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Prof.: João Roberto Mazzei

Unidade Temática: Equilíbrio Químico

Professor: Roberto Mazzei

1. (Ufg 2014) As reações a seguir são fundamentais para o equilíbrio ácido-base em mamíferos.

H2O + CO2 → H2CO3 → HCO3

- + H

+

Com base nessas reações, conclui-se que um primata, introduzido em uma atmosfera rica em CO2, após a absorção desse gás, apresentará, como resposta fisiológica imediata, uma a) hiperventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de íons H

+ no

líquido intracelular.

b) hiperventilação devido à resposta renal decorrente do aumento da concentração de íons 3HCO no

ultrafiltrado glomerular. c) hipoventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de H2CO3 no líquido

intracelular.

d) hipoventilação devido à resposta pulmonar decorrente do aumento da concentração de 3HCO nos

alvéolos. e) hipoventilação devido à resposta renal decorrente do aumento H

+ no ultrafiltrado glomerular.

2. (Fmp 2018) O galinho do tempo é um bibelô, na forma de um pequeno galo, que, dependendo das condições meteorológicas daquele instante, pode mudar de cor, passando de azul para rosa e vice-

versa. O íon 24 (aq)[CoC ] l apresenta cor azul e o íon 2

2 6 (aq)[Co(H O) ] apresenta cor rosa. A equação

envolvida nesse processo é representada por

2 24 (aq) 2 ( ) 2 6 (aq) (aq)[CoC ] 6 H O [Co(H O) ] 4 C ll € l

Segundo o Princípio de Le Chatelier, a cor do “galinho” em um dia de sol e a expressão da constante de equilíbrio de ionização são, respectivamente,

a) azul e

24

422 6

CoCK

Co(H O) C

l

l

b) azul e

422 6

24

Co(H O) C

KCoC

l

l

c) rosa e

2 64 2

422 6

CoC H OK

Co(H O) C

l

l

d) rosa e

422 6

2 64 2

Co(H O) C

KCoC H O

l

l



e) azul e

422 6

2 64 2

Co(H O) C

KCoC H O

l

l

3. (Unesp 2018) Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio: NaCl(s) Na

+(aq) + Cl

-(aq)

Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de (s)NaC .l Com isso, observa-

se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante, a quantidade de corpo de fundo __________ e a concentração de íons em solução __________. As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por: a) não se altera – aumenta – aumenta b) não se altera – não se altera – não se altera c) não se altera – aumenta – não se altera d) aumenta – diminui – aumenta e) diminui – aumenta – aumenta 4. (Ufjf-pism 3 2017) O ozônio é um gás que existe em pequenas quantidades (cerca de 10%) na

troposfera, mas em maior concentração na estratosfera, constituindo a camada de ozônio. a) Na troposfera, o ozônio reage com o óxido de nitrogênio produzindo oxigênio e dióxido de nitrogênio,

cuja constante de equilíbrio é 346,0 10 . De acordo com as concentrações descritas abaixo,

verifique se o sistema está em equilíbrio.

Composto 3O NO 2O 2NO

Concentração 1(mol L ) 61 10 51 10 38 10 42 10

b) Utilizando os dados para a reação do ozônio com o dióxido de nitrogênio na atmosfera, fornecidos

abaixo, determine a expressão da velocidade e calcule o valor da constante de velocidade dessa reação

12[NO ] mol L 1

3[O ] mol L 1 1Velocidade mol L s

55 10 51 10 22,2 10

55 10 52 10 24,4 10

52,5 10 52 10 22,2 10

c) Na troposfera, o ozônio também reage com compostos orgânicos insaturados prejudicando a

qualidade de vida dos organismos vivos. Escreva a reação de ozonólise do 2 metilbuteno na

troposfera. 5. (Ita 2017) Considere as reações químicas reversíveis I e II:



I. 1

2

k2 23(aq) 3(aq) (aq) 4(aq)

kBrO 3 SO Br 3 SO .

II. O2 (g) + O (g) ←→ O3 (g)

A respeito das reações I e II responda às solicitações dos itens a e b, respectivamente:

a) Sabendo que a reação I ocorre em meio ácido e que a sua reação direta é sujeita à lei de velocidade

dada por

21 3 3v k BrO SO H , expresse a lei de velocidade para a reação reversa.

b) Calcule a constante de equilíbrio da reação II dadas as seguintes reações e suas respectivas

constantes de equilíbrio:

h 492(g) (g) (g) eq.

