Cinética Química - Interpretação Gráfica - 62 Questões

7/23/2019 Cinética Química - Interpretação Gráfica - 62 Questões

http://slidepdf.com/reader/full/cinetica-quimica-interpretacao-grafica-62-questoes 1/36

01 - (UFCG PB/2008/Janeiro)Durante muitos anos, a gordura saturada foi considerada a grande vilã dasdoenças cardiovasculares. Agora, o olhar vigilante de médicos e nutricionistas volta-se contra a primadela, cujos efeitos são ainda piores: a gordura trans (que é um composto com

ligação dupla. Durante a hidrogenação catal!tica que transforma o "leo de sojaem margarina, ligaç#es duplas tornam-se ligaç#es simples. $ gr%fico a seguir representa a variação da massa da gordura trans em função do tempo.

&nterprete o gr%fico e assinale a alternativa &'$))*+A.a A velocidade média entre os pontos e é de gmin./ A velocidade média da reação, para um mesmo intervalo de tempo,aumenta com a passagem do tempo.c A velocidade média entre os pontos A e é maior do que a entre osponto D e *.d A velocidade média entre os pontos e é diferente da velocidademédia entre os pontos e D.e A velocidade no in!cio da reação é diferente de 0ero.

Gab:

02 - (Ufg GO/2008/1ªFase)1A transesterificação de triglicer!deos (+ ("leo vegetal não ocorre em uma2nica etapa. *m geral, os triglicer!deos transformam-se rapidamente emdiglicer!deos e monoglicer!deos (3. *ntretanto, a conversão domonoglicer!deo em éster (* met!lico, ou et!lico (/iodiesel, constitui uma etapalenta.4

5673&A '$8A, 99, ;9(<, =;>-=;?9.

De acordo com o te@to, o gr%fico que representa o perfil cinético datransesterificação de um triglicer!deo é:



Gab: A

03 - (Macen!ie "P/2008)$/servando o diagrama a seguir, que representa a reação direta (= e a inversa(,

fa0em-se as afirmaç#es:

&. a energia de ativação da reação inversa é o do/ro da energia deativação da reação direta.&&. a reação direta é endotérmica.

&&&. a reação direta é mais r%pida que a inversa, por ter menor energia deativação.&8. a reação inversa é endotérmica.

*stão corretasa & e &&, somente./ && e &&&, somente.c &, &&& e &8, somente.d & e &8, somente.e & e &&&, somente.

Gab:



0# - (Ue$ P%/200&/Janeiro)onsiderando o gr%fico a/ai@o, que é relacionado reação DCBA +==>+ ,ocorrendo somente no sentido indicado e não havendo equil!/rio qu!mico,assinale a alternativa incorre'a.

a 'o tempo 0t = , a interação entre os reagentes pode ser consideradanula./ 'o tempo 2t1 << , h% uma forte interação entre os reagentes.c 'o tempo 2t = , a interação entre os reagentes é m%@ima.d 'o tempo 3t = , inicia-se uma interação entre os produtos.e 'o tempo 3t ≥ , os produtos estão energeticamente favorecidos.

Gab: D

0 - (Ueg P%/200&/Janeiro)

onsidere a figura a/ai@o e assinale o que for correto.

9=. A reação representada é endotérmica.9. A adição de catalisador diminui a entalpia da reação.9>. é o caminho da reação na presença de catalisador.9?. B representa o ∆Η da reação.=C. $ catalisador altera a constante de equil!/rio da reação.

Gab: =



0* - (F+ $e,+ Jn,iai "P/200&/1ªFase)'o diagrama, as curvas & e && representam caminhos poss!veis para a reaçãode decomposição do %cido f"rmico, na presença e na ausncia de umcatalisador.

om /ase nesse diagrama, é correto afirmar quea a curva & refere-se reação catalisada e a curva && refere-se reaçãonão catalisada./ a curva && corresponde ao caminho da reação mais lenta.c as energias dos comple@os ativados formados nos dois caminhos da

reação são as mesmas.d a curva & refere-se reação e@otérmica, pois a presença do catalisador diminuiu o valor de 1E4.e a curva && corresponde ao caminho da reação mais r%pida, apesar dareação ocorrer em v%rias etapas.

Gab: *

0& - (Macen!ie "P/200&)

$ gr%fico acima representa a reação ZYX →+ . $s valores do H∆ e da

energia de ativação, em FGmol, são, respectivamente,a H <9 e 9./ H =< e ><.c H ;9 e 9.d H < e 9.e H < e <<.

Gab:

08 - (Ue. P%/200&) As reaç#es qu!micas podem ocorrer com a/sorção ou com li/eração de

energia. onsidere o gr%fico a seguir que representa a variação de energiapara a transformação do reagente A nos produtos e .



A partir da an%lise do gr%fico, é correto afirmar:a *ssa é uma reação de s!ntese, endotérmica, cujo a/ai@amento daenergia de ativação, pela adição do catalisador, é igual a I./ $ H∆ para esta reação e@otérmica é dado por I e a energia deativação é dada por J.c $ valor do H∆ , na presença do catalisador, é I, e na ausncia dele éJ.d $ valor da energia de ativação é independente da presença ou ausnciade catalisador.e *ssa é uma reação de decomposição, endotérmica, cujo valor daenergia de ativação, sem a presença de catalisador, é igual a B.

Gab: *

0 - (Unioes'e P%/200&) Atualmente, na ind2stria qu!mica, a utili0ação de catalisadores é de grandeimportKncia, devido principalmente redução do tempo de reação e dos custos

de produção. $ diagrama a/ai@o representa a variação de energia de umareação qualquer na presença e na ausncia de catalisador.

Lela an%lise do diagrama, pode-se afirmar:a A reação é endotérmica./ A curva representa a reação sem catalisador.c $ valor @ representa a energia de ativação (*a do processo nãocatalisado.d $ valor 0 representa a energia de ativação (*a do processo catalisado.e A energia de ativação do processo catalisado corresponde ao valor de M.

Gab: *

10 - (Pc MG/200&)



A fa/ricação industrial do %cido sulf2rico (EN$> é reali0ada a partir deen@ofre, o@ignio e %gua, em ; etapas, representadas pelo diagramaenergético a/ai@o:

O CO%%O afirmar:a A reação de fa/ricação do %cido sulf2rico é endotérmica./ A primeira etapa da reação é mais lenta que a segunda etapa da reação.c A segunda etapa da reação é mais lenta que a terceira etapa da reação.d A velocidade da reação não depende da temperatura.

