Marilena MeiraMarilena Meira

Diluição de soluções� Diluir uma solução é adicionar solvente puro a esta

solução de maneira a diminuir sua concentração.

Diluição de soluçõesSeja por exemplo, 200 ml

de uma solução de hidróxido de sódio cuja concentração inicial é 4 g/l. Após a adição de 300 ml de água para esta solução qual será sua nova concentração?

Numa diluição a massa de soluto permanece a mesma então temos inicialmente:

C = m1 onde m1 = C.VVV

m1 = (4) .(0,2) = 0,8 g de NaOHpermanece a mesma no final da diluição.

Após a diluição o volume final é 0,2 + 0,3 = 0,5 litros.

A nova concentração é: C = m1 = 0,8 = 1,6 g/l

V 0,5V’ = 200ml V’’ = 200 + 300

C = 4g/l C = ?

Dedução da fórmula de diluição� Concentração antes da diluição:

� C = m1 onde m1 = C.VV

� Concentração após diluição:� Concentração após diluição:

� C’ = m1 onde m1 = C’.V’

V’

� Como a massa do soluto não muda é possível igualar os valores de m1

� C.V = C’.V’

Para outros tipos de concentrações� T. m = T'. m’

� W.m2 = W’.m’2

� M.V = M’.V’

� X1. n = X’1. n

'

Exemplo

C.V = C’.V’C.V = C’.V’

0,8. 300 = C’.(300 + 200)

C’ = 0,8.300

500

C’ = 0,48 mol/l

Mistura de solução com solutos diferentes

e mesmo solvente� Neste caso para cada soluto calcula-se a nova concentração

como se fosse uma diluição, pois a massa de cada soluto não irá mudar apenas o volume será alterado.

� Seja por exemplo a mistura de 100 ml de solução 2 g/l de NaCl com 400 ml de solução 3g/l de sacarose. NaCl com 400 ml de solução 3g/l de sacarose.

Mistura de soluções com mesmo soluto e

mesmo solvente� Neste caso a massa do soluto na solução final será a soma das

massas das soluções iniciais. O volume final será a soma dos volumes iniciais.

� Seja por exemplo a mistura de 200 ml de solução de HCl 2g/l com 800 ml de solução de HCl 3g/l. Qual será a nova concentração?

CA = m1(A) CB = m1(B) C = m1(A) +m1(B)

VA VB VA + VB

CA.VA + CB.VB = C.(VA + VB)

2. (200) + 3.(800) = C (200 + 800)

400+ 2400 = C.1000

C = 2,8 g/l

Para outras concentrações � C.( VA + VB) = CA.VA + CB.VB

� M.( VA + VB) = MA.VA + MB.VB

� T.( mA + mB) = TA.mA + TB.mB

� W.( mA + mB) = WA.mA + WB.mB onde mA e mB = massa do solvente nas soluções A e B.

� X.(nA + nB) = XA.nA + XB.nB