343(g) (g) 2(g) 2(g) eq.

NO NO O K 4,0 10

O NO NO O K 2,0 10

ν

€

6. (Uem-pas 2017) O oxigênio 2(O ) do ar que respiramos, ao chegar aos pulmões, entra em contato

com a hemoglobina (Hb) do sangue, dando origem à oxiemoglobina 2(HbO ), que é responsável pelo

transporte de 2O até as células do organismo. Assim, ocorre no sangue o seguinte equilíbrio químico:

(aq) 2(g) 2(aq)Hb O HbO €

Sobre estas informações e sobre os conceitos de equilíbrio químico, assinale o que for correto. 01) Em grandes altitudes, algumas pessoas podem sentir tonturas e fadiga, devido ao equilíbrio

deslocar-se para a esquerda. 02) Pessoas com maior taxa de produção de hemoglobina tendem a sentir mais o efeito da altitude. 04) A reação química apresentada trata de um equilíbrio químico homogêneo. 08) A expressão algébrica do equilíbrio químico que representa a formação de oxiemoglobina é

2 2K [Hb][O ] [HbO ]. 16) Podemos afirmar que a reação está em equilíbrio químico, pois a velocidade de formação da

oxiemoglobina igualou-se à velocidade de formação da hemoglobina. 7. (Ufjf-pism 3 2017) Segundo o princípio de Le Châtelier, se um sistema em equilíbrio é submetido a qualquer perturbação externa, o equilíbrio é deslocado no sentido contrário a esta perturbação. Assim, conforme o sistema se ajusta, a posição do equilíbrio se desloca favorecendo a formação de mais produtos ou reagentes. A figura abaixo mostra diferentes variações no equilíbrio da reação de produção de amônia de acordo com a perturbação que ocorre.

2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH €



Em quais tempos verifica-se um efeito que desloca o equilíbrio favorecendo os reagentes? a) 1 2 6t , t , t b) 1 4 6t , t , t c) 2 3 4t , t , t

d) 3 4 5t , t , t e) 3 5 6t , t , t

8. (Pucsp 2017) Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.

II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B 2 C A

III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.

IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do

experimento é menor do que 1. Estão corretas apenas as afirmações: a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) III e IV. 9. (Ime 2017) Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:



2(g) 2(s) 2(g) (s)C 2 NaC O 2 C O 2 NaC l l € l l

Nessa situação, assinale a alternativa correta. a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais

alvejante gasoso. b) A razão entre as constantes de equilíbrio P CK K é igual a 0,0820568 T, em que T é a

temperatura do sistema reacional, medida em kelvin. c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir

menos alvejante gasoso. d) A constante de equilíbrio PK é igual à constante de equilíbrio CK . e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a

manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio PK é o mesmo, mantendo

inalterada a produção de alvejante gasoso. 10. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2017) Analise os gráficos dos sistemas 1 e 2.

Os gráficos mostram a variação da concentração de reagentes e de produtos em dois sistemas, em que

ocorrem, respectivamente, as reações genéricas A Bƒ e X Y,ƒ até que ambos entrem em

equilíbrio dinâmico. a) Considerando que ambos os equilíbrios ocorrem na mesma temperatura, determine qual das reações

apresenta a maior constante de equilíbrio. Justifique sua resposta.

b) Considere que, em um recipiente de 5 litros, foi adicionado 0,3 mol da substância A. Calcule a

concentração da substância B no sistema em equilíbrio e a constante de equilíbrio para o sistema 1,

sabendo que apenas 20% de A se converteu em B. 11. (Acafe 2017) Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e suas respectivas constantes

de equilíbrio (K) sob temperatura de 400 K.

