Capítulo 16 Equilíbrio Ácido-Base Carina Schumann, 13708 Ingrid Masseli de Souza, 13699.

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Capítulo 16 Equilíbrio Ácido- Base Carina Schumann, 13708 Ingrid Masseli de Souza, 13699

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Capítulo 16

Equilíbrio Ácido-Base

Carina Schumann, 13708Ingrid Masseli de Souza, 13699

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16.1 – Ácidos e Bases: Uma Breve Revisão

Os ácidos são substâncias que aumentam a concentração de íons H+.

As bases são substâncias que

aumentam a concentração de

íons de OH-.

ÚNICO PROBLEMA!!!!

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16.2 – Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry

Ácido de Bronsted-Lowry transfere próton para base.Base de Bronsted-Lowry recebe o próton do ácido.

HCl N

H

HH

Cl N

H

HH

H

Remove um H+

Adiciona um H+

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- Par conjugado- Forças Relativas- Duplicidade da água

16.2 – Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry

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Exemplo da dinâmica do ácido

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16.3 – Auto-ionização da água

Produto iônico da água :Keq = [H3O+] [OH-]

143w 100,1]OH][OH[K a 25°C

HO O

H

H H

H

O

H

H HO

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16.4 – A escala de pH

pH + pOH = 14

pOH: - log [OH-]pH: - log [ H+]

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Indicadores Ácido-Base

• Azul de bromotimol : A: Amarelo, B: Azul

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Indicadores Ácido-Base

• Fenolftaleína : A: Incolor, B: Rosa-Carmim

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Indicadores Ácido-Base

• Alaranjado de metila : A: Vermelho, B: Alaranjado

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Indicadores Ácido-Base

• Vermelho de Metila : A: Vermelho, B: Amarelo

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Indicadores Ácido-Base• Experiência com a couve rocha

Procedimento

     1. Suco de limão na primeira tigela : verificar que a solução fica vermelha;

     2. Água destilada na segunda tigela : verificar que a cor da solução não se altera;

     3. Solução de produto de limpeza na terceira tigela : verificar que a solução fica verde escura.

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16.5 – Bases e Ácidos Fortes

Ácidos Fortes:- Ionizam completamente

- Eletrólitos Fortes- HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, e H2SO4

Bases Fortes:- Dissociam completamente- Eletrólitos fortes- Hidróxidos iônicos dos:

- metais alcalinos- metais alcalinos terrosos

Por exemplo: NaOH, KOH, Ca(OH)2.

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16.6 – Ácidos Fracos

]HA[]A[]H[Ka

- Ionizam-se parcialmente;- Constante de dissociação ácida:

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Ácido Forte x Ácido Fraco

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HCHO2(aq) H+(aq) + CHO2

- (aq)

[H+] = 4,2x10-3 mol/L

pH = - log [H+] = 2,38

log [H+] = -2,38

[H+] = 10-2,38

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HC2H3O2(aq) H+(aq) + C2H3O2

- (aq)

Concentração Inicial: HC2H3O2(aq) = 0,30mol/LKa = 1,8 x 10-3

Supondo que: 0,30 – x 0,30

pH = 2,64

pH = -log 2,3 x10-3

Usando a fórmula do pH:

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16.7 – Bases Fracas

Tipos de bases fracas :Primeira categoria: são as que tem um átomo com um par de elétrons não-ligantes que pode

servir como receptor de prótons - Amina e Amônia

Segunda categoria: consiste em ânions de ácidos fracos.

]B[]OH[]HB[Kb

Constante de Dissociação Básica:

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16.8 – Relação de Ka e Kb

wba KKK

C25a00,14pKpKpK owba

À medida que a força de um ácido aumenta, a força da base diminui de tal maneira que:

143w 100,1]OH][OH[K a 25°C

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16.9 – Propriedades ácido-base de soluções de sais

Características:

- Os sais dissolvidos em água estão completamente dissociados.

- Aproximadamente todos os sais são eletrólitos fortes.

- O pH resultante pode ser básico, ácido ou neutro, dependendo da natureza do sal:

- Se for um sal de ácido forte e base forte, o pH é neutro.

- Se for um sal de ácido fraco e base forte, pH é básico.

- Se for um sal de ácido forte e base fraca, o pH é ácido.

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16.10 – Comportamento ácido-base e estrutura química

Fatores que afetam a força ácida

- Polaridade - força das ligação - base conjugada

Ácidos BináriosHX

A força da ligação diminui e a acidez aumenta ao se descer no grupo.

OxiácidosYOH

A força ácida aumenta com o aumento da eletronegatividade do átomo central.

Ácidos CarboxílicosA força ácida também aumenta à medida que o número de átomos

eletronegativos no ácido aumenta.

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16.11 – Ácido e Base de Lewis

Ácido de Lewisé um receptor de par de elétrons

Base de Lewis é um doador de par de elétrons

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Referências Bibliográficas

• Quimica: A Ciência Central – Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr.,Bruce E. Bursten, 2005, 9ª Edição. 

• Caricaturas: www.woodrow.org/teachers/ci/1992/Lewis.html www.woodrow.org/teachers/ci/1992/Arrhenius.html (21/04/07 - 16:42:07)

• Foto: www.lombardisas.com/prodotto.php?idprod=35 (23/04/07 - 11:30:25)