Apresentao do PowerPoint

Reaes Qumicas Balanceamento de Equaes

Mtodo das Tentativas2 TrimestreProf. Robson

Histrico

Nada se perde, nada se cria, tudo se transformaA Lei da Conservao das Massas foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra no repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francs Antoine Lavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.

Mikhail Lomonosov 1711-1765

Antoine Lavoisier 1743-1794Conceito As reaes so representadas por equaes qumicas que devem descrever o processo qualitativamente e quantitativamente. Respeitando a Lei de Conservao das Massas.

Observe a equao:H2 + O2 H2OPercebe-se que antes da seta (reagentes) h 2 tomos de Hidrognio e 2 de Oxignio, aps a seta (produtos) existe 2 Hidrognio e 1 Oxignio. Desta forma, a representao no respeita a Lei de Conservao das Massas.Para ajustar essa equao, coloca-se a frente das substncias, nmeros que multiplicam a quantidade de cada elemento desta substncia. Esses nmeros so chamados de Coeficientes Estequiomtricos.Observe que agora a Lei de Conservao das Massas foi respeitada (Eq. Balanceada).2H2 + O2 2 H2O

H = 2 x 2 = 4 H = 2 H = 4

O = 2 O = 1 x 2 = 2Qumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasVeja como feito o clculo com os Coeficientes Estequiomtricos e as substncias:NH3 Significa1 tomo de nitrognio

3 tomos de hidrognio

2 NH3 Significa2 x 1 = 2 tomos de nitrognio

2 x 3 = 6 tomos de hidrognioTendo duas vezes H2O, teremos 4 tomos de H e dois de O2 x 2 = 4 tomos de hidrognio2H2O Significa

2 x1 = 2 tomos de oxignioEquao Qumica balanceada

2H2 + O22H2O ndice CoeficienteQumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasA imagem abaixo mostra, de maneira ldica, como se procede a Lei de Conservao das Massas.H2H2O2+H2OH2OQumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasRegras para o Balanceamento das EquaesBalancear uma reao qumica aplicar a Lei da Conservao da massa. Portanto, numa reao, o nmero de tomos de um elemento no reagente deve ser sempre igual ao nmero de tomos do mesmo elemento no produto.1) Raciocine inicialmente com elementos que aparecem em umanica substncia, em cada membro;2) Verificado esses elementos, escolha aquele que tenhamaiores ndices;3) Escolhido o elemento, transfira seus ndices de um membropara outro, usando-os como coeficientes;4) Prossiga com o mesmo raciocnio at o trmino dobalanceamento.Utilize essas regras e vers como ser fcil acertar os coeficientes estequiomtricos!!!Qumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativas N2 + H2 NH3ReagentesN = 2H = 2ProdutosN = 1H = 3Observe que se comea pelo H, seguindo a regra 1.Para acertar seus coeficientes, colocou-se 3 frente do H2. Alterando a quantidade de H.22x1 = 22x3 = 6Agora resta apenas acertar o N. Para isso deve-se colocar o coeficiente 2 no NH3:3x2 = 6 N2 + 3H2 2 NH3Eq. Balanceada3Qumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativas H2SO4 + KOH K2SO4 + H2OReagentesS = 1H = 3O = 5K = 1ProdutosS = 1H = 2O = 5K = 2Note que o elemento que aparece em uma nica substncia e desbalanceado o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH. 22x1 = 24 + 2x1 = 62 + 2x1 = 4Para finalizar, colocamos na gua o coeficiente 2 para acertar o H e por conseguinte o O.2 2x2 = 4 4 + 2x1 = 6H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2OEq. BalanceadaQumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasAgora tua vez Atividades Complementares Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S H2S + Fe(OH)3 Fe2S3 + H2O HNO3 + Fe(OH)2 Fe(NO3)2 + H2O H2S + Br2 HBr + S K2Cr2O7 + KOH K2CrO4 + H2O C2H5OH + O2 CO2 + H2O Al(OH)3+ H4SiO4--> Al4(SiO4)3+ H2O Cu(OH)2+ H4P2O7--> Cu2P2O7+ H2O