(g) 2(g) 3(g) I

3(g) 2(g) 5(g) II

(g) 2(g) 5(g) III

2 A 3 B 2 AB K

AB B AB K

2 A 5 B 2 AB K

Assinale a alternativa que melhor representa o valor de IIIK :

a) III I IIK 2 K K b) III I IIK 2 K K

c) 2III I IIK K (K )



d) 2III I IIK (K ) K

12. (Unicid - Medicina 2017) Considere os equilíbrios:

1. 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO ƒ 25Kc 9,9 10 a 25 C

2. 2(g) 2(g) (g)O N 2 NO ƒ 30Kc 4,0 10 a 25 C

a) Com base nos valores de Kc, informe a direção preferencial de cada um desses sistemas.

b) A que fenômeno ambiental a equação 1 pode ser corretamente relacionada? Explique como ela participa da formação desse fenômeno.

13. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) O trióxido de enxofre 3(SO ) é obtido a partir da reação do

dióxido de enxofre 2(SO ) com o gás oxigênio 2(O ), representada pelo equilíbrio a seguir.

2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO H 198 kJθΔ €

A constante de equilíbrio, CK , para esse processo a 1.000 C é igual a 280. A respeito dessa reação,

foram feitas as seguintes afirmações:

I. A constante de equilíbrio da síntese do 3SO a 200 C deve ser menor que 280.

II. Se na condição de equilíbrio a 1.000 C a concentração de 2O é de 10,1mol L e a concentração

de 2SO é de 10,01mol L , então a concentração de 3SO é de 12,8 mol L .

III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no

rendimento de formação do 3SO .

IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor. Estão corretas apenas as afirmações: a) II e IV. b) I e III. c) I e IV. d) III e IV. 14. (Unicamp 2017) Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar

corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio

associada a esta nova equação será a) o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório. b) o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório. c) igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório. d) a constante da primeira equação multiplicada por n 2,l o que está de acordo com um somatório. 15. (Fuvest 2017) Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é por meio de reações com constantes de equilíbrio muito bem conhecidas, chamadas de reações-termômetro. Uma dessas



reações, que ocorre entre o ânion tiofenolato e o 2,2,2-trifluoroetanol, está representada pela

equação química

Para essa reação, foram determinados os valores da constante de equilíbrio em duas temperaturas distintas.

Temperatura (K) Constante de equilíbrio

300 95,6 10

500 37,4 10

a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, utilizando os dados de constante de equilíbrio

apresentados. b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma forte interação entre o átomo de hidrogênio do

álcool e o átomo de enxofre do ânion.



GABARITO: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O aumento da concentração do CO2 nos tecidos do corpo do primata provoca a redução do pH sanguíneo para valores inferiores a 7,4 (acidose sanguínea), porque o equilíbrio químico é deslocado para a direita, no sentido de formar os íons H

+ e HCO3

-. Esse fato provocará uma resposta bulbar no

sentido de aumentar a frequência respiratória (hiperventilação) e, consequentemente, o deslocamento do equilíbrio para a esquerda com a formação de CO2 gasoso. O consumo dos íons H

+ provoca a

normalização do pH sanguíneo e evita a desnaturação das proteínas plasmáticas do animal. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Com a elevação da concentração de CO2 o equilíbrio será deslocado para a direita, consequentemente a concentração de cátions H

+ aumentará e o valor do pH diminuirá.

O mamífero hiperventilará para restabelecer o equilíbrio e diminuir a concentração de cátions H+ no

sangue. Resposta da questão 2: [B] Em um dia de sol ocorre a evaporação da água e o equilíbrio desloca para a esquerda, consequentemente, a cor resultante é o azul.

Evapora

2 24 (aq) 2 ( ) 2 6 (aq) (aq)

Deslocamentopara a esquerdaAzul Rosa

[CoC ] 6 H O [Co(H O) ] 4 C l

64 7 48l l

1 44 2 4 43 1 4 4 2 4 4 3

2 24 (aq) 2 ( ) 2 6 (aq) (aq)

2 ( )

1 42

2 6 (aq) (aq)

12

4 (aq)

1[CoC ] 6 H O 1[Co(H O) ] 4 C

H O constante

[Co(H O) ] CK

[CoC ]

l

l

l l

l

l

Resposta da questão 3: [C]

Observação 1: acrescentando-se uma porção de NaC (s)l e mantendo-se a temperatura constante a

condutibilidade elétrica da solução sobrenadante não se altera, já que a concentração permanece constante e em equilíbrio com o corpo de fundo. Observação 2: a quantidade de corpo de fundo aumenta, pois a solução está saturada. Observação 3: a quantidade de íons em solução não se altera, já que a solução está saturada e atingiu o

equilíbrio NaC (s) Na (aq) C (aq) l € l em relação ao corpo de fundo ou precipitado.



