CoulometriaCristiane Colodel

Diogo Inglês ZarpellonMaysa Lara Docena

O que é “coulometria”?A coulometria é um método eletrolítico quantitativo primário com uma corrente líquida e uma reação líquida de célula. Neste método, a eletrólise é utilizada por um tempo suficiente para fazer com que haja redução ou oxidação completa do analito, formando um composto de composição. A quantidade de analito é então determinada pela quantidade de carga elétrica necessária para que a reação se complete.

Princípio do método

Primeira lei de Faraday:“O avanço de uma reação em um

eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa

por ele”.

I = intensidade da correntet = tempo (segundos)

= nº de mols de analitoQ = quantidade de eletricidade

n = nºde mols de elétrons na semi-reação.F = Faraday.

𝑸= 𝑰𝒕

𝒏𝑨=𝑸𝒏𝑭

Grandezas importantes na coulometria

• Faraday: carga de um mol (6,022x10²³) de elétrons. Como a carga de cada elétron é de 1,6022x10¹⁹ coulombs, um faraday corresponde a 96, 485 C.

• Coulomb: quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de um ampère durante um segundo.

Aplicações

Pode ser aplicada para a determinação quantitativa de qualquer analito que sofra uma reação que altere seu número de oxidação, formando uma espécie de nox conhecido. Porém, é necessário que ocorra apenas uma reação durante o processo. Também é necessário que a eficiência da corrente aplicada seja de 100%.

ReferênciasSKOOG, D. A. et. al. Fundamentos de Química

Analítica. São Paulo: Pioneira, 2006.

BORGES, P. P. et al. O sistema primário de coulometria e o seu uso na certificação de materiais de referência. Trabalho apresentado no Congresso da Qualidade em Metrologia, São Paulo, 2007.

UFJF. Coulometria. Disponível em http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/02/aula-5-coulometria.pdf, acesso em 26/11/11.