Conteudo para Maquina

8/20/2019 Conteudo para Maquina

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:Sintese de sulfato de tetaminocobre (II) monoidratado [Cu(NH3)4]SO4.H2O por reacçao entre uma solucao concentrada de NH3 e sulfato de cobre (II) penta-hidratadoCUSO4.5H2O.

Porque é que s_a~_o reduzidos a pó?Os cristais de sulfato de cobre pentaidratados sao reduzidos a po ( com o almofariz e pilao) para aumentar a area de superficie de contacto com a água, o que torna a dissoluçao mais rápida.A reacçao de sintese pode ser representada pela equaçao: 4NH3 (aq) + CuSO4.5H2O (aq) - [Cu(NH3)4]SO4.H2O + 4H2O.Ao adicionar amoniaco á solucao aquosa azul clara de sulfato de cobre, a cor azulda soluçao torna-se mt escura.O manuseamento do amoniaco deve ser feito na hotte, devido á libertaçao de vapores irritantes, com cheiro mt intenso.

Qual a funç_a~_o da adiç_a~_o do etanol?O etanol ajuda a saturar a atmosfera onde decorre a reacçao, diminuindo a volatibilidade do amoniaco e diminui tb a solubilidade do sal de modo a ser possivel obter uma maior quantidade de precipitado do sal sintetizado. É utilizado ainda durante a lavagem dos cristais formados pois como os cristais de sal sao insoluveis em etanol, nao se dissolvem enquanto que as impurezas neles contidos dissolvem-se.

O sulfato de cobre (II) penta- hidratado é o reagente limitante da reacçao, n_a~_o p

ode ser o amoniaco porque é bastante volátil.A obtençao de rendimentos baixos pode estar relacionada com uma cristalizaçao deficiente ou a perdas de produto durante o procedimento.O rendimento nao pode ser superior a 100. A obtencao de um resultado superior a100 pode ser explicada pelo facto de o produto obtido nao ter sido bem seco.

Que tipo de filtraç_a~_o é utilizada?A filtraçao a pressao reduzida utiliza-se para retirar agua dos sais hidratados quando existem grandes quantidades de sólido ou para uma filtraçao mais rapida.(funilde buchener, kitazato e tromba de vácuo, papel de filtro, argola de borracha)

Como secar os cristais?Os cristais nao devem ser colocados na estufa pois como sao hidratados perderiam

a agua de cristalizaçao

Calculo:NH3(M=17g/mol)

densidade(ro)=m(soluç_a~_o)/Vsoluç_a~_o%m/m= m(soluto)/m(soluç_a~_o)x100n=m/M

sulfato de cobre penta-hidratado (M=249,7g/mol)se tiver impurezas tem que se calcular logo a massa pura: m/m=m(pura)/m(amostra)x100n=m/M

calculo do reagente limitanteestequiometria para tirar o teorico

cristais (M=245,8g/mol)m(obtida) vem o enunciado, n=m/Mrendimento=nreal(dado no enunciado)/nteorico(estequiometria)x100



AMONIACO E COMPOSTOS DE AMONIO EM MATERIAIS DE USO COMUM

OBJECTIVO DO TRABALHO:

O amoniaco e os compostos de amonio sao vulgares em muitos produtos comerciais, nomeadamente para limpeza e em adubos, e, por isso tem interesse identificar apresença destes compostos em produtos a que temos acesso todos os dias.

FUNDAMENTO DO TRABALHO:

O amoniaco identifica-se pelas suas propriedades basicas, pelos cheiro, pela reaccao com o catiao Cu(II), por originar fumos brancos de NH4Cl(s) quando reage com HCl(g) e por dar reaccao positiva com o reagente de Nessler.Os sais de amonio identificam-se por libertarem amoniaco na presença de bases fortes.

MATERIAL NECESSARIO:

-Garrafa de esguicho; -Suporte para tubos de ensaio; -10 tubos de ensaio;

-Varetas de vidro e microvaretas; -Papel de filtro.

PROCEDIMENTO:

De acordo com o plano elaborado e aprovado pelo professor vamos aplicar os testes anteriores a materiais comerciais. Estes devem ser cuidadosamente manuseadose dada toda a atencao as indicacoes constante nos rotulos, em espacial sobre condicoes e seguranca.