Resposta da questão 4: a) Reação:

3(g) (g) 2(g) 2(g)

3 442 2

C 6 53

O NO O NO

[O ] [NO ] (8 10 ) (2 10 )K 16 10

[O ] [NO] (1 10 ) (1 10 )

Pelo valor do K calculado o sistema não está em equilíbrio, pois é menor que o eqK .

b) Expressão de velocidade:

2 3

2 5 5

7 1

v k [NO ] [O ]

2,2 10 k(5 10 ) (1 10 )

k 4,4 10 s

c) Teremos:

Resposta da questão 5:

a) A reação I ocorre em meio ácido e sua reação direta é sujeita à lei de velocidade dada por: 2

Direta 1 3 3v k [BrO ][SO ][H ].

Para I:

1

2

k2 23(aq) 3(aq) (aq) 4(aq)

k

2 31 1 3 3

2 32 2 4

BrO 3 SO Br 3 SO

v k [BrO ][SO ]

v k [Br ][SO ]

No equilíbrio 1 2v v .

2 3 2 31 3 3 2 4

2 31 4

2 32 3 3

2Reversa Direta 1 3 3

2Reversa 1 3 3

Reversa1 2

3 3

k [BrO ][SO ] k [Br ][SO ]

k [Br ][SO ](a)

k [BrO ][SO ]

v v k [BrO ][SO ][H ]

v k [BrO ][SO ][H ]

vk (b)

[BrO ][SO ][H ]

Substituindo (b) em (a), vem:



Reversa2 2 3

3 3 42 3

2 3 3

2 3Reversa 4

2 2 32 3 3 3 3

2 32 4

Reversa 2 3 3 2 33 3

Reversa 2 3

v

[BrO ][SO ][H ] [Br ][SO ]

k [BrO ][SO ]

v [Br ][SO ]

k [BrO ][SO ][H ] [BrO ][SO ]

[Br ][SO ]v k [BrO ][SO ][H ]

[BrO ][SO ]

v k [BrO ] 23[SO ]

2 34

3

[Br ][SO ][H ]

[BrO ] 23[SO ]

2 23

2 34

Reversa 2 2 23

[SO ]

[H ][Br ][SO ]v k (Lei da velocidade para a reação reversa)

[SO ]

b) Cálculo da constante de equilíbrio da reação II:

2(g) (g) 3(g)

3II

2

h 492 (g) (g) eq.

2

h 34 2 23(g) (g) 2(g) 2(g) eq.

3

49 249

2

O O O

[O ]K

[O ][O]

[NO][O]NO (g) NO O K 4,0 10

[NO ]

[NO ][O ]O NO NO O K 2,0 10

[O ][NO]

[NO ][NO][O] [O]4,0 10 (1)

[NO ] [NO] 4,0 10

2,0

υ

υ

€

34 342 2 2 2

3 3

[NO ][O ] [NO ] [O ]10 2,0 10 (2)

[O ][NO] [NO] [O ]

Substituindo (1) em (2), vem:

34 249

3

3II 49 34

2

83 82II

[O ][O]2,0 10

[O ]4,0 10

[O ] 1K

[O ][O] 4,0 10 2,0 10

K 0,125 10 1,25 10

Resposta da questão 6: 01 + 16 = 17. [01] Correta. Em elevadas altitudes o ar é rarefeito, com isso, ocorre a diminuição da concentração de

oxigênio, deslocando o equilíbrio no sentido dos reagentes (esquerda). [02] Incorreta. A produção de hemoglobina irá deslocar o equilíbrio para a direita, diminuindo o efeito

da altitude. [04] Incorreta. O equilíbrio é heterogêneo, pois as substâncias estão em diferentes estados físicos. [08] Incorreta. A expressão de equilíbrio será:



2

2

[HbO ]K

[Hb] [O ]

[16] Correta. O equilíbrio químico acontece no momento que a velocidade da reação direta é igual da reação inversa. Resposta da questão 7: [D] Para que o equilíbrio se desloque para a esquerda, favorecendo os reagentes, deve haver a diminuição da quantidade de reagente ou aumento da quantidade de produto, fato observado nos tempos:

3 4 5t , t , t

3t aumento acentuado de 3NH

4t diminuição acentuada do reagente 2N

5t diminuição acentuada do reagente 2H

Resposta da questão 8: [B]

[I] Incorreta. B e C são reagentes e A é o produto da reação estudada.