Gab:

11 - (Ufscar "P/200*/1ªFase)6m dos produtos envolvidos no fenPmeno da precipitação %cida, gerado pelaqueima de com/ust!veis f"sseis, envolve o N$ gasoso.*le reage com o $ doar, numa reação no estado gasoso catalisada por mon"@ido de nitrognio, '$.'o processo, é gerado N$;, segundo a reação glo/al representada pela

equação qu!mica /alanceada

3)g( NO

22 SO2 OSO2 → +

'o gr%fico a seguir estão representadas as variaç#es das concentraç#es doscomponentes da reação em função do tempo de reação, quando a mesma éestudada em condiç#es de la/orat"rio, em recipiente fechado contendoinicialmente uma mistura de N$, $ e '$ gasosos.

As curvas que representam as concentraç#es de N$, N$;, $ e '$ são,respectivamente:a &, &&, &&&, &8./ &&, &, &&&, &8.c &&&, &, &&, &8.



d &&&, &&, &, &8.e &8, &&&, &&, &.

Gab:

12 - (Uff MG/200*/1ªFase)onsidere o diagrama de energia da reação de decomposição do E$

representado ao lado:

Assinale a alternativa 4CO%%5:a A reação de decomposição do E$ é e@otérmica./ A curva 1A4 apresenta maior energia de ativação que a curva 14.c A presença de um catalisador afeta o H∆ da reação.d A curva 14 representa a reação com a presença de um catalisador.e A letra 1B4 representa o H∆ da reação de decomposição do E$.

Gab:

13 - (Uf.a MG/200*/1ªFase)onsiderando a equação I → Q H B, o gr%fico que melhor representa a

variação de concentração das espécies qu!micas I, Q e B com o tempo é:

a

/

c d

e

Gab6

1# - (Ufo MG/200*/2ªFase)$ gr%fico a/ai@o refere-se variação de energia de uma reação hipotética,ocorrendo no sentido direto, em duas etapas.



a 5ual das duas etapas é determinante da velocidade da reação hipotéticaglo/alR Gustifique./ alcule o calor de reação, H∆ , correspondente etapa maisendotérmica da reação hipotética glo/al.c alcule o calor de reação, H∆ , correspondente reação hipotéticaglo/al inversa.

Gab:a A etapa determinante é a etapa mais lenta, ou seja, a que tem maior energia de ativação. Lortanto, a etapa determinante da reação é a primeira./ kJ25530H =−=∆

c kJ35405H −=−=∆

1 - (Unes "P/200*/Bio.7gicas) A o@idação da glicose no nosso organismo, levando a di"@ido de car/ono e%gua, é um processo /ioqu!mico. $ perfil energético dessa reação pode ser representado esquematicamente pelo gr%fico:

a $ que se pode afirmar so/re a entalpia desta reaçãoR 5ual o significado

de .AR/ ompare a o@idação da glicose em nosso organismo, até $ e E$,com a sua com/ustão completa, feita num frasco de la/orat"rio. Lode-seafirmar que este 2ltimo processo envolve maior quantidade de energiaRGustifique sua resposta.

Gab:a $/servando o gr%fico, conclu!mos que a entalpia do sistema diminui, istoé, a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos. &stoevidencia uma reação e@otérmica( 0ΔΗ < . Ainda no gr%fico, A indica aenergia de ativação (energia m!nima necess%ria para a reação ocorrer da

o@idação da glicose.



/ *ntalpia é uma função de estado, isto é, depende apenas do estadoinicial (reagentes e do estado final (produtos. +anto na o@idação da glicoseem nosso organismo, como na sua com/ustão completa, temos os mesmosreagentes e produtos. Sogo a quantidade de energia envolvida em am/os osprocessos é a mesma.

1* - (5 "P/200*) A figura mostra cinco curvas de distri/uição de velocidade molecular paradiferentes gases (&, &&, &&&, &8 e 8 a uma dada temperatura. Assinale a opção que relaciona $))*+A3*'+* a curva de distri/uição develocidade molecular a cada um dos gases.

a & T E , && T Ee , &&& T $, &8 T ' e 8 T E$./ & T $ , && T ' , &&& T E$ , &8 T Ee e 8 T E.c & T Ee, && T E , &&& T ', &8 T $ e 8 T E$.d & T ', && T $, &&& T E, &8 T E$ e 8 T Ee.e & T E$, && T ', &&& T $, &8 T E e 8 T Ee.

Gab65uanto maior for o valor da massa molecular do g%s,menor ser% suavelocidade molecular. Lortanto, de acordo com o diagrama fornecido, temos: &T $ , && T ', &&& T E$ , &8 T Ee e 8 T E.

1& - (Pc MG/200*)onsidere uma reação que possui uma energia de ativação de C9 FG e umavariação de entalpia de U =<9 FG. 5ual dos diagramas energéticos a seguir

representa $))*+A3*'+* essa reaçãoR



a

/

c

d

Gab6 A

18 - (Fg "P/200*) A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantesda produção de um produto. $ estudo da velocidade e da energia envolvidanas reaç#es é de fundamental importKncia para a otimi0ação das condiç#es de

processos qu!micos, pois alternativas como a alta pressuri0ação de reagentesgasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podemtornar economicamente vi%vel determinados processos, colocando produtoscompetitivos no mercado.$ estudo da reação revers!vel: A+B C+D , revelou que ela ocorre em uma2nica etapa. A variação de entalpia da reação direta é de U< FG. A energia deativação da reação inversa é H ?9 FG. *ntão, a energia de ativação da reaçãodireta é igual aa U?9 FG./ U<< FG.c H<< FG.

d H?9 FG.e H=9< FG.



Gab:

1 - (Ufa$ 5M/200*)*m condiç#es am/iente, certa massa de car/onato de c%lcio foi colocada para

reagir com e@cesso de %cido n!trico dilu!do, cuja reação li/erou um g%s. $volume de g%s li/erado foi medido a cada ;9 segundos. $s resultados foramplotados no gr%fico a/ai@o. Não corretas as seguintes afirmaç#es:

&. $ volume de g%s li/erado aumentar% se ap"s =?9 segundos for diminu!da a quantidade de %cido.&&. $ a$; é o reagente limitante dessa reação.&&&. A reação li/era g%s $.&8. A etapa preponderante que define a cinética da reação ocorre nosprimeiros =<9 s.8. *m 99 s h% somente no sistema em solução, nitrato de c%lcio aquosoem meio %cidoa &&&, &8 e 8/ &&&c & e 8d &&& e &8e 8 e 8

Gab: A

20 - (U,esc "C/200*)

A figura a/ai@o representa o diagrama de energia da reação de com/ustão doetanol.



