Elementos qu­micos

download Elementos qu­micos

of 21

  • date post

    30-Oct-2014
  • Category

    Documents

  • view

    6
  • download

    2

Embed Size (px)

description

 

Transcript of Elementos qu­micos

  • 1. Escola Secundria Francisco de HolandaElementos qumicos Fsica e Qumica A Isabel DuarteQumica: Mdulo Inicial1

2. A constituio do tomoModelo da nuvem electrnicaO tomo constitudo por protes e neutres, que se encontram no ncleo e, por isso, se designam por nuclees.No tomo tambm existem os eletres que se movem em redor do ncleo nuvem eletrnica (zonas de probabilidade onde os eletres esto em movimento). O proto e o eletro tm cargas eltricas de sinais contrrios: Os protes tm carga eltrica positiva; Os eletres tm carga eltrica negativa.O neutro electricamente neutro. Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial2 3. Electres de valncia Os eletres de valncia so os eletres do ltimo nvel de energia.Os eletres de valncia so os responsveis pelas propriedades qumicas dos tomos.Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial3 4. Caracterizao dos tomos dos diferentes elementos Os tomos podem identificar-se pelo seu nmero de protes.Nmero atmico (Z): indica o nmero de protes existentes no ncleo.Z=p Nmero de Massa (A) o nmero de nuclees: corresponde soma do nmero de protes (Z) e de neutres (N).A = protes+neutres A=p+n Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial4 5. ATENO!!!O tomo neutro! O nmero de protes (partculas de carga eltrica positiva) igual ao nmero de eletres (partculas de carga eltrica negativa). Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial5 6. Representao simblica de um tomoNmero de massaNmero atmicoSmbolo qumicoOs elementos qumicos caracterizam-se pelo nmero atmico (Z).Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial6 7. Exemplos: O tomo de oxignio constitudo por:16O 88 protes, pois Z= 8; 8 electres, pois o tomo neutro, o nmero de protes igual ao nmero de eletres; 8 neutres, pois: A=p+n 16 = 8 + n n = 16 - 8n=8Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial7 8. O tomo de sdio constitudo por: 11 protes, pois Z= 11;23Na 1111 eletres, pois o tomo neutro, o nmero de protes igual ao nmero de eletres; 12 neutres, pois: A=p+n 23 = 11+ n n = 23 - 11n = 12 Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial8 9. Os tomos do mesmo elemento so todos iguais? Istopos: so tomos do mesmo elemento qumico (possuem o mesmo nmero atmico, Z;), mas tm diferente nmero de massa (A); diferem no nmero de neutres. Dois istopos do magnsio:2426MgMg1212 Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial9 10. Exemplos: Elemento hidrognio:1HOs istopos so identificados pelo nmero de massa.Istopos do hidrognio 1 H 1 Hidrognio-1 ou Prtio1 proto 0 neutres 1 eletro2 H 1 Hidrognio-2 ou Deutrio1 proto 1 neutro 1 eletro Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial3 H 1 Hidrognio-3 ou Trtio1 proto 2 neutres 1 eletro 10 11. Elemento oxignio:8OIstopos do oxignio 16 O 8 Oxignio - 1617 O 8 Oxignio -178 protes8 protes8 neutres9 neutres8 eletres8 eletres Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial18 O 8 Oxignio - 18 8 protes 10 neutres 8 eletres 11 12. Massa de tomos e molculas Massa atmica relativa (Ar) A massa de um tomo , praticamente, toda atribuda aos nuclees. As massas de cada proto e de cada neutro so muito pequenas (cerca de 1,7 x 10-27 kg). Os valores das massas absolutas dos tomos so muito pequenos quando comparados com o padro de comparao para a massa (1 kg).Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial12 13. Massa atmica relativa Necessidade de padro de comparao, mais consentneo com a escala microscpica.O padro de comparao 1/12 da massa do tomo de carbono-12 (inicialmente foi usada a massa do tomo de hidrognio como massapadro).Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial13 14. A massa atmica relativa (Ar) d-nos quantas vezes a massa de um tomo maior que a massa-padro (1/12 do tomo de carbono12). Exemplo:massa atmica relativa do hlio HeIsabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial14 15. Massa atmica relativa A massa atmica relativa (Ar) de um elemento, se este tiver istopos, pode ser calculada, quando se conhece os istopos que possui e a sua massa isotpica relativa e a sua respectiva abundncia relativa.Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial15 16. Exemplo: no caso do elemento cloro, Z = 17, os seus istopos so o cloro-35 e o cloro-37: 35 17Cl37 17ClAs abundncias relativas so, respectivamente, 75,77% e 24,23%.A massa isotpica do 35Cl 34,97 e a massa isotpica do 37Cl 36, 97. Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial16 17. Como calcular a massa atmica relativa do cloro?75,77 x34,97 24,23x36,97 Ar (Cl) = 100 Ar (Cl) = 35,45Isabel Duarte Qumica: Mdulo InicialGrandeza adimensional17 18. Massa atmica relativaA massa atmica relativa (Ar) de um elemento a mdia pesada (ou ponderada) das massas isotpicas relativas dos istopos desse elemento, isto , uma mdia que tem em conta a abundncia relativa dos istopos.Exerccio 5 do manual, pgina 25.Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial18 19. Havendo apenas pouco mais de uma centena de elementos qumicos diferentes na natureza, por que que encontramos uma to grande variedade de materiais? Os tomos desses elementos podem ligar-se das mais variadas maneiras, podendo formar uma infinidade de agrupamentos diferentes: molculas (por exemplo, H2O: tomos de hidrognio ligados por ligao covalente simples a um tomo de oxignio); aglomerados contnuos de tomos (por exemplo,metais e grafite) grupos de ies (por exemplo, o cloreto de sdio sal de cozinha)Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial19 20. Massa Molecular relativa (Mr) A massa molecular relativa (Mr) d-nos quantas vezes a massa de uma molcula maior que a massa-padro. Pode obter-se a partir da soma das massas atmicas relativas de todos os tomos que constituem a molcula (ou grupo de ies, representado na frmula do composto, se as unidades estruturais forem ies). Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial20 21. Massa Molecular relativa (Mr) Exemplos: Calcular a massa molecular relativa (com duas casas decimais) dos seguintes compostos: a) CH4 b) Cl2 (Cloro gasoso ou dicloro) c) Ca3(PO4)2Isabel Duarte Qumica: Mdulo Inicial21