BASES

- Teorias*Teoria de ArrheniusBase - é aquela que produz como ânion somente OH-.Exemplos:NaOH → Na+ + OH-

Ca(OH)2 →Ca2+ + 2OH-

*Teoria de Brönsted-LowryBase - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação.

*Teoria de LewisBase - é uma espécie (átomo, molécula ou ânion) que doa um par de elétrons numa reação química.

Resumindo os três conceitos, temos:

- Classificação das basesa) Quanto ao número de hidroxilas (OH - ) da molécula:

- Monobase – possui uma OH-. Exemplo: NaOH, NH4OH- Dibase- possui dois OH-. Exemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2

- Tribase – possui três OH-. Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3

- Tetrabase – possui quatro OH-. Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4

Não existem bases com mais de quatro hidroxilas por molécula.

b) Quanto à força (capacidade de dissociação):

- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2. Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 que são bases fracas.

- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.

c) Solubilidade em água:

- Base solúvel: todos os hidróxidos da família 1, como LiOH e a exceção do NH4OH;- Base pouco solúvel: hidróxidos da família 2, como Ca (OH)2;- Praticamente insolúveis: As demais bases, como Fe(OH)3.

- Fórmula das BasesUma base é sempre formada por um radical positivo (metal ou NH4

+) ligado invariavelmente ao radical negativo hidroxila (OH-), sendo sua fórmula representada por:

Onde: C à cátion (metal) e X é número de hidroxilas

 - Nomenclaturaa) Para cátions que formam uma única base:

HIDRÓXIDO DE + NOME DO CÁTIONOs cátions que formam uma única base são: metais da família 1 e 2, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4

+ (amônio).Exemplos:NaOH → hidróxido de sódioAgOH → hidróxido de prataNH4OH → hidróxido de amônio b) Para cátions que formam mais de uma base:

HIDRÓXIDO DE + NOME DO CÁTION + CARGA DO CÁTIONOu ainda

HIDRÓXIDO DE + NOME DO CÁTION + ICO (carga maior)HIDRÓXIDO DE + NOME DO CÁTION + OSO (carga menor)

Os cátions, mais importantes, que formam duas bases são:Ouro (Au1+ e Au3+); Cobre (Cu1+ e Cu2+); Ferro (Fe2+ e Fe3+); Chumbo (Pb2+ e Pb4+)Exemplos:Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro IIFe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III