH)3 + 3NaCl
FeCl3
1 átomo de Fe 1X55.85g =
55.85u
3 átomos de Cl 3X35.45g =
106.35u
162.20 u
masa molar =162.20g/mol
Fe(OH)3
1 átomo de Fe 1X55.85 = 55.85 u
3 átomos de O 3X16 = 48.0 u
3 átomos de H 3X1 = 3 .0 u
106.85 u
masa molar =106.85 g/mol
3NaOH
3 átomos de Na 3X23g = 69 u
3 átomos de O 3X16g = 48 u
3 átomos de H 3X 1g = 3 u
120 u
masa molar = 120 g /mol
3NaCl
3 átomos de NaCl 3X23 g = 69.0 u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
175.35
u
masa molar = 175.35g/mol
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Se realizan los cálculos correspondientes:
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
162.20g 106.85g
980g X
Resolviendo:
X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de
Fe(OH)3
162.20 g FeCl3
Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3