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Determinao da concentrao de ons H com indicadores.

Tratando de solues aquosas de acido e bases, exprimimos

frequentemente a concentrao de ons hidrogenados (H) e do on de

Hidroxila (OH), em termos do logaritmo negativo da concentrao. Pordefinio, o logaritmo negativo de ons H o pH.

O termo pH foi introduzido pelo qumico dinamarqus Soren Peter

Lauritz Sourensen (1868-1939), com o objetivo de facilitar seus trabalhos

com a cerveja, o p vem do alemo potenz que significa poder de

concentrao e o H de Hidrognio. Para evitar o uso de exponenciais para

expressar a concentrao de ons hidrogenados em uma soluo aquosa

emprega-se um modo conveniente para expressar a concentrao real deons hidrogenados. O pH definido como logaritmo negativo na base 10

da concentrao de ons hidrogenados na soluo.

pH= -log [H]

Uma vez que o produto inico da agua a temperatura ambiente

1,0 x o pH da agua pura sete, pois:

[H] = 1,0 x mol/L - log 1,0 x = 7

Pelo fato de pequenas molculas de pequenas molculas de agua e se

dissociarem para formarem ons hidro gnicos e hidroxilas tradam-se

assim da ionizao da agua, para cada mol de H um mol de OH

produzido. O grau de ionizao descrito quantitativamente pela

constante de dissociao K.

K =[] []

O valor de K para agua igual a 1,8 x a 25 a concentrao de agua

no dissociada pode ser considerada como uma constante (1000 g/ 18 g /

mol = 55.5 M, ou seja, o nmero de gramas de gua dividido pelo numero

de molculas-gramas de agua, portanto a quantidade de agua ionizada

insignificante perto da quantidade no ionizada, temos ento:

K=[][]

1, 8 x

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Desse modo uma nova constante de dissociao para a gua pode ser

pode ser como a constante de produto inico da agua:

1,8 x= 1,0 x

Portanto o valor numrico do produto [H] [OH] em soluo aquosa a 25

1,0 x mol/L. Em agua pura [H] = [OH] tendo o valor de 1,0

x mol/L. Ao adicionar qualquer substancia como ocorre na adio de

uma acido ou base alteraes concomitantes devem acontecer nas

concentraes de [H] e [OH] para satisfazer a condio de equilbrio.

Conhecendo a concentrao de um deles possvel calcular a

concentrao do outro. Para o pH, se ele for menor que 7, a soluo

acida, enquanto se for maior que 7, a soluo bsica.

Indicadores de pH

um composto qumico que adicionado em pequenas quantidades

em solues, permite conhecer se ela acida bsica ou neutra. Estes

corantes so dotados de propriedade halocromticas que lhes da

propriedade de mudar de cor em funo do pH do meio. Sofrequentemente cidos ou bases fracas, que quando adicionados a uma

soluo os indicadores ligam-se aos ons provocando alterao da

configurao destes indicadores e consequentemente a alterao da cor.

Indicadores de pH utilizados em nosso Experimento:

Carmim ndigo: ou sal sdico do acido 5,5 indigodisulfnico um

indicador que se apresenta azul a pHs abaixo de 11,4 e amarelo em pHsacima de 13,0, ideal para analisar substancias bsicas.

Alaranjado IV:Alaranjado de etila ou ainda benzenossulfonato de sdio,

um copmposto organico e apresenta ponto de viragem entre 3,4 e 4,8

quando passa do vermelho para o amarelo, indicador de substancias com

pH acido.

Alaranjado de Metila: Diferente de um indicador universal o alaranja de

metila no tem um largo espectro de mudana de cor, mas sim um ponto

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bem definido. Se apresneta na cor vermeelha em pHs abaixo de 3,1 e na cor

amarela em pHs acima de 4,4. Ideal para tirulaes de Acidos.

Amarelo de Alizarima R: Laranja cromo ou laranja Mordente

usualmente encontrado como um sal sdico, muito utilizado na analise decorroso de estruturas de concreto armamdo tem ponto de viragem onde se

apreesenta na cor amarela em pHs abaixo de 10,1 e vermelho em pHs

acima de 12,0. Utilizado para identificar solues bsicas.

Na identificao do pH de uma soluo aquosa so utilizados tambm

Medidores de pH eletronicos onde constituido basicamente de eletrodos

que captam a variao de tenso de eletrodos inseridos na substancia. Seuuso comum na indstria e na agricultura.