Equilíbrio iônico da água A água se ioniza segundo a equação:

Esse processo é mais bem explicado pela auto-ionização da água:

Assim como acontece com todas as ionizações, também a da água é reversível e vai atingir um equilíbrio, que é denominado equilíbrio iônico da

água. Nesse equilíbrio, devemos observar a constante de ionização (Kw):

Observa-se que na água pura, a 25 ºC, a quantidade de íons H+ é igual a de OH-, ou seja, a ionização é de 1 mol para 1 mol. Se medirmos essa concentração de H+ e OH- na água, encontraremos a concentração 10-7 mol/L. Vejamos o esquema:

O produto iônico da água, sempre que estiver a uma temperatura de 25 ºC,

valerá 10-14. E como qualquer constante de equilíbrio, varia com a temperatura.

Resolva essa:

(UDESC 2009) Na água líquida ocorre o processo conhecido como auto-ionização da água

H2O ↔ H+(aq) + OH-(aq)

A ionização da água permitiu o cálculo do produto iônico da água (Kw = [H+].[OH-]) e, por consequência, a definição de meio neutro, ácido e básico.

Assinale a alternativa correta, considerando a capacidade de ionização da água.

a) [H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14

b) À temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14

c) Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0

d) Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0

e) Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0

Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog , disponível em QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA www.quimicafv.blogspot.com