&. A representa a energia de ativação.&&. representa a variação de entalpia.&&&. representa a formação do produto da reação.&8. A reação é e@otérmica.8. A diminuição da temperatura aumenta a velocidade da reação.

Assinale a alternativa $))*+A.a +odas as afirmativas são verdadeiras./ Nomente as afirmativas &&& e &8 são verdadeiras.c Nomente as afirmativas &, && e &8 são verdadeiras.d Nomente as afirmativas &, && e 8 são verdadeiras.e Nomente as afirmativas &&& e 8 são verdadeiras.

Gab:

21 - (5 "P/200*)

A equação qu!mica hipotética DA → ocorre por um mecanismo que envolve astrs reaç#es unimoleculares a/ai@o (&, && e &&&. 'estas reaç#es, IH∆

representa as variaç#es de entalpia, e *ai , as energias de ativação.&. BA → V r%pida, IH∆ , *a& &&. CB → V lenta, IIH∆ , *a&& &&&. DC → V r%pida, IIIH∆ , *a&&& +race a curva referente energia potencial em função do caminho da reação

DA → , admitindo que a reação glo/al DA → seja e@otérmica e considerandoque: 0HH III >∆>∆ V aIIIaI EE < .

Gab:

22 - (Ue$ P%/200/J.9o)

aseando-se no gr%fico a/ai@o, que corresponde reação $ ;(g → ;$(g,assinale a(s alternativa(s correta(s.



9=. A velocidade média de decomposição do $;(g é 9,9> molSmin.9. A velocidade média de formação do $(g é C molSmin.9>. A concentração de $(g produ0ido ap"s =9 min é 9,W molS.9?. onsiderando que os coeficientes estequiométricos da reação foram

confirmados e@perimentalmente, a lei de velocidade pode ser representada por v T FX$;Y<.=C. onsiderando que a ordem glo/al da reação é =, pode-se afirmar que setrata de uma reação unimolecular.

Gab6 =

23 - (Ucg GO/200/J.9o)6tili0e as informaç#es seguintes para responder aos itens de 9= a 9>. A variação de energia ocorrida na com/ustão do %lcool et!lico pode ser representada pelo seguinte diagrama:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Analisando o diagrama acima, pode-se afirmar:9=. A com/ustão do %lcool et!lico é um processo endotérmico.

9. $ conte2do energético do comple@o ativado é dado por (aFcal.9;. A energia de ativação da reação inversa é maior do que a da reaçãodireta.

Gab6 ZZ8

2# - (fei "P/200)onsidere o perfil da reação descrita na figura a/ai@o, onde ) T reagentes e LT produtos. A energia de ativação é maior quando a reação ocorre na direção:



a direta () → L./ inversa (L → ).c direta ou inversa, tanto fa0: a energia é igual.d do pico m%@imo de energia.

Gab6

2 - (Ufr P%/200)

No/re o diagrama a/ai@o, referente reação A H → H D, considere asafirmativas a seguir:

+ 1 2 0

0

- 1 3 0

A + B

C + D

! " t # $ % $ a & ! a ' %

E

"

!

&

g

# a

%

t !

"

*

# a

+

(

k

J

)

&. $ processo é e@otérmico.&&. 'a reação, ∆E T -<9 FG.&&&. A energia de ativação vale H=9 FG.

Assinale a alternativa correta.a Nomente as afirmativas & e &&& são verdadeiras./ Nomente a afirmativa & é verdadeira.

c Nomente as afirmativas & e && são verdadeiras.d Nomente as afirmativas && e &&& são verdadeiras.e +odas as afirmativas são verdadeiras.

Gab6 A

2* - (Pc MG/200)$ diagrama energético a seguir representa uma reação qu!mica reali0ada napresença e na ausncia de catalisador.



O CO%%O afirmar que, na presença de catalisador, a energia de ativação dareação é:a =9 FG/ =< FGc < FGd >9 FG

Gab: A

2& - (Uf'$ MG/200#/1ªFase)$ gr%fico refere-se ao diagrama energético da reação de decomposição do%cido f"rmico, onde se vem destacados dois caminhos de reação:

E " ! & g # a

C % % & $ ! " a $ a $ a & ! a ' %

I

I I

H O + C O

H C O O H

2

Analisando o gr%fico, pode-se afirmar quea a curva && representa a reação não catalisada./ a reação de decomposição do %cido f"rmico é e@otérmica.c a rapide0 da reação catalisada, curva &, é maior porque apresenta maior energia de ativação.d a rapide0 da reação catalisada, curva &&, é maior e ocorre em v%riasetapas.e a presença de catalisador diminui o ∆E da reação decomposição do%cido f"rmico.

Gab6 D

28 - (5 "P/200)onsidere as reaç#es representadas pelas equaç#es qu!micas a/ai@o:

A(g) B(g) ! C(g)A(g)+1

-1

C(g)+2

-2

+3

-3



$ !ndice positivo refere-se ao sentido da reação da esquerda para a direita e, onegativo, ao da direita para a esquerda. Nendo *a energia de ativação e ∆E avariação de entalpia, são feitas as seguintes afirmaç#es, todas relativas scondiç#es-padrão:

&. ∆EH; T ∆EH= H ∆EH &&. ∆EH= T U∆E U= &&&. *aH; T *aH= H *aH &8. *aH; T U*aU;

Das afirmaç#es acima est%(ão $))*+A(N:a apenas & e &&./ apenas & e &&&.c apenas && e &8.d apenas &&&.

e apenas &8.Gab6 A

2 - (Uf$g MG/200#/1ªFase)Lesquisas demonstram que algumas regi#es do estado de 3ato [rosso estãoentre as mais polu!das do pa!s. Negundo dados da Zundação *stadual do 3eio Am/iente (Z*3A, a ind2stria mato-grossense não contri/ui para esse quadro,o pro/lema maior são as queimadas. $ homem é apontado como o maior respons%vel, j% que é ele quem ateia fogo nos pastos, nas %reas agricult%veis,nos terrenos /aldios e até no quintal da casa. (Adaptado de NA+$, 3ichele

(org.. Ciências: Introdução às ciências naturais/NEAD. uia/%: *d6Z3+,=WWW.No/re as queimadas, assinale a afirmativa 4CO%%5.a Não produ0idas pela o@idação de material orgKnico./ $ gr%fico a/ai@o representa o diagrama energético das reaç#es decom/ustão ocorridas durante as queimadas.