[II] Correta. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B 2 C A



B : C : A

0,4 : 0,8 : 0,4 (proporção)

1 : 2 : 1 (proporção)

Conclusão: 0,4B 0,8C 0,4A ou 1B 2C 1 A.

[III] Correta. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.

[IV] Incorreta. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do

experimento é maior do que 1.

equilíbrio 2

equilíbrio 2

equilíbrio

B 2 C A

[A]K

[B][C]

0,4K 16,66666 16,67

0,6 (0,2)

K 1.



Resposta da questão 9: [B] [A] Incorreta. A adição de mais clorito de sódio sólido ao sistema não desloca o equilíbrio, pois sua

concentração é constante. Clorito de sódio

2(g) 2(s) 2(g) (s)

22(g)

equilíbrio 12(g)

C 2 NaC O 2 C O 2 NaC

[C O ]K

[C ]

6 44 7 4 48l l € l l

l

l

[B] Correta.

2(g)

2(g)

2(g) 2(s) 2(g) (s)

22(g)

C 12(g)

nP C2

C O

P 1C

1 1

nP

C

1P

C


[C O ]K

[C ]K K (R T)

(p )K

(p )

R 0,082 atm L mol K ; T; n 2 1 1

K(R T)

K

K(0,082 T) 0,082 T

K

Δ

Δ

Δ

l

l

l l € l l

l

l

Conclusão: a razão entre as constantes de equilíbrio P CK K é igual a 0,0820568 T, em que T é

a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin. [C] Incorreta. A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema não desloca o equilíbrio da reação, pois

sua concentração é constante. Cloreto

Clorito de sódio de sódio

2(g) 2(s) 2(g) (s)

22(g)

equilíbrio 12(g)


[C O ]K

[C ]

6 44 7 4 48 6 4 7 4 8l l € l l

l

l

[D] Incorreta. A constante de equilíbrio PK não é igual à constante de equilíbrio CK .

P CK K 0,082 T

[E] Incorreta. O valor numérico da constante de equilíbrio PK varia com a temperatura.

0P P

0

P

G R T nK 2,303 R T logK

GlogK

2,303 R T

Δ

Δ

l

Resposta da questão 10: a) Considerando ambos os equilíbrios:



1

12 1

2

2

A B

[B]K

[A]

[A] [B]

K 1Conclusão : K K

X Y

[Y]K

[X]

[Y] [X]

K 1

A reação X Y apresenta a maior constante de equilíbrio.

ƒ

ƒ

ƒ

b) Em um recipiente de 5 litros, foi adicionado 0,3 mol da substância A :

An 0,3 mol[A] 0,06 mol L

V 5 L

0,012mol L

0,048

1

1

A B

0,06 mol L 0 mol L (início)

0,20 0,06 mol L 0,012 mol L (durante)

(0,06 0,012) mol L 0,012 mol L (equilíbrio)

[B] 0,012K

[A] 0,048

K 0,25

ƒ

1 44 2 4 43

1 44 2 4 43

Resposta da questão 11: [C]



(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2(g) 5(g)

(g) 2(g) 5(g)

(g) 2(g) 3(g)

2 A 3 B 2 AB (manter)

AB B AB (multiplicar por 2)

2 A 5 B 2 AB

2 A 3 B 2 AB

I

3(g)

K

2AB 22(g) 5(g) II

(g) 2(g) 5(g) III

2III I II

2B 2AB (K )

2 A 5B 2 AB K

K K (K )

Resposta da questão 12:

a) Kc alto indica deslocamento para o lado dos produtos, pois o Kc é diretamente proporcional a

3SO . Kc baixo alto indica deslocamento para o lado dos reagentes, pois o Kc é inversamente

proporcional a 2O e 2N .

b) A formação da chuva ácida. A reação que dá origem ao fenômeno será:

(s) 2(g) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4(aq)

(s) 2(g) 2 ( ) 2 4(aq)

2S 2O 2SO

2SO O 2 SO

2SO 2H O 2H SO

2S 3O 2H O 2H SO

l

l

ƒ

ƒ

ƒ

ƒ

Resposta da questão 13: [D]

[I] Incorreta. A constante de equilíbrio C(K ) da síntese do 3SO a 200 C deve ser maior que 280.

xv k[R]

Neste caso, de acordo com a equação de Arrhenius, quanto menor a temperatura, menor o valor de

k e, consequentemente de CK :

ativação

ativação

E

R T

E

R T

Ak A e k

e

[II] Incorreta. Se na condição de equilíbrio a 1000 C a concentração de 2O é de 10,1mol L e a

concentração de 2SO é de 10,01mol L , então a concentração de 3SO é de 25,3 10 mol L.

A constante de equilíbrio, CK , para esse processo a 1000 C é igual a 280.



2(g) 2(g) 3(g)

23

C 22 2

23

2

2 23

2 43

23

2 SO O 2 SO

[SO ]K

[SO ] [O ]

[SO ]280

(0,01) (0,1)

[SO ] 280 (0,01) (0,1)

[SO ] 280 (0,01) (0,1) 28 10

[SO ] 5,3 10 mol L

€

[III] Correta. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na

temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no

rendimento de formação do 3SO .

2(g) 2(g) 3(g)

3 volumes 2 volumes

Deslocamentono sentido domenor volume(para a direita)

P V k (T constante)

P V k (T constante)

2 SO 1O 2 SO

3 volumes 2 volumes

€1 4 44 2 4 4 43 14 2 43

[IV] Correta. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.

{

} }

{

}

Agente Agenteredutor oxidante

02 2

2(g) 2(g) 3(g)

4 6

Oxidação4 6

Redução0 2

2 S O O 2 S O

S S 2 e

O 2 e O

64 7 48 64 7 48

€

Resposta da questão 14: [B]

Supondo a formação de 1mol de uma espécie química nas condições abaixo:

{0

2 2 f

Energia livrede formação

0reação f

1 1A B 1 AB G x kJ mol

2 2

G G R T n K

Δ

Δ Δ

l

No equilíbrio reaçãoG 0.Δ



0f

0f

0f

b

b

0 G R T nK

G R T n K

nK 2,303 log K

G R T 2,303 log K

x R T 2,303 log K

xlog K

R T 2,303

K 10

Δ

Δ

Δ

l

l

l

1 44 2 4 43

Dobrando os valores dos coeficientes:

{0

2 2 f

Energia livrede formação

0reação f

1 A 1B 2 AB G 2x kJ mol

G G R T n K '

Δ

Δ Δ

l

No equilíbrio reaçãoG 0.Δ

0f

0f

0f

2b

b 2

0 G R T n K '

G R T n K '

n K 2,303 log K '

G R T 2,303 log K '

2x R T 2,303 log K '

2xlog K '

R T 2,303

2log K ' 2

R T 2,303

K ' 10

K ' (10 )

Δ

Δ

Δ

l

l

l

Conclusão: 2K' K . Resposta da questão 15: a) A partir dos dados fornecidos na tabela:

Temperatura (K) Constante de equilíbrio

300 95,6 10

500 37,4 10

equilíbrio[P]

K (reação direta)[R]

[P] [R] direita (maior valor da constante de equilíbrio)

[P] [R] esquerda (menor valor da constante de equilíbrio)



Verifica-se que a constante de equilíbrio diminui 9 3(5,6 10 7,4 10 ) com a elevação da

temperatura (300 K 500 K).

Conclusão: o rendimento da reação direta diminui com a elevação da temperatura, consequentemente, trata-se de um processo exotérmico.

b) A forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion se deve ao fato de ocorrer uma interação do tipo dipolo-ânion, ou seja, o átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio

“se comporta” com um próton (está polarizado; (O H))δ δ

e atrai o par de elétrons presente no átomo

de enxofre presente no ânion.



ABRAÇOS A TODOS E BONS ESTUDOS!!

CINÉTICA QUÍMICA Folha … · informe a direção preferencial de cada um desses sistemas. b) A...

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