B SCFÓRMULAS QUÍMICAS

1. INTRODUÇÃO:

COMO AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS TÊM COMPOSIÇÃO FIXA E DEFINIDA, ELAS PODEM SER REPRESENTADAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS.

AMÔNIA: N

HH

H NH3

FÓRMULA :

É UMA REPRESENTAÇÃO GRÁFICA (ESCRITA) DE UMA DETERMINADA SUBSTÂNCIA.

MISTURAS:

AS SUBSTÂNCIAS PODEM SER MISTURADAS EM PROPORÇÕES VARIÁVEIS, POR ISTO AS MISTURAS NÃO APRESENTAM FÓRMULAS.

2. FÓRMULA MOLECULAR (FM):

A FÓRMULA MOLECULAR INDICA: QUANTOS ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO HÁ EM UMA MOLÉCULA DE DETERMINADA SUBSTÂNCIA.

2. FÓRMULA MOLECULAR (FM):

EXEMPLOS:

ETANOL: C2H6O

ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4

GLICOSE: C6H12O6

AMÔNIA: NH3

OS NÚMEROS SUBSCRITOS NAS FÓRMULAS SÃO DENOMINADOS ÍNDICES.

3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm):

É A FÓRMULA MOLECULAR SIMPLIFICADA. A FÓRMULA MÍNIMA DÁ-NOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE

CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.

DIVIDIDA POR X FÓRMULA FÓRMULAMOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X

3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm):

DIVIDIDA POR X FÓRMULA FÓRMULAMOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X

DIVIDIDA POR 6

C6H12O6 CH2O

(180g/mol) (30g/mol) MULTIPLICADA POR 6

FM = (fm) . X

4. FÓRMULA PORCENTUAL OU PERCENTUAL OU CENTESIMAL:

A FÓRMULA PORCENTUAL INDICA A PORCENTAGEM EM MASSA DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.

QUAL A FÓRMULA CENTESIMAL DO GÁS METANO? (C=12g/mol e H=1g/mol). RESOLUÇÃO:Massa Molar do CH4= (12+4.1)g/mol=16g/mol. 16g .................... 100%12g.......................X% de C X=75%

16g.......................100%4g.........................Y% de H Y=25%

C75%H25%

A FÓRMULA CENTESIMAL DO METANO (CH4) É:

C75%H25%

SIGNIFICA:

EM CADA 100g DE METANO PURO HÁ:

75g DE CARBONO

E 25% DE HIDROGÊNIO.

5. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA:

CALCULAR A FÓRMULA MÍNIMA SIGNIFICA DETERMINAR A PROPORÇÃO EM MOLS DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.

ESTA PROPORÇÃO DEVE SER APRESENTADA EM NÚMEROS INTEIROS E PEQUENOS.

EXEMPLO:

A ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA DE UM COMPOSTO REVELOU A PRESENÇA DE:

1,2g DE CARBONO,

1,2.1023 ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E

0,1 MOL DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO.

SUA MASSA MOLAR É 180g/MOL.

DETERMINE AS FÓRMULAS MÍNIMA E MOLECULAR DESTA SUBSTÂNCIA. DADOS:

MASSAS MOLARES EM g/MOL: C=12, H=1 E O=16 ; CONSTANTE DE AVOGADRO = 6,0.1023

C = 1,2g (C=12 g.MOL-1)

H= 1,2.1023 ÁTOMOS (H=1 g.MOL-1)

O = 0,1 MOL (O=16 g.MOL-1)

RESOLUÇÃO:

1°) VAMOS CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA (N° DE MOL) DE CADA ELEMENTO NA SUBSTÂNCIA.

CHEGAREMOS À FÓRMULA MÍNIMA ASSIM QUE DETERMINARMOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE CADA ELEMENTO: CXHYOZ.

12g ....... 1mol C 1,2g...... X mol C X = 0,1 mol C.

TEMOS 0,1 MOL DE OXIGÊNIO (DADO)

A FÓRMULA SERIA: C0,1H0,2O0,1 .DEVEMOS

AGORA DIVIDIR TODOS OS RESULTADOS POR 0,1 (O MENOR VALOR), OBTEMOS FINALMENTE A FÓRMULA MÍNIMA: CH2O.

6,0.1023 átomos H ......... 1 mol H

1,2.1023 átomos H…….. Y mol H

Y = 0,2 MOL DE H.

2º CÁLCULO DA FÓRMULA MOLECULAR (FM):

MASSA MOLAR DA FÓRMULA MÍNIMA:

CH2O = (12+2.1+16) g/mol = 30g/mol.

Fm . X = FM 30. X = 180 X=6.

AGORA BASTA MULTIPLICAR A FÓRMULA MÍNIMA POR 6 E TEREMOS A FÓRMULA MOLECULAR:

CH2O . 6 = C6H12O6