E " t a , # a

! & * & % $ a & ! a ' %

c Alastram-se rapidamente em pastagens quando est% ventando emdecorrncia da grande superf!cie de contato e do aumento da concentração dog%s o@ignio no local.d A com/ustão completa da glicose, monPmero de alguns pol!merosconsumidos, ocorre de acordo com a seguinte reação: CE=$C H C$ → C$

H CE$ H energia.



e Além do di"@ido de car/ono e outros gases, tam/ém são produ0idosmon"@ido de car/ono e di"@ido de en@ofre.

Gab6

30 - (Unifes "P/200#/2ªFase)Zoi feito um estudo cinético da reação 3g H EH → 3gH H E, medindo-se ovolume de E desprendido em função do tempo. $ gr%fico mostra os dadoso/tidos para duas concentraç#es diferentes de %cido: curva A para E, molS, e para E, = molS. *m am/os os casos, foi usada a mesma massade magnésio.

a 6sando o gr%fico, e@plique como varia a velocidade da reação com otempo. Lor que as duas curvas tendem a um mesmo valorR/ Dedu0a a ordem da reação com relação concentração do %cido,usando os dados de velocidade média no primeiro minuto da reação.

Gab6 a+

31 - (Ufscar "P/200#/2ªFase)$ primeiro ve!culo lançador de satélites (8SN desenvolvido no rasil foidestru!do por um incndio, em de agosto de 99;, causando a morte de =engenheiros e técnicos. $ incndio ocorreu devido com/ustão docom/ust!vel s"lido da aeronave, atingindo temperaturas da ordem de ;.999 \.Nuponha que um Pni/us espacial utili0e um com/ust!vel s"lido constitu!do dealum!nio em p", perclorato de amPnio ('E >l$> e o catalisador "@ido deferro(&&&. Durante a decolagem, o Ze$; catalisa a reação entre 'E>l$> e Al,resultando nos produtos s"lidos Al$; e All; e gasosos '$ e E$.$ gr%fico a seguir apresenta as curvas de uma reação que ocorre na presença

e na ausncia de um catalisador.

)elacione os segmentos A e com as energias correspondentes e adependncia dos mesmos com o catalisador.



Gab6

A→ energia de ativação da reação catalisadaV → variação de entalpia da reação direta.Nomente a energia de ativação depende da ação do catalisador.

32 - (Unes "P/200#/Con9+ Gerais)'as em/alagens dos alimentos perec!veis, é comum encontrar arecomendação: 1manter so/ refrigeração4. A carne vermelha, por e@emplo,mantém-se pr"pria para o consumo por poucas horas so/ temperaturaam/iente (temperatura pr"@ima de < ], por poucos dias quandoarma0enada numa geladeira doméstica (temperatura pr"@ima de < ] e por cerca de do0e meses quando arma0enada num freezer (temperatura a/ai@o de U=< ]. Dos gr%ficos apresentados a seguir, o que melhor representa avariação da velocidade das reaç#es qu!micas respons%veis pela decomposiçãoda carne, em função da temperatura de arma0enamento, no intervalo entre U=<] e < ], é:

a . . ! % * # $ a $ !

$ a & ! a ' %

/ ! , ! & a t & a ( C )

- 1 5 5 2 5

b . . ! % * # $ a $ !

$ a & ! a ' %

/ ! , ! & a t & a ( C )

- 1 5 5 2 5

c . . ! % * # $ a $ !

$ a & ! a ' %

/ ! , ! & a t & a ( C )

- 1 5 5 2 5

d . . ! % * # $ a $ !

$ a & ! a ' %

/ ! , ! & a t & a ( C )

- 1 5 5 2 5

e . . ! % * # $ a $ !$ a & ! a ' %

/ ! , ! & a t & a ( C )

- 1 5 5 2 5

Gab6 A

33 - (5 "P/200#) A figura ao lado representa o resultado de dois e@perimentos diferentes (& e (&&reali0ados para uma mesma reação qu!mica genérica (reagentes → produtos. As %reas hachuradas so/ as curvas representam o n2mero de part!culasreagentes com energia cinética igual ou maior que a energia de ativação dareação (*at.aseado nas informaç#es apresentadas nesta figura, é CO%%O afirmar que



nergia cin:'ica

,as ar';c.as

I

II

*at

a a constante de equil!/rio da reação nas condiç#es do e@perimento & éigual da reação nas condiç#es do e@perimento &&./ a velocidade medida para a reação nas condiç#es do e@perimento & émaior que a medida nas condiç#es do e@perimento &&.c a temperatura do e@perimento & é menor que a temperatura doe@perimento &&.d a constante de velocidade medida nas condiç#es do e@perimento & é

igual medida nas condiç#es do e@perimento &&.e a energia cinética média das part!culas, medida nas condiç#es doe@perimento &, é maior que a medida nas condiç#es do e@perimento &&.

Gab6

3# - (5 "P/200#) A figura ao lado mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade

(k) da reação representada pela equação qu!mica 2 A k → varia com o rec!proco

da temperatura.

lnk a

*

a1 T

b1 T

c1 T 1 T

onsidere que, em relação s informaç#es mostradas na figura, sejam feitas as

afirmaç#es seguintes:&. $ trecho a 3− da curva mostra a variação de ln F da reação direta (A→) com o rec!proco da temperatura, enquanto o trecho 3 *− mostra como varialn F da reação inversa ()→ A com o rec!proco da temperatura&&. Lara temperaturas menores que / , o mecanismo controlador da reaçãoem questão é diferente daquele para temperaturas maiores que / .&&&. A energia de ativação da reação no trecho a 3− é menor que a no trecho *− .&8. A energia de ativação da reação direta (A→ ) é menor que a da reaçãoinversa ()→ A.

Das afirmaç#es acima, est%(ão CO%%5(")a apenas & e &8.



/ apenas &, && e &8.c apenas &&.d apenas && e &&&.e apenas &&&.

