1. (Fuvest-SP)

Para estudar o aparecimento de ferrugem em pregos, foram preparados três tubos, como no esquema acima, usando sempre o mesmo tipo de prego de ferro. a) O que se observará em cada caso, após certo tempo? b) Escreva uma equação química que possa representar a formação de ferrugem no prego. 2. (Cefet-MG) Nos processos de transporte subterrâneo, as tubulações de ferro têm barras de magnésio ligadas, conforme o desenho abaixo.

Os potenciais normais de oxidação são:

Mg Mg2+ + 2 e– E0 = 2,37 V

Fe Fe2+ + 2 e– E0 = 0,44 V

a) Com base em seus conhecimentos sobre pilhas eletroquímicas, explique para que são utilizadas as barras de magnésio. b) Escreva a reação global e calcule a diferença de potencial da pilha formada. 3. (UNI-RIO) A "ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Indique a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = –0,44 V) a) Cd2+(aq) + 2 e– = Cd(s) E0 (V) = –0,40

b) Co2+ (aq) + 2 e– = Co(s) E0 (V) = –0,28

c) Cu2+ (aq) + 2 e– = Cu(s) E0 (V) = 0,34

d) Ni2+ (aq) + 2 e– = Ni(s) E0 (V) = –0,25

e) Zn2+ (aq) + 2 e– = Zn(s) E0 (V) = –0,76

4. (FMTM-MG) Considerando a ampla utilização dos metais no mundo moderno, a corrosão do metal ferro é um problema de grande importância nos países industrializados. Estudos realizados sobre o assunto mostram que o contato com certos metais pode retardar, impedir ou acelerar a formação de ferrugem. Considere a ilustração a seguir e os potenciais- padrão de redução fornecidos na tabela.