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Exercício de revisão do 1º Ano – Ensino Médio

3ª UNIDADE

1. Classifique os seguintes ácidos em: Hidráxidos ou oxiácidos; monoácidos,

diácidos...; forte, semiforte e fraco. HF; HNO3; H2SO4.

R:HF – hidráxido, monoácido, semiforte

HNO3 – Oxiácido, monoácido, forte

H2SO4 – Oxiácido, diácido, forte

2. Dê os nomes dos seguintes ácidos:

a. HCl;

R: ácido clorídrico

b. H3PO4;

R: ácido fosfórico

c. H2SO4;

R: ácido sulfúrico

d. HNO3;

R: ácido nítrico

3. A equação correta da ionização do ácido sulfúrico é:

a.

b.

c.

d.

e.

R: item e


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4. Com base nos seguintes dados de grau de ionização dos ácidos:

Ácido Grau de ionização (α)

HF HCl HCN

H2SO4 H3PO4

8% 92%

0,008% 61% 27%

Organize os ácido em ordem crescente de força.

R: HCl > H2SO4 > H3PO4 > HF > HCN

5. Considere os seguintes cátions: Na+, Ag+, Sr2+, Al3+, NH4+. Dê as fórmulas das suas

bases e seus respectivos nomes e classifique de acordo com o número de OH-:

Informação: 1 OH- por formula: monobase;

2 OH- por fórmula: dibase, etc.

R: NaOH – hidróxido de sódio – monobase

AgOH – hidróxido de prata – monobase

Sr(OH)2 – hidróxido de estanho – dibase

Al(OH)3 – hidróxido de alumínio – tribase

NH4(OH) – hidróxido de amônia – monobase

6. Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades

alcalinas (básicas):

a. Detergente e vinagre

b. Sal e coalhada

c. Leite de magnésia e sabão

d. Bicarbonato e açúcar

e. Coca-cola e cal

R: item c


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7. Complete com as fórmulas e nos nomes corretos correspondentes:

Cátion Ânion Fórmula do composto Nome do composto

NH4+ Cl-

Cl- BaCl2

Ag+ Nitrato de Prata

Fe3+ S2-

Se2+ OH-

R:

Cátion Ânion Fórmula do composto Nome do composto

NH4+ Cl- NH4Cl Cloreto de amônia

Ba2+ Cl- BaCl2 Cloreto de bário

Ag+ NO3 AgNO3 Nitrato de Prata

Fe3+ S2- Fe2S3 Sulfeto de ferro III

Fe2+ OH- Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II

8. Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais

formados.

a. HNO3 + KOH;

R: – nitrato de potássio

b. 2HCl + Ca(OH)2;

R: – cloreto de cálcio

c. H2SO4 + 2NaOH;

R: – sulfato de sódio

d. H2SO4 + Mg(OH)2;

R: – sulfato de magnésio

e. 2H3PO4 + 3Ba(OH)2.

R: – fosfato de bário

9. Dê a fórmula dos seguintes óxidos molecular.

a. monóxido de carbono;

R: CO

b. monóxido de nitrogênio;


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R: NO

c. dióxido de nitrogênio;

R: NO2

d. dióxido de enxofre;

R: SO2

e. monóxido de dinitrogênio;

R: N2O

f. trióxido de enxofre;

R: SO3

g. pentóxido de difósforo;

R: P2O5

h. heptóxido de dicloro;

R: Cl2O7

10. Dê a fórmula dos seguintes óxidos iônicos.

a. óxido de sódio;

R: NaO

b. óxido de cálcio;

R: CaO

c. óxido de lítio;

R: LiO

d. óxido de ferro II (ferroso)

R: FeO

e. óxido de ferro III (férrico)

R: Fe2O3

f. óxido de cobre II (cuproso)

R: CuO

g. óxido de cobre III (cúprico)

R: Cu2O3


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11. Observe as equações:

Dê as fórmulas de A e B e classifique-os.

R: A = Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

B = H2SO4 – ácido sulfúrico

12. Chuva ácida é o termo utilizado para designar precipitações com valores de pH

inferiores a 5,6. As principais substâncias que contribuem para esse processo são

os óxidos de nitrogênio e de enxofre provenientes da queima de combustíveis

fósseis e, também, de fontes naturais. Os problemas causados pela chuva ácida

ultrapassam fronteiras políticas regionais e nacionais. A amplitude geográfica

dos efeitos da chuva ácida está relacionada principalmente com:

a. A circulação atmosférica e a quantidade de fontes emissoras de óxidos de

nitrogênio e de enxofre.

b. A quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e

rede hidrográfica.

c. A topografia do local das fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de

enxofre e o nível dos lençóis freáticos.

d. A quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e

o nível dos lençóis freáticos.

e. A rede hidrográfica e a circulação atmosférica.

R: item a

13. Efetue o balanceamento das equações a seguir e classifique-as:

a.

R: – reação de análise ou decomposição

b.

R: - reação de simples troca ou

deslocamento


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c.

R: – reação de análise ou decomposição

d.

R: – reação de dupla troca

e.

R: – reação de dupla troca

f.

R: – ração de síntese ou adição

g.

R: – ração de simples troca

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