Gab6 D

3 - (Macen!ie "P/200#)

onsiderando o diagrama da reação genérica A H → H D, fa0em-se asafirmaç#es:

&. a reação é e@otérmica.&&. o ∆E da reação direta é igual a U=< Fcalmol.&&&. a energia de ativação da reação direta é igual a H < Fcalmol.&8. a reação direta ocorre com a/sorção de calor.Não corretas, somente:a &, && e &&&./ & e &&&.c &&& e &8.d && e &8.e & e &&.

Gab6 *

3* - (Ue$ P%/2003/J.9o)onsiderando o gr%fico a/ai@o, que representa uma reação genérica na qual

podem ser o/tidos, simultaneamente, dois produtos diferentes, assinale o quefor correto.

E

E

/* a # " % $ a & ! a ' %

!

"

!

&g

#a



9=. $s compostos ̂ e + são o/tidos através de uma reação e@otérmica.9. A velocidade de formação do produto + é menor que a do produto ^.9>. $ produto + é mais est%vel que o produto ^.9?. A energia representada pela letra *= corresponde energia de ativaçãopara a formação de um composto intermedi%rio, e a energia representada pela

letra * corresponde energia de ativação para a formação do produto ^.=C. Ne a reação tiver in!cio a partir do mesmo reagente ), é poss!vel supor que o produto ^ se formar% primeiro, mas que o mesmo se converter%,espontaneamente, no produto +.;. $ gr%fico evidencia a formação de um intermedi%rio comum.C>. A reação apresentada pela curva do produto + pode ser dita catalisada,enquanto a do produto ^ é não-catalisada.

Gab6 >

3& - (Uf MG/2003/1ªFase)

6ma reação qu!mica processa-se, conforme o diagrama de energia a/ai@o.

E

"

!

&g

#a

I

I II I I

I 6

S ! " t # $ % $ a & ! a ' %

*m relação essa reação e s energias envolvidas, apresentadas acima, é4CO%%O afirmar que:a && representa a *nergia de Ativação da reação./ é uma reação endotérmica, sendo & a energia a/sorvida na reação.c &8 representa o calor li/erado na reação.d &&& representa a *nergia de Ativação para a reação inversa.

Gab6

38 - (Uf$a M5/2003/1ªFase) A figura a/ai@o representa o diagrama de energia potencial para a reação decom/ustão do car/ono, em forma de uma /arra compactada.



E " ! & g # a $ ! A t # . a ' % ( E 7 A )

C O 2

- H∆

C % % & $ ! " a $ a $ ! & ! a ' %

C + O 2

E

Admita agora que essa /arra seja transformada em um p" muito fino e que amesma reação de com/ustão seja efetuada. Assim sendo, é verdadeiro afirmar que:a a reação ser% mais r%pida, com modificação no perfil da curva./ a reação ser% mais r%pida, sem modificação no perfil da curva.

c não haver% modificação no perfil, mas os valores de *.A e DE serãoalterados.d haver% alteração no perfil sem mudança em *.A e DE.e a reação ser% mais lenta com diminuição da energia de ativação.

Gab6

3 - (5 "P/2003) A figura a seguir apresenta es/oços de curvas representativas da dependnciada velocidade de reaç#es qu!micas com a temperatura. 'a Zigura A é mostradocomo a velocidade de uma reação de com/ustão de e@plosivos depende datemperatura. 'a Zigura é mostrado como a velocidade de uma reaçãocatalisada por en0imas depende da temperatura. Gustifique, para cada uma dasZiguras, o efeito da temperatura so/re a velocidade das respectivas reaç#esqu!micas.

6

!

+%

*

#$

a

$

!

(-

a

)

/ ! , ! & a t & a ( a )

A

6

!

+%

*

#$

a

$

!

(-

a

)

/ ! , ! & a t & a ( a )

B

Gab6a A velocidade da reação aumenta lentamente até atingir a temperatura dee@plosão. A partir desse ponto, a velocidade cresce /ruscamentedevido energia fornecida pela pr"pria reação e ao aumento da superf!cie decontato com o o@ignio do ar./ As en0imas são prote!nas e dependem de uma temperatura "tima parareali0ar as reaç#es. Antes de atingir o ponto "timo (maior velocidade a

velocidade cresce conforme aumento da temperatura. Ap"s atingir o pontom%@imo, a en0ima tem sua estrutura protéica alterada pela temperatura



(desnaturação de modo que perde eficincia na cat%lise da reação, ocorrendodecréscimo na velocidade.

#0 - (Ueg P%/2002/Janeiro)No/re o diagrama a/ai@o, que representa a entalpia de uma reação qu!mica,

assinale o que for correto.

9=. A energia de ativação da reação H D → A H é igual a (∆E − ∆E;9. A reação A H → H D é e@otérmica.9>. A entalpia da reação A H → H D é igual a (∆E; − ∆E=9?. A energia de ativação da reação A H → H D é igual a ∆E

=C. A utili0ação de um catalisador apropriado diminui o valor de ∆E

Gab6 =

#1 - (5 "P/2002)

onsidere uma reação qu!mica representada pela equação: )eagentes →

_Lrodutos.

E ,

! a g ! " t !

& % $ t %

a

*

$ !

A . a " ' % $ a & ! a ' %

A figura acima mostra esquematicamente como varia a energia potencial (*pdeste sistema reagente em função do avanço da reação qu!mica. As letras a, b,c, , e e representam diferenças de energia.om /ase nas informaç#es apresentadas na figura é CO%%O afirmar que:a a energia de ativação da reação direta é a diferença de energia dada por (c < a) = ,./ a variação de entalpia da reação é a diferença de energia dada por e <,.

c a energia de ativação da reação direta é a diferença de energia dada por b = ,.



d a variação de entalpia da reação é a diferença de energia dada por e <(a = b).e a variação de entalpia da reação é a diferença de energia dada por e.

Gab6 A

#2 - (5 "P/2002)

onsidere as seguintes afirmaç#es relativas ao gr%fico apresentado a/ai@o:

&. Ne a ordenada representar a constante de equil!/rio de uma reaçãoqu!mica e@otérmica e a a/scissa, a temperatura, o gr%fico pode representar umtrecho da curva relativa ao efeito da temperatura so/re a constante deequil!/rio dessa reação.&&. Ne a ordenada representar a massa de um catalisador e@istente em umsistema reagente e a a/scissa, o tempo, o gr%fico pode representar um trechorelativo variação da massa do catalisador em função do tempo de umareação.&&&. Ne a ordenada representar a concentração de um sal em soluçãoaquosa e a a/scissa, a temperatura, o gr%fico pode representar um trecho dacurva de solu/ilidade deste sal em %gua.