TESTES COM SOLUCAO DE AMONIACO:

a.Caracter alcalino-Colocar cerca de 1-2 mL de solucao concentrada de amoniaco num tubo de ensaio. Verificar o caracter alcalino da solucao aproximando da boca do tubo uma tira de papel vermelho tornesol humedecido com agua (fica azul):

NH3(aq)+H2O(l)<-->NH4+(aq)+HO-(aq)

b.Cheiro (n_a~_o se realiza) Com muito cuidado, passar o tubo de ensaio nas proximidades do nariz. Nota-seum cheiro intenso e picante do amoniaco (MUITO CUIDADO! Nao cheirar directamente os frascos com amonia, mesmo diluida).

c.Fumos Brancos- Merulhar uma vareta em HCl(con.) e aproximar da boca de um frasco de amonia. Nota-se a formacao de fumos brancos de NH4Cl(s).

NH3(g)+HCl(g)-->NH4Cl(s)



d.Reaccao com Cu(II)- Colocar num tubo de ensaio cerca de 2 mL de agua destilada e cerca de 2-3 mL de solucao de CuSO4. Juntar a esta solucao, gota a gota, solucao de NH3(aq.)

NH3(aq)+H20(l)<-->NH4+(aq)+HO-(aq)

Precipitado azul claro:

2HO-(aq)+Cu2+(aq)-->Cu(HO)2(s)

e, com excesso de amoniaco, obtem-se uma solucao limpida, azul-forte, de catiaocomplexo de tetraaminocobre(II):

4NH3(aq)+Cu(HO)2(s)-->[Cu(NH3)4]2+(aq)+2HO-(aq)

e.Teste com reagente de Nessler-Colocar num tubo de ensaio 2-3mL de solucao diluida de NH3(aq) e adiccionar um

as gotas de reagente de Nessler(tetraiodomercutado(II) de potassio, K2[Hgl4] emmeio alcalino); o aparecimento de um precipitado amarelo-acastanhado indica a presenca de amoniaco:

NH3(aq)+2K2[HgI4]+3HO--->IHgOHgNH2+4K++2H2O+7I-

vantagens:

amostras padraö sao amostras que contém ou nao amoniaco na sua constituç_a~_o e cujosos resultados obtidos com estas amostras vao servir de referencia para a analise de qualquer outra amostra.

::::::Titulaçoes:::::

Escolha do indicador!!!

o indicador que deve ser utilizado numa titulaçao acido|base tem que conter a suazona de viragem dentro da variaçao abrupta de pH e deve conter dentro da sua zonade viragem o ph no seu ponto de equivalencia sendo o mais estreito possivel.

:AGUA::distribuiçao de H2O no planeta:A Terra vista do espaco apresenta uma cor azul devido a agua que cobre mais de 70% da superficie do planeta, formando oceanos, rios, lagos, etc. Mais de 97% esta nos ocenos e nos mares, mas como "agua salgada" impropia para o consumo humano. Dos cerca 40 milhoes de Km³de "agua doce",ce

rca de 80% estao nos gelos dos glaciares e calotes polares e cerca de 15% estaoem reservas freaticas profundas. Do total existente na Terra, restam assim so 0,15% de agua doce passivel de ser utilizada pelo ser humano:::PROBLEMAS- A irregularidade dos caudais anuais, as variacoes de precipitacao e estiagem, as modificacoes da qualidade da agua devido ao uso e poluicao.:::UTILIZACAO - A agua e utilizada em muitas actividades humanas: agricultura, industrias, no consumo domestico, como meio de transporte e de recreio.::::LEI DA agua (VMR e VMA)::Por agua ser muito importante existe a lei da aguaque estabelce normas, criterios e objectivos de qualidade com a finalidade de proteger o meio aquatico e melhorar a qualidade das aguas em funcao dos seus princ



