DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO DE UMA

REAÇÃOQuando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a

tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa.

Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:

Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura.

O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio,

este desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio."

Deslocamento do equilíbrio devido a variação da concentração:

O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de consumo desta substância e a

diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido da sua formação.

Deslocamento do equilíbrio devido a variação de pressão:

O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da contração do volume e uma diminuição da pressão

desloca o equilíbrio no sentido da expansão do volume

Deslocamento do equilíbrio devido a variação de temperatura:

O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação

exotérmica.

Exemplo:

Dada a reação genérica:

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Alteração no equilíbrio Resultado

Adição de reagente No sentido dos produtos

Adição de produto No sentido dos reagentes

Retirada de reagente No sentido dos reagentes

Aumento da pressãoNo sentido da contração do volume

Diminuição da pressão No sentido da expansão do volume

Aumento da temperatura

No sentido da reação endotérmica

Diminuição da temperatura

No sentido da reação exotérmica

ÁCIDOS E BASES

Função química é um conjunto de substâncias com

propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.

Antes da formalização do conceito ácidos e bases

Ácidos eram caracterizados como:

Substâncias que tem sabor azedo

Conduzem corrente elétrica

Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico

e

Bases eram caracterizados como:

Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca

Tornar a pele lisa e escorregadia

Conduzir corrente elétrica

A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:

A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."

HCl H+ + Cl–

"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."

NaOH Na+ +OH –

Observações:

Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.

As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio

Me+(OH) –

No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos.

Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+

A teoria de Bronsted – Lowry

Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)

Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.

Base= qualquer espécie química que aceita prótons.

HBr + HOH H3O+ + Br –

Ácido Base

Outro exemplo:

O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry

NH4 + NH3 + H+

O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.

A teoria de Lewis

Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.

Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.

Base: toda espécie química que doa par de elétrons.

Exemplo:

:NH3 + HOH [ H3N:H ] + + OH –

base ácido NH 4+

O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da água.

A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.

pH e pOH

Tópicos

pH : definição

pOH : definição

escala de pH

escala de pOH

soluções ácidas, básicas e neutras

pH

pH é a sigla para potencial hidrogeniônico.

PH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio ( H+ )

pH: - log [ H+]

por exemplo a concentração molar por litro do suco gástrico é: [10 –1] mol/l

assim , qual seria seu pH ?

pH : - log [ H+]

pH : - log [ 10-1]

vamos para algumas dicas sobre logaritmos:

O expoente que esta no número 10 , "cai" pH = - -1 log [10]

multiplicando o logaritmo, no caso o –1 do expoente de 10 irá multiplicar o –1 já presente

pH = + 1 log [10] como a base do logaritmo é dez , então pH = log [10] o que será igual a 1.

O pH do suco gástrico é 1.

Como será o pH das soluções nas circunstâncias abaixo ?

Soluções Concentração das substâncias em mol por litro ( em 10 – x )

Valor de - x

Suco de limão 2

Água do mar 8

Leite de magnésia 10

Água pura 7

Respostas

Lembre-se :

a) suco de limão

PH : - log [10-2]

PH : - . –2 log [10]

PH : + 2 . log [10]

PH : + 2 .1

PH : 2

b)água do mar

pH : - log [10-8]

pH: - . - 8 . log[10]

pH: + 8 .1

pH: +8

Você já percebeu que se o expoente do log for negativo , o pH será positivo

c)leite de magnésia

pH: - log [ 10-10]

pH: - . –10. log[10]

pH: + 10 . 1

pH: +10

d) água pura

pH: -log [10 –7]

pH: - . – 7 log [10]

pH: + 7. 1

pH : +7

Escala de pH

A escala de pH foi criada pelos químicos , ela é eficaz para classificar as substâncias em ácidas ou básicas

0 - < 7

ácidos

7

pH neutro

> 7 - 14

bases

Assim, se soluções a 25 ºC tem pH variando de 0 até um valor inferior a 7 será uma solução ácida,

se o pH for um valor superior a 7 e inferior a 14 a solução será uma base e

se a solução tiver um pH de 7 a solução será neutra.

Quando o valor da concentração molar hidrogeniônica da solução : [H+ ] FOR GRANDE O VALOR DO pH SERÁ PEQUENO.

Quando o valor do pH FOR PEQUENO O VALOR DA CONCENTRAÇÃO HDROGENIÔNICA : [H + ] SERÁ GRANDE.

pOH

pOH é o símbolo para potencial hidroxiiônico.

Para encontrar o valor do pOH , calculamos o valor do logaritmo negativo de base 10 da concentração molar de

hidroxilas [OH-] da solução

pOH: - log [OH-]

Bem , esperamos que você não encontre problemas com a resolução de cálculo de logaritmos !!

Escala de pOH

0 - < 7

bases

7

pOH neutro

> 7 - 14

ácidos

Os valores de pH e pOH somados resultam 14, ou seja:

pH + pOH : 14.

Agora fica o desafio: são ácidos ou bases?

clara de ovo

laranja

limao

vinagre