&8. Ne a ordenada representar a pressão de vapor de um equil!/rio l!quido _g%s e a a/scissa, a temperatura, o gr%fico pode representar um trecho da curvade pressão de vapor deste l!quido.8. Ne a ordenada representar a concentração de '$ (g e@istente dentrode um cilindro provido de um pistão m"vel, sem atrito, onde se esta/eleceu oequil!/rio '$>(g _'$(g, e a a/scissa, a pressão e@terna e@ercida so/re opistão, o gr%fico pode representar um trecho da curva relativa variação daconcentração de '$ em função da pressão e@terna e@ercida so/re o pistão, temperatura constante.Destas afirmaç#es, estão CO%%5"a apenas & e &&&./ apenas &, &8 e 8.c apenas &&, &&& e 8.d apenas && e 8.e apenas &&& e &8 .

Gab6 *

#3 - (Ufg GO/2001/1ªFase)Lara aquecer suas refeiç#es, soldados em campanha utili0am um dispositivochamado 1esquenta-ração sem chama4. *sse dispositivo consiste em uma/olsa pl%stica que contém magnésio s"lido, que é colocado em contato com%gua, ocorrendo a reação representada, a seguir:



3g(s H E$(l → 3g($E(s H E(g H calor

Dados:∆Eo

f XE$Y T -?<,? FGmol∆Eo

f X3g($E Y T -W>,< FGmol

'o dispositivo de aquecimento 1esquenta-ração sem chama4, ocorre umareação que9=. é e@otérmica.9. é de "@ido-redução.9;. li/era =.=9,; FGmol de magnésio.9>. é catalisada pelo magnésio.

Gab6 9=-V 9-V 9;-*V 9>-*

## - (Pc MG/2001)Zoi reali0ado o estudo da cinética da decomposição da %gua o@igenada,representada pela reação:

)(22)(22 22 g aq OO H O H +→

A variação da concentração da %gua o@igenada com o tempo é representadapelo seguinte gr%fico.

8 H O 9 : % 7 ;

0 t ! , % :

2 2- 1

Assinale o gr%fico que representa a variação da velocidade de decomposiçãode E$ com o tempo:

( H O )

0 t ! , % :

2 26

a -

( H O )

0 t ! , % :

2 26

-

( H O )

0 t ! , % :

2 26

* -

( H O )

0 t ! , % :

2 26

$ -

Gab6 D

# - (Uf'$ MG/2000/1ªFase) Analise o gr%fico de energia a/ai@o, o/tido de uma mesma reaçãoqu!mica.6ma reação foi feita com catalisador e outra sem catalisador.



* % % & $ ! " a $ a$ a & ! a ' %

! * a t a # a $ % &

* % * a t a # a $ % & E

"

!

&

g

# a

Assinale a afirmativa correta.a A reação é e@otérmica devido ao catalisador empregado./ A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador.c A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego docatalisador.d A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.

e $ catalisador não teve efeito algum na energia de ativação da reação.Gab6

#* - (Ufg GO/2000/2ªFase)onsidere a reação de s!ntese que ocorre, simultaneamente, em doisrecipientes idnticos e de paredes r!gidas, mantidos mesma temperatura. $srecipientes contm hidrognio e o@ignio gasosos, na mesma proporção,porém, guardando uma relação (em massa de um para dois, entre osrecipientes.

a Desenhe no quadrante, a seguir, a(s curva(s que representa(m a(svariação(#es de energia dos sistemas em função do caminho da reação,indicando a energia em cada etapa.

C a # " % $ a& ! a ' %

E

"

!

&

g

# a

/ ompare as velocidades da reação nos sistemas. Gustifique.

G5B6a



7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

x

Y

H + 1 / 2 O

H + O

2 2

2

2

2

22

2 H O

H O

( g ) ( g )

( g )

( g )

( g )( g )

Y > X

/ A velocidade do sistema && é maior que a do sistema & uma ve0 que aconcentração é o do/ro, o que provoca maior n2mero de colis#es efetivasentre as moléculas.

#& - (Frg %"/2000)onsidere a transformação de um haleto orgKnico em meio /%sico formandoum %lcool, conforme dados mostrados na ta/ela a seguir:

E < , ! & # - ! " t %

C % " * ! " t & a ' %# " # * # a : % : ;

a , # $ ! =# " # * # a $ !> % & a ' %$ % ? * % %

H a ! t % O H : % : ; 7 ρ

1 0 @ 1 0 @ 1 0 @ 0 0 12 0 @ 2 0 @ 1 0 @ 0 0 2

3 0 @ 3 0 @ 1 0 @ 0 0 3

4 0 @ 1 0 @ 2 0 @ 0 0 4

5 0 @ 1 0 @ 3 0 @ 0 0 5

A ta/ela permite inferir que a rapide0 da reação:&. depende da concentração de /aseV&&. depende apenas da concentração do haletoV&&&. depende da concentração de am/os os reagentesV&8. independe da concentração dos reagentes.5uais afirmativas estão corretasRa Apenas & e &&./ Apenas & e &&&.c Apenas && e &&&.d Apenas && e &8.e Apenas &&& e &8.

Gab6

#8 - (Ufr P%/1)onsidere a situação descrita e ilustrada a seguir. A figura a/ai@o representa o diagrama de entalpia de uma reação, cujaequação /alanceada, no estado de equil!/rio, é: 5(g) = B(g) C(g) = >(g)



A + B

C + D ( g )( g )

( g )( g )

H

A + B C + DI I I

Nuponha dois recipientes fechados, & e &&, de volumes iguais e na mesmatemperatura +. Não colocados = mol de A e = mol de no recipiente &V = mol de e = mol de D no recipiente && (figura ao lado. A temperatura + nos doisrecipientes é mantida constante.No/re a reação acima, é correto afirmar:9=. A energia de ativação é a mesma nos dois sentidos da reação.

9. $ conte2do energético de H D é maior que o de A H .9>. A constante de equil!/rio qu!mico, ,̂ da reação, é igual a =.9?. Lara que a temperatura + seja mantida constante no recipiente &&, énecess%rio que haja transferncia de calor para o am/iente.=C. A utili0ação de um catalisador desloca o estado de equil!/rio no sentidodo maior rendimento de e D.;. 5uando a reação atinge o estado de equil!/rio nos recipientes & e &&, aconcentração de A, em mol S−=, no recipiente &, ser% igual concentração de ,em mol S−=, no recipiente &&.

