Classificação Óxidos...Nomenclatura de óxidos metálicos óxido de nome do cátion +NOX...
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ÓxidosAula 02:
Classificação
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Classificação dos óxidos 2) Óxidos iônicos (metálicos)
Os óxidos metálicos são classificados em:• Óxidos básicos: São óxidos que reagem com a água para
formar bases e reagem com ácido para formar sal e água.
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Exemplos: K2O , Na2O , CaO , BaO
K2O + H2O →2 KOH
K2O + 2 HCl→ 2 KCl + H2O {(óxido) (água) (base)
(óxido) (ácido) (sal) (água)
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O {(óxido) (água) (base)
(óxido) (ácido) (sal) (água)
CaO
OBS: Os óxidos efetivamente iônicos são os formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos.
K2O
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Nomenclatura de óxidos metálicosóxido de NOXnome do cátion +…………………………………
Elementos de NOX fixo:
Obs: O NOX deve ser colocado em algarismo romano e somente para elementos de NOX variável.
• 1A e Ag: +1• 2A, Cd e Zn: +2• Al: +3
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K2O óxido de potássio
Cu2O óxido de cobre IFeO óxido de ferro IICaO óxido de cálcio
Ni2O3 óxido de níquel III
Al2O3 óxido de alumínio
Exemplos:
Nomenclatura de óxidos metálicos
(óxido cuproso)(óxido ferroso)
(óxido niquélico)
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Classificação dos óxidos 2) Óxidos iônicos (metálicos)
Os óxidos metálicos são classificados em:• Óxidos anfóteros: São óxidos que não reagem com a
água, mais reagem com ácido ou com base para formar sal e água.
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Obs:
ZnO + H2O →não reage
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O {(óxido) (água)
(óxido) (ácido) (sal) (água)
Metais como Fe, Sn, Pb, Mn, As e Cr formam óxidos anfóteros. No entanto, os óxidos anfóteros efetivamente importantes são: ZnO e Al2O3.
ZnO
ZnO + H2O →não reage
ZnO + 2 KOH→ K2ZnO2 + H2O {(óxido) (água)
(óxido) (base) (sal) (água)
ZnO
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Outras classificações1) Óxidos duplos ou salinos
São compostos iônicos que apresentam três átomos de um metal e quatro átomos de oxigênio.
Me3O4Fe3O4
Pb3O4
Mn3O4
FeO + Fe2O3
2 PbO + PbO2
MnO + Mn2O3
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Outras classificações2) PeróxidosOs peróxidos são uma classe dos óxidos composta por substâncias binárias, isto é, formadas por dois elementos químicos diferentes. Um desses elementos que compõem os peróxidos é obrigatoriamente o oxigênio e ele apresenta NOX -1. (O2)-2Grupo: OBS: Os peróxidos são formados por elementos da família 1A, 2A, Zn, Ag e H.
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Exemplos: K2O2 , Na2O2 , CaO2 , BaO2 , H2O2
K2O2 + 2 H2O →2 KOH + H2O2
K2O2 + 2 HCl→ 2 KCl + H2O2 { CaO2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2O2
CaO2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O2 {CaO2
OBS: Os peróxidos são compostos de caráter iônico (exceto o peróxido de hidrogênio) e comportam-se como compostos alcalinos.
K2O2
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Outras classificações3) Superóxidos
Os superóxidos são uma classe dos óxidos composta por substâncias binárias, isto é, formadas por dois elementos químicos diferentes. Um desses elementos que compõem os peróxidos é obrigatoriamente o oxigênio e ele apresenta NOX -1/2. (O4)-2Grupo:
OBS: Os peróxidos são formados por elementos da família 1A e 2A.
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Exemplos: K2O4 , Na2O4 , CaO4 , BaO4
K2O4 + 2 H2O →2 KOH + H2O2 + O2
K2O4 + 2 HCl→ 2 KCl + H2O2 + O2 { CaO4 + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2O2 + O2
CaO4 + H2SO4 → CaSO4 + H2O2 + O2 {CaO4
OBS: Os peróxidos são compostos de caráter iônico e comportam-se como compostos alcalinos.
K2O4
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Cr=6B +3+2{+6Cuidado!
Cromo
CrO3 óxido ácido
Cr2O3
CrO
óxido anfótero
óxido básico
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e me acompanhe no próximo encontro.
Bons estudos…