iapis usos, associando um grande n_^0_ de parametros)valores-guia designados VMR e VMA.::VMR (valor maximo recomendavel)e o teor, concentracao ou valor de norma de qualidade que, de preferencia deve ser respeitado ou nao excedido, sob risco de afectar a saude.:::VMA- (valor maximo admissivel) e o teor, concentracao ou valor da norma da qualidade que nao deve, em nenhum caso, ser ultrapassdo, sobrisco de poder haver contaminacao.:::AGUA POTAVEL:: a agua para poder consumida plo ser humano tem de cumprir um certo numero de parametros distribuidos por tres categorias: parametros microbiologicos (n. max de colonias de baterias), parametros quimicos (limites max de concentracao de diversas especies quimicas) e parametros indicadores( como pH ,a cor e o sabor)::CARCTERIZ da Agua POTAV alem do dito, nao pode por em risco a saude, tem de ser agradavel ao paladar, inodora, incolor e nao pode causar deteorizacao ou destruicao do sistema de abastecimento.:::LEI DA Agua Potavel::: (VP)- as aguas naturais sao solucaoes aquosas de varias substancias. Em funao da natureza e da quantidade destas substancias, uma agua natural pode ser benefica, aceitavel ou impropria para a utilizacao que dle sepretende fazer. Para isso existe a Lei da ag POt, que tem por objectivo proteger a saude humana dos efeitos nocivos resultantes de qualquer contaminacao da agua destinada ao consumo humano, assegurando a sua salubridade e limpeza, aso parametros de qualidade da agua potavel esta associado um valor parametrico, VP,maxie minimo. O VP (valor parametrico) e o valor especifico ou de concentracao maxima(ou minima) para uma prpopriedade, elementos, organismo ou substancias)::IMPORTANCIA:: a agua e essencial para a exitencia da vida no planeta, mas actualmente verifica-se que a quantidade de agua doce e cada vez menor.

::::Consequencias da CHUVA ACIDA::::Patrimonio ARQUITETONICO:::::::: A chuva acida acelera a erosao natural dos materiais. Nos ultimos anos, a CH. ACida tem tido uma accao corrosiva acentuada em muitos monumento s historicos . Mosteiro da Batalha, Coliseu de Roma e Acropole de Atenas.::MEIO AMBIENTE:::::Os lagos sao os ecossistemas mais afectados pelas CH.AC. . Nos rios e lagos, os organismos comecam a morrer quando o valor do pH se torna inferior a 5. A chuva acida tambem provoca a destruicao da fauna e da flora.:::SAUDE HUMANA::

::A CH.AC: infiltra-se no solo, libertando metais potencialmente toxicos como oaluminio, o chumbo e o cadmio. Este metais podem entrar nas cadeias alimentaresatraves das plantas e prejudicar os humanos (bioacumulacao), com incidencia grave a nivel da pele e do aparelho respiratorio.

:::::Interpretacao QUIMICA DA ACCAO CORROSIVA da chuva acida::

:::ACCAO DOS ACIDOS NOS CARBONATOS:::::O calcario eo marmore s_a~_o as rochas que sao mais corroidas pela chuva acida, pois sao constituidas por carbonato de cacio.. :Este composto e facilmente atacado pelos acidos, com a libertacao de CO2 e a formacao de um sal de calcio.ex, no caso do acido sulfurico::::CaCO3(s)+H2SO4(aq)?CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)

:Conclus_a~_o: o ataque dos carbonatos pelos acidos e uma reaccao acido-base, na qual se forma CO2.:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

:::ACCAO DOS ACIDOS SOBRE ALGUNS METAIS::::As contrucoes metalicas tambem sofrem a accao das chuvas acidas. O Magnesio, oferro, o zinco, o aluminio sao atacados por acidos.:O ferro e o material mais utilizado na generalidade das contrucoes e sua corrosao tem causado grandes prejuizos.:A reaccao quimica que representa a reaccao do acido sulfurico (um dos acidos re



sponsaveis pela ch.ac.) com o ferro pode ser representada:::Fe(S) + H2SO4(aq)?FeSO4(aq)+H2(g)::No caso dos metais que reagem com acidos os produtos da reaccao sao o hidrogenio e um catiao do metal.:Conclusao: o ataque de alguns metais pelos acidos e uma reaccao de oxidacao-reducao, na qual se forma hidrogenio gasoso.:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

