COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORAData:

16/02/2016Série/Turma:

3ª SérieDisciplina:

QuímicaProfessor(a):

NatanAvaliação:

ExercíciosEquilíbrio Iônico

Período:

1o. BimestreValor: Nota:

Aluno(a): ___________________________________________

01.Uma solução do ácido fraco HCℓO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, a existência das seguintes concentrações molares: [HCℓO] = 1,00 mol/L [H+] = 1,78 x 10-4 mol/L [CℓO-] = 1,78 x 10-4 mol/L. Calcular a constante de ionização, Ka, do HCℓO.

02.solução 2 x 10-2 mol/L, a 25°C, o ácido acético se encontra 3% ionizado.a) Escreva a equação de ionização do ácido acético.b) Calcule a constante de ionização do ácido acético.

03.A 25°C, um ácido fraco HX apresenta Ka = 1,8x10-5. Calcular a concentração molar de cada espécie derivada do soluto numa solução 0,5 mol/L de HX, naquela temperatura.

04.Em relação ao problema anterior, calcular o grau de ionização (em %) do ácido HX, a 25°C.

05.Qual a concentração de OH- em uma solução de HCℓ 0,001 mol/L?

06.Qual o pH de uma solução de HI 0,001 mol/L?

07.Qual o pH de uma solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L?

08.Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L?

09.Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80. Quais são as concentrações molares de H+ e de OH- nesse suco?

10.Qual o pH de uma solução 5 x 10-2 mol/L de ácido acético, sabendo-o 2% ionizado?

11.Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendo-se que o pH da mesma é 11?

12.Calcular o pH de uma solução de HCℓ que apresenta 10,95 mg deste ácido por litro de solução. Dados: massa molar do HCℓ = 36,5 g/mol; log 3 = = 0,48.

13. Calcular o pH de uma solução 2 x 10-2 mol/L de NH4OH, a 25°C, sabendo-se que o grau de dissociação da base é 1,34%. Dado: log 2,68 = 0,43

14. Calcule a constante de ionização do ácido nitroso, HNO2(aq), à temperatura de 25 °C, sabendo que numa solução aquosa de concentração 0,02 mol/L, a essa temperatura, a porcentagem de moléculas do ácido que se encontram ionizadas é igual a 15%.

15.Calcular o pH de uma solução 1,0 mol/L de NH4Cℓ, a 25°C. (Dados: Kb = 1,8 x 10-5; log 2,36=0,37).

16.Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:a) 2,7 b) 5,4 c) 12,0 d) 11,0 e) 9,6

17.Um estudante preparou uma solução de NH3 0,010 mol/L e, pela experiência de baixar o ponto de congelação, determinou que o NH3 sofreu ionização de 4,2%. Calcule a constante de ionização (Kb) do NH3.

18.A análise feita durante um ano de chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é, em média: a) duas vezes menor. b) cinco vezes maior. c) cem vezes maior.d) duas vezes maior. e) cem vezes menor.

19. Quando 0,050 mol de um ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 litro de solução, constatou-se que o pH resultante foi igual a 2,00.

a) Qual é a concentração total de íons na solução? b) Qual o valor da constante Ka do ácido HA?

20. De acordo com a ao lado, responda às questões 21 e 22

21. Qual é a ordem crescente de força ácida?

22. Qual é o ácido mais fraco?

23. Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:a) Reage mais rapidamente com metais.b) Tem maior constante de dissociação.c) Tem menor constante de dissociação.d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

24. Determine a constante de ionização do ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado.

25. Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico cujo grau de dissociação é 0,01%. Ka = 10-9

26. Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

27. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:

a) 10.000 vezes maior do que a inicial;b) 1.000 vezes maior do que a inicial;c) 1.000 vezes menor do que a inicial;d) 4 vezes menor do que a inicial;e) 3 vezes maior do que a inicial.

28. Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:T = 298K Kw = 1 x 10-14; T = 323K Kw = 5,3 x 10-14 Podemos afirmar que na água pura:

a) [H+] = [OH-] a qualquer temperaturab) [OH-] > 1 x 10-7         a 298 Kc) [H+] < 1 x 10-7           a 298 Kd) [OH-] < 1 x 10-7         a 323 Ke) [H+] < 1 x 10-7           a 323 K

29.(SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:

a)  6 x 10-7 b) 2 x 10-7 c) 4 x 10-7 d) 2 x 10-14 e) 4 x 10-14

30. O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:

a) é forçosamente básica. b) é forçosamente ácida. c) é forçosamente neutra.d) tem um caráter que depende da natureza do soluto. e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.

31. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:a)  clorídrico b) amônia c) cianídrico d) carbônico e) hidrogênio

32.(COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:

a)  NH3 b) H2 c) CH4 d) CO2 e) N2

33. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é: Dado: log 5 = 0,7         O = 16        H = 1 a) 10,7 b) 10 c) 9,3 d) 4,7 e) 3,3

ácidos Ka (a 25°C)H2S 1,0 x 10-7

HNO2 6,0 x 10-6

H2CO3 4,4 x 10-7

CH3COOH 1,8 x 10-5

C6H5COOH 6,6 x 10-5

34.(UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:

a) 1 unidade b) 2 unidades c) 3 unidades d) 4 unidades e) n.d.a.

35.Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

36. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:a) diminui. b) aumenta. c) permanece praticamente constante.d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original. e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.