Controle acidobásico - Fisiologia renal
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Fisiologia renalControle
acidobásico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍCAMPUS DE PARNAÍBA
DISCIPLINA: FISIOLOGIA HUMANAPROFESSOR: Manoel Dias de Souza Filho
ALEXANDRADIEGOEVENYFABIANA
FELIPELARISSAMAYCKROSAILLY
COMPONENTES:
Regulação do equilíbrio acidobásico
A regulação precisa da concentração de H+ no organismo é essencial, pois a atividade da grande maioria dos sistemas enzimáticos do corpo é influenciada pelo pH. Essa precisão reflete o quanto a regulação da concentração de H+ dentro de níveis estritos é fundamental para a manutenção das funções celulares.
A regulação da concentração de H+ é feita através três mecanismos:
Sistema Tampão
Regulação Respiratória
Regulação Renal
Ácido: toda substância que um meio aquoso dissocia-se, formando íons H+
Base: toda substância que num meio aquoso se dissocia formando íons OH- (receptora de íons H+)
Ácidos e bases fortes e fracos.
Ácidos e bases —definições e significados
ACIDOSE : [ H + ] no sangue
Excesso de CO2 de bases / excesso de ácidos orgânicos
ALCALOSE: [ H + ] no sangue
CO2 bases / perdas de ácidos
( alcalose metabólica )
( acidose respiratória) ( acidose metabólica )
Defesa contra alterações na concentração de íons hidrogênio
Sistemas tampões acidobásicos
Remoção do dióxido de carbono dos líquidos corporais é automaticamente modificada
Excreção de urina
Como o organismo modula
minuto a minuto as
mudanças de pH?
A homeostase do pH depende de tampões dos pulmões e dos rins
Regulação do pH
Tampões
Ventilação
Regulação renal de H+
e HCO-
Função dos tampões ácido-básicos
O tampão ácido-básico é a solução de dois ou mais compostos químicos que impede a ocorrência de alterações pronunciadas da concentração de íons-hidrogênio quando se crescenta ácido ou base à solução.
Sistemas tampões dos líquidos corporais
Os três principais sistemas tampões dos líquidos corporais são o tampão bicarbonato, o tampão fosfato e o tampão de proteínas. Cada um deles exerce funções importantes de tamponamento em diferentes condições.
Tampão bicarbonato
Mistura de ácido carbônico (H2CO3) e de bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Não é um tampão muito potente
1. O pH nos líquidos extracelulares é de cerca de 7,4, enquanto o pK do sistema tampão bicarbonato é de 6,1
2. As concentrações dos dois elementos do sistema bicarbo nato, CO2 e HCO3, não são grandes.
Sistema tampão fosfato
Atua de maneira quase idêntica à do bicarbonato
No entanto é composto pelos dois seguintes elementos: H2PO4 e HPO4
Tampão fosfato possui pK de 6,8
Especialmente importante nos líquidos tubulares dos rins
HC+ Na2HPO4 → NaH2PO4 + NaCl
Sistema tampão de proteínas.
O tampão mais abundante do organismo
Pequena difusão dos íons hidrogênio através da mem brana celular
Difundi-se em poucos segundos através das mem branas celulares
O método pelo qual o sistema tampão de proteínas atua é exatamente o mesmo do sistema tampão de bicarbonato.
É preciso lembrar que uma proteína ê constituída de aminoácidos unidos por ligações peptídicas; todavia, alguns dos aminoácidos, em particular a histidina, possuem radicais ácidos livres que po dem dissociar-se para formar base mais H+.
pK de 7,4
Controle renal da concentração de íons hidrogênio
Os rins controlam a concentração de íons hidrogênio do líquido extracelular ao excretarem urina ácida ou básica. A excreção de urina ácida reduz a quantidade de ácido nos líquidos extracelulares, enquanto a excreção de urina alcalina remove a base dos líquidos extracelulares
Urina
Ácida Básica
SECREÇÃO TUBULAR DE ÍONS HIDROGÊNIO
As células epiteliais de todo sistema tubular, à exceção do ramo grosso da alça de Henle, secretam íons hidrogênio para o líquido tubular. Todavia, em diferentes segmentos tubulares, existem dois mecanismos muito diferentes, cada qual com caracte rísticas próprias e finalidades distintas.
CORREÇÃO RENAL DA ACIDOSE - AUMENTO DOS ÍONS BICARBONATO NO LIQUIDO
EXTRACELULAR
Acidose: pH do meio encontra-se ácidoTúbulos renais secretam íons hidrogênio e reabsorvem íons bicarbonatoNa acidose, a proporção entre dióxido de carbono e íons bicarbonato no líquido extracelular aumenta.Íons hidrogênio em excesso combinam-se com os tampões existentes no líquido tubularO íon sódio e o íon bicarbonato são então transportados juntos da célula epitelial para o líquido extracelular.Efeito final da secreção de excesso de íons hidrogênio nos túbulos consiste em aumentar a quantidade de íons bicarbonato no líquido extracelular.
CORREÇÃO RENAL DA ALCALOSE — DIMINUIÇÃO DOS ÍONS BICARBONATO NO LÍQUIDO
EXTRACELULAR
A proporção entre os íons bicarbonato e as moléculas de dióxido de carbono dissolvido aumentaO efeito consiste em aumentar a proporção entre os íons bicarbonato filtrados nos túbulos e os íons hidrogênio secretados.
