Equilíbrio Químico

CEM Setor LesteFernanda Mendes dos Santos

Processos reversíveis e irreversíveis• Qual é a diferença?

• Processos reversíveis:FísicoQuímico

Equilíbrio Químico

• O que é?É um estado de constante compensação em dois sentidos, nos quais as taxas de transformações dos reagentes e dos produtos se igualam

• O equilíbrio químico é estático ou dinâmico? Aspecto macroscópico Aspecto microscópico

Nos sistemas químicos em equilíbrio:reagentes, assim como produtos, são

consumidos na mesma proporção nas quais são formados;

reagentes e produtos coexistem em concentrações que não se alteram;

a rapidez da reação direta é igual à rapidez da reação inversa;

As propriedades macroscópicas do sistema são constantes

Princípio de Le Chatelier

Quando uma perturbação externa é imposta a um sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.

- Se a perturbação favorecer a formação de produtos, o equilíbrio irá se deslocar para direita

- Se a perturbação favorecer a formação de reagentes, o equilíbrio irá se deslocar para esquerda

Formas de deslocar um equilíbrio químico:- Temperatura- Concentração- Pressão

Exemplo:Considere o equilíbrio abaixo e julgue cada item como C (certo) ou E (errado):

(g) ↔ 2N(g)Incolorvermelho

1) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de N(g).

2) Ao adicionarmos mais (g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação de N(g).

3) Ao adicionarmos N(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de (g).

4) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.

De acordo com o princípio de Le Chatelier:- um aumento de temperatura favorece o sentido da reação

endotérmica- um abaixamento de temperatura favorece o sentido da

reação exotérmica- um aumento de concentração de uma substância favorece

o sentido da reação em que tal substância é consumida- a retirada de alguma substância favorece o sentido da

reação em qual tal substância é produzida- um aumento de pressão favorece o sentido da qual há

menos quantidade de matéria de substâncias gasosas- uma diminuição de pressão favorece o sentido da reação

no qual há maior quantidade de matéria de substâncias gasosas