Gab6 Z-8-Z-8-Z-8

# - (UF%ra. %J/18)

ada gr%fico a/ai@o representa a variação da energia durante uma reação.

Dentre eles o gr%fico que representa a reação de menor energia de ativação é

! a ' % ! a ' %

! a ' %

! a ' % ! a ' %

E

"

!

&g

#a

E

"

!

&g

#a

E

"

!

&g

#a

E

"

!

&g

#a

E

"

!

&g

#a

E ) -

D ) -C ) -

A ) - B ) -



Gab6

0 - (n'egra,o %J/18)De acordo com o diagrama de energia a seguir, podemos concluir que:

A B

C D+

+

0 0

5 0

0

- 1 0

7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 77 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7

7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7

H ( k : % )∆

a A formação de e D é um processo endotérmico./ A formação de A e li/era C9FGmol.c A energia de ativação da reação H D ↔ A H , catalisada, é igual a C9

FGmol.d A energia de ativação da reação entre A e , sem catalisador, é igual a?9 FGmol.e A diferença de energia entre a reação de consumo de , sem catalisador e com catalisador, é igual a =9 FGmol.

Gab6 *

1 - (n'egra,o %J/1&)onsidere o gr%fico a/ai@o, representando uma reação qu!mica do tipo:

1

2

Assinale a afirmativa correta:a a reação qu!mica no sentido & é endotérmicaV/ a energia de ativação no sentido = é igual a & → &&&Vc a diferença da energia de ativação nos dois sentidos é & → &&.d a reação quimica no sentido é e@otérmicaVe a energia de ativação no sentido = é igual & → &&.

Gab6 *

2 - (Ufr %J/1&)$ mon"@ido de car/ono e o di"@ido de car/ono coe@istem em equil!/rio

quando são colocados em um recipiente fechado, a temperatura constante:



2 C O ( g ) + O ( g )I

I I2 C O ( g )

2 2

$ gr%fico a seguir representa a variação do n2mero de mols com o tempoquando a reação apresentada é reali0ada em um recipiente de = litro.

" ! & % $ ! %

t ! , % ( # " )

2

1

t

C O

O 2

2C O

Na/endo-se que, até atingir o equil!/rio, =,< mols de mon"@ido de car/onoforam consumidos, calcule a ra0ão entre as velocidades das reaç#es & e && ( v & v&& no instante t indicado no gr%fico.

Gab6 8& 8&& T =?

3 - (Ufg GO/1/2ªFase)$/serve o gr%fico a/ai@o:

! " ! & g # a * # " t # * a $ a % * a >&a

'

%

$

!

0

%

+*

-

+a

F

-

!

,

%

-

!

0

-

0

a

$

!

t!

&0

#"

a$

a

!

"

!

&g

#a

*

#"

t#*

a

1

2

a supondo que o gr%fico represente a distri/uição da energia cinética dasmoléculas de um l!quido, qual das curvas representa aquele com temperaturamais altaR Gustifique sua resposta./ supondo que o gr%fico represente a distri/uição da energia cinética dasmoléculas de dois gases, temperatura, qual das curvas representa o g%s demaior massa molarR Gustifique a sua resposta.

Gab6a+ quanto maior a energia cinética das moléculas maior a temperatura dosistema, uma ve0 que são diretamente proporcionais. Assim a curva representa o l!quido com temperatura mais alta.b+ a energia cinética é diretamente proporcional velocidade média e estaé inversamente proporcional massa molar, a curva = representa o g%s demaior massa molar.

# - (Uer %J/1#/1ªFase)O proi/ido, por lei, o transporte de materiais e@plosivos eou corrosivos em

ve!culos coletivos. 'a +ijuca, /airro da Bona 'orte do munic!pio do )io deGaneiro, um sério acidente causou v!timas fatais quando uma cai@a contendo



e@plosivos foi arrastada pelo piso do Pni/us. A energia resultante do atritoiniciou uma reação de grande velocidade que li/erou calor e promoveu reaç#esem cadeia nos e@plosivos provocando incndio e li/erando muitos gasest"@icos.

Dentre os gr%ficos a/ai@o, aquele que melhor representa o fenPmeno ocorridocom a cai@a de e@plosivo no interior do coletivo é:

! " t # $ % $ a & ! a ' %

E

"

!

&g

#a

# " G * # %

> #

a -

! " t # $ % $ a & ! a ' %

E

"

!

&g

#a

# " G * # %

> #

-

! " t # $ % $ a & ! a ' %

E

"

!

&g

#a # " G * # %

> #

* -

! " t # $ % $ a & ! a ' %

E

"

!

&g

#a

# " G * # %

> #

$ -

! " t # $ % $ a & ! a ' %

E

"

!

&g

#a

> #

# " G * # %

! -

Gab6

- (GF %J/1#)$/serve a figura a/ai@o e assinale a opção ZASNA em relação representaçãogr%fica da reação '$ H $ → '$ H $.

E " ! & g # a

N O + C O

N O + C O

2

2

1 1 k J : %

2 2 5 k J : %

C a # " % $ a & ! a ' %

a A energia de ativação da reação é ==C FGmol./ A reação é e@otérmica e li/era < FGmol.

c $∆

E da reação é -< FGmol.d A reação é endotérmica e o ∆E T H =CC FGmol.e A variação de entalpia da reação é < FGmol.

Gab6 D

* - (Uni-%io %J/12)

$/serve os diagramas (& e (&& de energia o/tidos para a reação A → eassinale a opção correta:



C a # " % $ a & ! a ' %C a # " % $ a & ! a ' %

I I I

B

A

B

A E

"

t a

+ ,

# a

E

"

t a

+ ,

# a

a A variação de entalpia em & é menor do que em &&./ A energia de ativação em && é maior do que em &.c A reação representada nos diagramas & e && é endotérmica.d A reação em && ocorre em presença de catalisador.e A reação representada nos diagramas & e && não ocorre.

Gab6 D

& - (Pc %J/11)atalisadores são su/stKncias capa0es de afetar as propriedades cinéticas deuma reação ao alterarem a energia de ativação. $ gr%fico a/ai@o mostra, parauma reação genérica, a variação da energia em presença e na ausncia de umcatalisador, de acordo com a equação:

A

B

C

D

E

X + Y

X Y

X + Y X Y* a t a # a $ % &

E "

E " E " ! & g # a

S ! " t # $ % $ a & ! a ' %

A an%lise do gr%fico nos leva a concluir que:a A representa a variação de entalpia de uma reação endotérmica./ D representa a variação da entalpia de uma reação endotérmica.c representa a energia de ativação da referida reação com catalisador.

d * representa a energia de ativação da referida reação com catalisador.e representa a energia de ativação da referida reação sem catalisador.