:::DIMINUICAO DA FORMACAO DA CHUVA ACIDA:::::::As medidas tomadas à escala mundial no sentido de diminuir as emiss_o~_es para a atmosfera sao::1- obtencao de uma maior eficiencia- gastar menos combustivel para obter mais energia.:2- Purificacao dos combustiveis antes de se proceder a sua queima- remocao do enxofre, limitando as emissoes de dioxido de enxofre.:3- Investimento em fontes de energia menos poluentes, "fontes limpas", como a energia hidroelectrica, energia eolica e solar.:4- Recurso a energia nuclear. Esta hipotese acarreta alguns riscos e provoca problemas de armazenagem e eliminacao de residuos radioactivos.6- Educacao dos governantes e das populacoes no sentidio de serem impostos/adoptados habitos que evitem emissoes desnecessarias.::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

:::CORRECCAO DOS EFEITOS DA CHUVA ACIDA:::::::

::A chuva acida pode ser neutralizada depois de a precipitacao ter ocorrido, deforma a serem minorados os seus efeitos.:::Pode-se pulverizar as superficies atingidas com cal viva (CaO) ou carbonato de calcio (CaCO3) em po, num processo chamado CALAGEM. Estes materiais vao neutralizar o catiaoa H3O+ pronveniente dos acidos nitrico (HNO3) e sulfurico (H2SO4). formando agua e levando a elevacao do pH dos solos e dos lagos.: O processo (CALAGEM)pode ser representado::: CaO(s) +H2O(l) ? Ca(OH)2(aq):: Ca(OH)2(aq)+2H3O+(aq) ? 4H2O(l)+ Ca2+(aq):: CaCO3(s) + 2H3O+(aq) ? Ca2+(aq)+CO2(g)+3H2O(l)::A calagem pode ter um beneficio adicional: o catiao calcio e um importante nutriente para os solos,lagos e rios.::A quantidade de cal viva ou carbonato de calcio necessarios para corrigir a ac

idez de um lago e atingir um pH adequado depende do grau de acidez e do volume da agua contida no lago.::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

A água da chuva é obtida por cndensaçao do vapor de água, seguida do transporte liquidoformado. Durante este processo, a água liquida em formaç_a~_o dissolve algumas substancias existentes no ar. Numa atmosfera normal (nao poluida) o CO2 é a substância existente no ar que mais afecat o PH da água. De facto, a dissoluçao do CO2 atmosferico em H2O é acompanhada pela formaçao de acido carbonico

H2O (l) + CO2 (g) - - H2CO3 (aq)Como consequencia a água da chuva tem uma pequena quantidade de ácido carbonico dissolvido, cuja dissociaçao provoca um aumento da concentraçao de H3O+, ou seja, um abaixamento do pH.Esta acidez normal, resultante da combinaçao do CO2 existente na atmosfera com a H2O, formando ácido carbonico (acido fraco), faz com que o pH "normal" da chuva seja proximo de 5,6. No entanto em mts locais o pH da H2O da chuva pode ser mt + baixo, um fenomeno que se começou a acentuar com o inicio da Revoluçao Industrial. Defacto, mts gases poluentes emitidos para a atmosfera por várias industrias e veiculos motorizados, como dioxido de enxofre e oxidos de azoto, ao serem dissolvidos



pela H2O da chuva dao origem a varios acidos fortes do que o acido carbonico.Acidificacao devido ao SO2SO2 (g) + H2O (l) - - H2SO3 (aq)H2SO3 (aq) + H2O (aq) - - HSO3- (aq) + H3O+ (aq)

Acidificaçao devida ao SO3SO3 (s) + H2O (l) - - H2SO4 (aq)H2SO4 (aq) + H2O (l) - 2 H3O+ (aq) + So4 2- (aq)

Acidificaçao devida aos oxidos de azoto2 NO (g) + O2 (g) - - 2 NO2 (g)3 No2 (g) + H2O (l) - - 2 HNO3 (aq) + NO (g)HNO3 (aq) + H2O (l) - NO3- + H3O+ (aq)

Minimizaçao dos efeitos das chuvas acidasO calcario moido (CaCo3 impuro) actua como base ba reduçao da acidez em lagos, rios ou solos - processo denominado de "calagem".CaCo3 (s) + 2 H3O+ (aq) - Ca 2+ (aq) + CO2 (g) + 3 H2O (l)

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