EQUILÍBRIO E SOLUBILIDADE-2011

5/16/2018 EQUIL BRIO E SOLUBILIDADE-2011 - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/equilibrio-e-solubilidade-2011 1/30Profa Regina Raquel

G.Cavalcanti

AULA TEÓRICA:Constante de Solubilidade ( Ks )

Produto de Solubilidade


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Porque o mel e as geléiascristalizam?

Mel e Geléias-

são soluções saturadas desacarose



SOLUBILIDADE

SOLUBILIDADE ou COEFICIENTE DE

SOLUBILIDADEÉ o nome dado á máxima quantidade de

uma substância que conseguimos dissolver

em uma quantidade especificada desolvente, a uma dada P e T, formando umasolução estável.



Solubilidade de Saisem água –

LEMBRANDO...SOLÚVEIS INSOLÚVEIS

NITRATOS (NO-3) ACETATOS(CH3-COO-)

CLORETOS (Cl-)

BROMETOS (Br -

)IODETOS (I-) Ag+

, Pb2+

, Hg2+

SULFATOS (SO2- ) Ca2+ , Sr 2+ , Ba2+ ,Pb2+

2

4



Solubilidade de Saisem água –

LEMBRANDO...SOLÚVEIS INSOLÚVEIS

Metais alcalinos Alcalinos terrosos eamônio (NH+)

SULFETOS (S2- )

Metais alcalinos

e amônio (NH+)

Carbonatos

(CO2+ )

Metais alcalinose amônio (NH+)

Fosfatos (PO3- )

4

4

43

4



Solubilidade e Sais em água

LEMBRANDO AS REGRAS BÁSICAS...

SAL INSOLÚVEL BAIXA SOLUBILIDADE

(nenhuma substância é totalmente insolúvel!)

SAL SOLÚVEL TODOS metais Alcalinos

e amônio (NH+)4



Tipos de Soluções:

Solução não-saturada

Solução Saturada

Solução Super Saturada



Solução não-saturada e

Saturada



Solução super saturada



Soluções supersaturadasna cozinha

MEL – exemplo onde o solutoé a glicose

Se o mel for deixado emrepouso, a glicose cristaliza.

Dizemos que o mel “açucarou”



Soluções supersaturadasna cozinha

Geléias se guardadas por

muito tempo, a sacarosecristaliza

Geléias-soluçõessaturadas de sacarose



Solubilidade eEquilíbrio Químico



Curvas de Solubilidade



Solubilidade e Temperatura

Com aquecimento a qtdede KCl insolúvel diminui

Com aquecimento aqtde de Li2CO3

insolúvel aumenta



Solubilidade e Temperatura

Com aquecimento a qtdede KCl insolúvel diminui

Com aquecimento a qtdede Li2CO3 insolúvel

aumenta

O aquecimento desloca p/ direita

O aquecimento desloca p/ esquerda



Constante de Solubilidade-KsPRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE SAIS

POUCO SOLÚVEISFOSFATO e OXALATO

DE CÁLCIO

Cálculo renal

URINA SATURADA

http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Bladder_Stone_08783.jpg

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4b/Kidney_Stone_Image_4172-PH.jpg




PRODUTO DE SOLUBILIDADE é o nome dado áconstante de equilíbrio para um processo do tipo :

Sólido iônico Solução saturada

Solução saturadaem equilíbrio com o

corpo de chão

BaSO4(s)




Costuma-se simbolizar o produto desolubilidade por PS, KPS ou KS

KS

= [Ba2+ ].[SO2-

4

]

Ks solubilidade



Ks para decidir se umasolução é saturada ou não

Se [Ba2+ ].[SO2-4] < Ks solução não saturada

Se [Ba2+

].[SO2-

4] = Ks solução saturadaSe [Ba2+ ].[SO2-

4] > Ks solução supersaturada

(possível haver precipitação do

excesso de soluto)

KS = [Ba2+ ].[SO2- 4]

Ks = 1.10-10

NÃO CONFUNDA!



NÃO CONFUNDA!“solubilidade” com

“produto de solubilidade”

KS = [Ba2+ ].[SO2-4] = S.S Ks = S2

Não interessa saber quantosobra, pois o sólido não entra

na constante de equilíbrio



exempo-1:

Sabendo que o produto desolubilidade ( Ks) do AgCl vale 2,0.10-10 , a25o C, calcule a solubilidade do AgCl em :

a) Água pura, a 25o C

b) Uma solução contendo 0,1 mol/L deíons Ag+, a 25oC



AgCl Ag+ + Cl-

resolvendo...

Ks = [Ag+][Cl-] = S.S = S2

= S = 1,4,10-5 mol/L10

10.0,2−

= Ks



ÍON COMUMe SOLUBILIDADE

• Para calcular a solubilidade do AgCl em umasolução de Ag+, temos que considerar, então, apresença do íon comum Ag+



exemplo-2:

Em uma solução de 0,01 mol/L de Cloreto de Sódio(NaCl) é dissolvido em Nitrato de Prata (AgNO3), lenta econtinuamente, até que se inicie a precipitação de cloretode prata (AgCl). Sabendo que o produto de solubilidade( Ks) do AgCl vale 2,0.10-10 , a 25o C, determine aconcentração de íons prata (Ag+)necesária para que seinicie a precipitação



resolvendo...



ÍON COMUMe SOLUBILIDADE

• A presença de um íon comumdiminui a solubilidade de umcomposto iônico em água



Como se formam aestalactites ?



Carbonato de Cálcio é praticamente insolúvelem água pura, mas dissolve-se de modoapreciável na presença de dióxido decarbono em água.

CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+ (aq) + 2 HCO-3(aq)

ESTALACTITES (SUPERIORES) ESTALAGMITES(INFERIORES)

Essas formações ocorrem no interior dascavernas quando o gás carbônico se

desprende e provoca a precipitação doCarbonato de CálcioCa2+ (aq) + HCO-

3(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

precipitado



• http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2001/s

http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2001/sais/cavernas.html

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