A perda de bicarbonato de sódio do líquido extracelular diminui a porção de íons bicarbonato do sistema tampão bicarbo nato
COMBINAÇÃO DO EXCESSO DOS ÍONS HIDROGÊNIO COM TAMPÕES TUBULARES E TRANSPORTE NA URINA
Quando o excesso de íons hidrogênio é secretado nos túbu los, apenas pequena parte desses íons pode ser transportada na forma livre pelo líquido tubular para a urina. Esse transporte é efetuado pela combinação inicial dos íons hidrogênio com tampões intratubulares e, a seguir, pelo seu transporte sob essa forma.
Os líquidos tubulares possuem dois sistemas tampões muito importantes que transportam o excesso de íons hidrogênio para a urina: 1. O tampão fosfato2. O tampão amônia
TRANSPORTE DO EXCESSO DE ÍON HIDROGÊNIO NA URINA PELO TAMPÃO FOSFATO
O tampão fosfato é constituído por mistura de HPO4 e H2PO4
O pK do tampão fosfatoé de 6,8Os íons hidrogênio são removidos do líquido tubular pelo sistema tampão fosfato
TRANSPORTE DO EXCESSO DE ÍONS HIDROGÊNIO NA URINA PELO SISTEMA TAMPÃO AMÔNIA.
As células epiteliais de todos os túbulos, à exceção das encontradas no segmento delgado da alça de Henle, sintetizam amônia continuamente, a qual se difunde para o interior dos túbulos.
RAPIDEZ DA REGULAÇÃO ACIDOBÁSICA PELOS RINS
Incapaz de reajustar o pH dentro de segundos
Difere desses dois outros mecanismos por sua capacidade de continuar funcionando durante horas ou dias até trazer o pH quase exatamente a seu valor normal
Final de regular o pH dos líquidos corporais, apesar de ser de ação lenta, é infinitamente mais potente que a dos outros dois mecanismos reguladores.
Faixa do pH urinário
1. Quando está havendo excreção de ácido, o pH urinário cai; quando ocorre excreção de álcali, o pH aumenta.
2. Devi do à presença desse excesso de ácido na urina, o pH urinário normal é, em média, de cerca de 6,0 em lugar de 7,4 que é o pH sanguíneo.
REGULAÇÃO RENAL DA CONCENTRAÇÃO PLASMÁTICA DE CLORETO - RELAÇÃO ENTRE CLORETO E
BICARBONATO
O íon bicarbonato move-se de um lado para outro entre valores elevados e baixos como um dos principais meios de ajuste do equilíbrio ácido-básico dos sistemas tampões extracelulares, ajustando também o ph do líquido extracelular.
No processo de equilibração da concentração de íon bicarbonato dos líquidos extracelulares, é essencial remover algum outro ânion do líquido extracelular toda vez que o bicarbo nato aumentar, ou aumentar algum outro ânion toda vez que a concentração de bicarbonato diminuir
ANORMALIDADES CLÍNICAS DO EQUILÍBRIO ACIDOBÁSICO
ACIDOSE E ALCALOSE METABÓLICAS
Acidose metabólica é o excesso de acidez sangue caracterizada por uma concentração anormalmente baixa de carbonatos.
Alcalose metabólica é uma condição metabólica na qual o pH do sangue está elevado acima da faixa normal.
Causas da acidose metabólica
1. Incapacidade de excreção dos rins2. Formação de ácidos excessivamente3. Administração de ácidos intravenosa4. Acréscimo de ácido metabólicos por absorção do tubo gastrin
testinal5. Da perda de base dos líquidos corporais
CAUSAS DA ALCALOSE METABÓLICA
A alcalose metabólica não ocorre com a mesma freqüência que a acidose metabólica. Entretanto, existem várias causas comuns de alcalose metabólica.
Alcalose causada pela administração de diuréticos là exceção dos inibidores da anidrase carbônica
Ingestão excessiva de substâncias alcalinas
Alcalose causada pela perda de íons cloreto.
Alcalose causada pelo excesso de aldosterona.
EFEITOS DA ACIDOSE E DA ALCALOSE SOBRE O ORGANISMO
Acidose. O principal efeito clínico da acidose é a depressão do sistema nervoso centrai. Quando o pH do sangue cai abaixo de 7,0, o sistema nervoso fica deprimido, a ponto de a pessoa ficar inicialmente desorien tada, entrando posteriormente em estado de coma.
Alcalose. O principal efeito clínico da alcalose é a hiperexcitabilidade do sistema nervoso. Isso ocorre tanto no sistema nervoso central quanto nos nervos periféricos; todavia, em geral, os nervos periféricos são afetados antes do sistema nervoso central.
FISIOLOGIA NO TRATAMENTO DA ACIDOSE OU ALCALOSE
O melhor tratamento para a acidose ou alcalose consiste em remover a condição responsável pela anormalidade; todavia, se isto não for possível, podem-se utilizar diferentes medicamentos para neutra lizar o excesso de ácido ou de álcali.
Ingestão de biocaarbonato via oral
Para o tratamento da alcalose, administra-se quase sempre cloreto de amônio por via oral.
DETERMINAÇÕES E ANÁLISES CLÍNICAS DAS ANORMALIDADES DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO
Medida do pH. Ao avaliar um paciente com acidose ou alcalose, é conveniente conhecer o pH dos líquidos corporais. Essa determinação pode ser facilmente feita pela medida do pH do plasma com medidor de pH com eletródio de vidro
Diagrama pH-bicarbonato. O denominado diagrama pH-bicarbonato, pode ser utilizado para determinar o tipo e a gravidade da acidose ou da alcalose.