Gab6

8 - (5 "P/18)'o gr%fico a seguir estão esquemati0adas as variaç#es das constantes deequil!/rio, com a temperatura, para trs reaç#es distintas: &, && e &&&.



/ ! , ! & a t & a

! *

I I I

I I

I

Lartindo dos respectivos reagentes, todas as trs reaç#es são espontKneas natemperatura am/iente. A partir destas informaç#es, é $))*+$ se prever que:a a reação & deve ser e@otérmica, a && praticamente atérmica e a &&&endotérmica./ o aquecimento, so/ volume constante, do sistema onde ocorre a reação& acarretar% a formação de maior quantidade do produto.c se as trs reaç#es são espontKneas, elas necessariamente ocorrerãocom li/eração de calor.

d a velocidade da reação & aumentar%, a da && praticamente independer% ea da &&& diminuir% com o aumento da temperatura.e a reação & é endotérmica para temperaturas altas e e@otérmica para/ai@as temperaturas, enquanto que para a reação &&& ocorre o oposto.

Gab6

- + (Fes' "P)Lara estudar a velocidade da reação que ocorre entre magnésio e %cidoclor!drico, foram feitos dois e@perimentos a =<] utili0ando a mesma

quantidade de magnésio e o mesmo volume de %cido. $s dois e@perimentosdiferiram apenas na concentração do %cido utili0ado. $ volume de hidrognioprodu0ido em cada e@perimento, em diferentes tempos, foi medido a pressão etemperatura am/ientes. $s dados o/tidos foram

B3 B3 B3 B2 B0 4 2J 0 ):*6%+7H II

B3 B3 B3 B0 4J 33 1J 0 ):*6%+7H I

#" !"t%

A B 5 4 3 2 1 0 ,% t!E<,!&#

32

32

a *m qual dos e@perimentos a velocidade da reação foi maiorR Gustifiquecom /ase nos dados e@perimentais./ A curva o/tida para o e@perimento & (=<] est% no gr%fico acima. 'essegra%fico, trace a curva que seria o/tida se o e@perimento & fosse reali0ado auma temperatura mais alta. *@plique.

Gab6



a 'o e@perimento &&, pois, para um mesmo intervalo de tempo, a variação daconcentração de E é maior.b)

A uma temperatura maior, a velocidade de reação tam/ém ser% maior emvirtude do aumento da freq`ncia de colis#es efica0es. As duas curvas,contudo, atingem uma mesmo patamar ao final de am/as as reaç#es. &ssoporque a quantidade de hidrognio é a mesma e, de acordo com o enunciado,o volume 1foi medido a pressão e temperatura am/ientes4

*0 - (s$ "P)onsidere o diagrama a/ai@o para a seguinte reação:

r H E → Er H Ea 5ual é a energia de ativação da reaçãoR/ 5ual é a variação da entalpiaRc A reação é e@otérmica ou endotérmicaR

Gab6a ? Fcalmol/ < Fcalmolc endotérmica pois o ∆E 9

?O6 1 - Co$$ @ Aes'o6 *1

$ crescimento das economias e a melhoria na qualidade de vida daspopulaç#es indu0em a um maior consumo de com/ust!veis. Além do pro/lemade esgotamento das reservas, outros surgem, como a poluição am/iental, alog!stica e o custo de transporte de com/ust!veis a grandes distKncias. +udoisto tem estimulado a /usca de com/ust!veis alternativos, preferencialmente defontes renov%veis dispon!veis atualmente. *stes com/ust!veis devem ser tecnicamente vi%veis, economicamente competitivos e am/ientalmente

aceit%veis. 8%rios deles U %lcool, /iodiesel, hidrognio, /iomassa, entre outros U j% estão em uso ou poderão estar dispon!veis em /reve.



Lor e@emplo, recentemente o rasil tem incentivado a produção de /iodiesel,que é o/tido principalmente pela transesterificação de "leos vegetais, processoque pode ser representado pela seguinte equação qu!mica:

H2C O C

O

1

HC O C

O

2

H2C O C

O

3

+ 3 HOH2

C CH3

K!% 6!g!ta(t&#g#*!&G$!%)

+ L*%%

1 C

O

O H2C CH3

2 C

O

OH2

C CH3

3 C

O

OH2

C CH3

+

H2C O H

HC

H2C O

O

H

H

B#%$#!! + M#*!&#"a

*1 - (Ufe P/200&)$ g%s hidrognio tam/ém é um com/ust!vel promissor, principalmente se for

o/tido a partir de fontes renov%veis. 6ma maneira de se produ0ir o g%shidrognio é por meio da reforma do etanol. $ gr%fico a seguir mostra oresultado de um e@perimento desse processo de o/tenção do g%s.

onsiderando o gr%fico, julgue as seguintes afirmativas:

&. A velocidade média da reação nos primeiros do0e minutos é igual a 9,<molmin.&&. 'o intervalo de tempo de = a ;9 minutos, a velocidade da reação é

praticamente constante.&&&. A partir de <9 minutos de reação, cessa a produção de E.



&8. A equação qu!mica(g)HCHO(g)CHOH(g)CHCH 2323 +→

é suficiente para e@plicar o comportamento da curva.8. A quantidade total de E produ0ida até ;9 minutos de reação é deapro@imadamente C mols.

Dentre elas, estão corretas apenas as afirmativasa & e &&/ & e &&&c && e 8d &8 e 8e &&& e &8

Gab: A

?O6 2 - Co$$ @ Aes'o6 *2

A redução das concentraç#es de gases respons%veis pelo efeito estufaconstitui o desafio central do tra/alho de muitos pesquisadores. 6ma daspossi/ilidades para o seq`estro do $ atmosférico é sua transformação emoutras moléculas. $ diagrama a seguir mostra a conversão do g%s car/Pnicoem metanol.

*2 - (Ufr %J/2008)&ndique a etapa lenta do processo. Gustifique sua resposta.

Gab: A etapa lenta é a etapa que vai de && a &&&, por apresentar a maior energia deativação.

Cinética Química - Interpretação Gráfica - 62 Questões

Documents

Transcript of Cinética Química - Interpretação Gráfica - 62 Questões