B SCCINÉTICA QUÍMICA

COMPARANDO VELOCIDADE

FUSCA EM MÔNACO

PERCORREU 400Km EM 2 HORAS

Vm= 200Km/h

PROFESSOR NO LABORATÓRIO

OBSERVOU A DECOMPOSIÇÃO DA H2O2.

400 mL DE O2 EM 2h

Vm = 200mL/h

CINÉTICA QUÍMICA

Estuda a velocidade das reações

e os fatores que a alteram.

Reação lenta - formação de ferrugem.

Reação moderada - queima de uma vela.

Reação rápida - neutralização.

Reação instantânea - explosão de dinamite.

A VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA É A RELAÇÃO (DIVISÃO) ENTRE A VARIAÇÃO DA QUANTIDADE PELA VARIAÇÃO DO TEMPO

vm = Δ QUANTIDADE / ΔTEMPO

QUANTIDADE - MASSA, VOLUME,QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS), ETC.

VELOCIDADE MÉDIA

REAGENTE PRODUTOS

PARA OS REAGENTES CONSIDERAMOS VELOCIDADE MÉDIA DE CONSUMO.

PARA OS PRODUTOS VELOCIDADE MÉDIA DE FORMAÇÃO.

vm = Δ QUANTIDADE / ΔTEMPO

Δ > O

VELOCIDADE MÉDIA

REAGENTES COMPLEXO

ATIVADO

PRODUTOS

PARA FORMAR O COMPLEXO ATIVADO É NECESSÁRIA A ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

NA COLISÃO EFETIVA OU EFICAZ, AS MOLÉCULAS DEVEM TER ENERGIA MAIOR OU IGUAL A ENERGIA DE ATIVAÇÃO, E COLIDIREM EM ORIENTAÇÃO ADEQUADA.

TEORIA DAS COLISÕES

(H)

E

N

T

A

L

P

I

ACAMINHO DA REAÇÃO

REAGEN-

TESHR

PRO-

DUTOSHP

ΔH<0

ENERGIA

DE

ATIVAÇÃO

(H)

E

N

T

A

L

P

I

ACAMINHO DA REAÇÃO

REAGEN-

TES

HP

PRO-

DUTOS

HR

ΔH>0

ENERGIA

DE

ATIVAÇÃO

TODO FATOR CAPAZ DE AUMENTAR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE OS REAGENTES AUMENTA A VELOCIDE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

-CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES

-SUPERFÍCIE DE CONTATO

-TEMPERATURA

-LUZ

-TAMANHO DAS MOLÉCULAS

FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE

QUANTO MENOR A ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA, MAIOR É A SUA VELOCIDADE E VICE-VERSA.

O CATALISADOR: AUMENTA A VELOCIDADE DAS REAÇÕES POIS DIMINUI A ENERGIA DE ATIVAÇÃO

-NÃO É CONSUMIDO (PRIMEIRO É REAGENTE DEPOIS É PRODUTO)

-AGE EM PEQUENA QUANTIDADE

-NÃO ALTERA O CALOR DA REAÇÃO (ΔH)

-ALTERA O MECANISMO DA REAÇÃO.

CATALISADOR

QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES MAIOR O NÚMERO DE MOLÉCULAS POR UNIDADE DE VOLUME, MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE OS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES.

CONCENTRAÇÃODOS REAGENTES

QUANTO MAIOR A SUPERFÍCIE DE CONTATO ENTRE OS REAGENTES MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES.

ENO

SONRISAL

SUPEPERFÍCIE DE CONTATO

QUANTO MAIOR A TEMPERATURA, MAIOR O GRAU DE AGITAÇÃO DAS PARTÍCULAS REAGENTES, MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES.

TAMBÉM É MAIOR O NÚMERO DE REAGENTES COM ENERGIA MAIOR OU IGUAL A ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

TEMPERATURA

A LUZ AUMENTA A VELOCIDADE DA REAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS COLORIDAS. O CLORO (GÁS VERDE-AMARELO) É MUITO REATIVO EM PRESENÇA DA LUZ.

A ÁGUA OXIGENADA PURA É LEVEMENTE AMARELADA, A LUZ A DECOMPÕE EM ÁGUA E OXIGÊNIO, ENTÃO É ARMAZENADA EM FRASCOS ESCUROS.

LUZ

QUANTO MAIOR O TAMANHO DOS REAGENTES, MAIOR A ENERGIA GASTA PARA ROMPER SUAS LIGAÇÕES E A REAÇÃO TORNA-SE MAIS LENTA.

ASSIM O METANO (COM 1 CARBONO) REAGE MAIS RAPIDAMENTE COM O OXIGÊNIO DO QUE O EICOSANO (COM 20 CARBONOS).

TAMANHODAS MOLÉCULAS

LEI DA AÇÃO DAS MASSAS OU LEI DE GULDBERG-WAAGE: É MELHOR COMPREENDIDA COM EXEMPLO:

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

v = K. [N2(g)]1 . [H2(g)]3

K É A CONSTANTE DA VELOCIDADE, OS EXPOENTES SÃO DETERMINADOS EXPERIMENTALMENTE, MAS QUANDO A REAÇÃO É ELEMENTAR (OCORRE EM APENAS UMA ÚNICA ETAPA) PODEMOS PROCEDER COMO O EXEMPLO ACIMA.

LEI DA AÇÃO DAS MASSAS OU LEI DE GULDBERG-WAAGE:

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

v = K. [N2(g)]1 . [H2(g)]3

A ORDEM DA REAÇÃO EM RELAÇÃO AO NITROGÊNIO É 1 E EM RELAÇÃO AO HIDROGÊNIO É 3, ORDEM DA REAÇÃO É 4.

A MOLECULARIDADE DA REAÇÃO É 4, POIS É O MÍNIMO DE MOLÉCULAS DOS REAGENTES PARA FORMAR O MÍNIMO DE MOLÉCULAS DO PRODUTO.