Absorçã

o

1

ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO

MOLECULAR UV/VISÍVELMOLECULAR UV/VISÍVEL

Absorçã

o

2

“São métodos que dependem da estrutura eletrônica da molécula

após absorção molecular na região UV-Vis”

Espectrofotômetro

Absorçã

o

3

λ = Comprimento de onda – Distância entre 2 máximos (m)

γ = Freqüência – Número de oscilações/seg (s-1)

“A luz apresenta comportamento partícula/onda (campo

elétrico/magnético oscilatórios e perpendiculares entre si)”

PROPRIEDADES DA LUZPROPRIEDADES DA LUZ

Absorçã

o

4

RELAÇÃO ENTRE λ e γ

c = λ x γ

c = Velocidade da luz (2,998 x 108 m.s-1 no vácuo)

Energia: luz trafega na forma de partículas (fótons) e cada fóton possui uma energia.

E = h. γ

h = Constante de Plank = 6,626 x 10-34 J.s

E = h. γ = hc/ λ

Energia: Diretamente proporcional a γ e inversamente proporcional a λ.

Espectro Eletromagnético: Toda região da luz, em seus diferentes componentes de energia.

Absorçã

o

5

ESPECTRO ELETROMAGNÉTICOESPECTRO ELETROMAGNÉTICO

λ (m)

γ (Hz)

E (KJ/mol)

Absorçã

o

6

ABSORÇÃO DE LUZ PELA MATÉRIAABSORÇÃO DE LUZ PELA MATÉRIA

MoléculaLuz

E = h٧Absorção: aumenta a energia da molécula

Estado fundamental Estado excitado

Absorçã

o

7

Quando uma amostra absorve luz, o Poder Radiante (Po) do

feixe de luz é diminuído.

PODER RADIANTE: Energia/unidade de tempo/unidade de

área do feixe de luz (W/m2).

Fonte de Luz

Selector de l(monocromador)

PoAmostra

PDetector

bluz monocromáticaum únicol

P < Po

Absorçã

o

8

TRANSMITÂNCIA (T): Fração original da luz que passa pela amostra.

T = P/Po

0 T 1

% T = T.100

0 %T 100%

ABSORBÂNCIA (A): A = log Po/P = log 1/T = - - log T

EXEMPLO: Ausência de absorção P = Po T = 1 A = 0

90% de luz absorvida 10% transmitida P = Po/10 A = 1

Absorçã

o

9

A = ε.b.c

A =A = absorbância (adimensional)

b = caminho ótico (cm)

c = concentração (mol.L-1)

ε = Absortividade molar (mol-1.L.cm-1) característico de

cada substância em cada λ.

LEI DE BEER

“A absorbância é diretamente proporcional à concentração da

espécie absorvedora de luz”

Absorçã

o

10

i) Vale para radiação monocromática;

ii) Vale para soluções diluídas ( < 0,01 mol.L-1).

iii) Soluções concentradas – Proximidade entre moléculas –

interações.

Espectrofotômetro

Absorçã

o

11

ESPECTROS DE ABSORÇÃO

“É um gráfico que mostra a variação da absorbância (A) com

o comprimento de onda (λ)”

Espectrofotômetro

Absorçã

o

12

Grupamentos Cromóforos:

Parte da molécula

responsável pela absorção.

Absorçã

o

13

ESPECTROSCOPIA UV - VISÍVELESPECTROSCOPIA UV - VISÍVEL

Absorçã

o

14

“Energia da Radiação UV-VIS Faixa de E. entre níveis

eletrônicos Absorção envolve excitação de elétrons externos”