LISTA DE ELETROQUÍMICA

QUESTÃO 01.Considere os dois pares de substâncias abaixo:

KBrO e KBrO3

MnO4-1 e Mn2+

A alternativa que contém o oxidante mais forte de cada par é:a) KBrO e MnO4

-1

b) KBrO e Mn2+

c) KBrO3 e MnO4-1

d) KBrO3 e Mn2+

QUESTÃO 02.A espécie que, em contato com Co0, resulta numa diferença de potencial de +0,14V é:

a) Sn0.b) H+.c) Sn2+.d) H2.

Consulte a tabela de potenciais de redução sempre que julgar necessário. A presença desta tabela elimina a necessidade de citar os potenciais das espécies em todas as questões, porém não há a obrigatoriedade de uso dos dados em todas as questões.

QUESTÃO 03.Metal de sacrifício ou "Eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas

submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Tal eletrodo é comumente usado em navios para ajudar a prevenir a oxidação de sua estrutura e facilitar a sua manutenção e conservação. Levando em consideração que um navio seja feito apenas de ferro (Fe), marque a alternativa que representa a melhor espécei para se usar como metal de sacrifício:

a) Cu0.b) Mg2+.c) Zn0.d) Al3+.

QUESTÃO 04.O vampiro é um personagem muito comum na literatura de horror e mitológica,

existindo tantas versões do seu mito quanto existem usos desse conceito. Com a modernidade, criou-se a versão emo dos vampiros, que é uma versão ultra resistente daquele ser que podia ser facilmente abatido com uma estaca no coração, sol, água-benta ou balas de prata.

E por falar em prata, suponha que se deseje preparar 13 balas de 5 gramas cada uma, mas para isso seja necessário transformar o nitrato de prata (AgNO3) em prata metálica. O objetivo será alcançado se forem utilizados, numa reação eletroquímica:

a) 12g de Mg0.b) 9g de Al3+.c) 58g de NaCl.d) 100,5g de Hg0.

QUESTÃO 05.Monte o esquema de uma pilha espontânea de níquel (Ni) e estanho (Sn) abaixo,

desenhando as células e indicando, no próprio desenho se preferir: Quem oxida e quem reduz; Para qual espécie os elétrons se dirigem; Quem é o cátodo e quem é o ânodo; Quem é o pólo positivo e quem é o pólo negativo.

OBS.: É imprescindível que o esquema de pilha montado por você funcione corretamente e espontaneamente.

QUESTÃO 06.Considere o conjunto abaixo onde as duas placas metálicas de mesma massa e área,

presas por fio condutor a uma barra metálica equilibrada no ponto (P), são mergulhadas simultaneamente em soluções eletrolíticas de seus próprios íons. Após perfeita análise assinale I para verdadeiro e II para falso:

PA B

A+ (1M) B2+ (1M)

Dados: E0(redução de A+) = + 0,80V E0(redução de B2+) = + 0,34V

a) Julgue as afirmativas abaixo se baseando nos dados de potencial padrão, marcando V para as que julgar verdadeiras e F para as que julgar falsas.

( ) Haverá fluxo de elétrons pela barra metálica do eletrodo A para o eletrodo B.( ) Com o funcionamento da pilha o lado B irá subir.( ) Haverá aumento na concentração iônica de B2+ ( ) A pilha apresentará uma equação global que será dada por: 2 A+ + B B2+ + 2 A0 ( ) A pilha terá como anodo o eletrodo B e seu ∆E será + 0,46V.

b) Reescreva as alternativas que julgou falsas, corrigindo-as.

QUESTÃO 07.As baterias chumbo-ácido são geralmente usadas onde são necessários grandes

valores de corrente. Para a partida de um automóvel, por exemplo, são necessários 200 mA.Essas baterias podem ser carregadas repetidas vezes e seus eletrodos consistem de

placas de chumbo imersas em solução de ácido sulfúrico. O eletrodo positivo é composto de dióxido de chumbo.

As semi-reações de redução associadas ao processo são as seguintes:PbSO4 + H+ + 2e- ↔Pb + HSO4

- E0 = - 0,30VPbO2 + 3H+ + HSO4

- + 2 e- ↔ PbSO4 + 2H2O E0= 1,70V

a) Escreva a equação global da reação espontânea (descarga da bateria) baseado nas semi-reações acima e calcule o ddp dessa pilha.

b) Indique, dentre os reagentes, o agente oxidante e o agente redutor da reação espontânea.

c) Uma bateria de automóvel possui uma tensão de 12V. Como proceder para que, com essa pilha se consiga obter os tais 12V?

QUESTÃO 08.Um estudante A resolve armazenar uma solução de cobre 2+ em um recipiente de

estanho metálico, enquanto um estudante B resolve armazenar uma solução de estanho 2+ em um recipiente de cobre metálico.

Responda o que se pede:

a) O que acontecerá em cada situação?

b) Justifique a sua declaração acima através de cálculos de espontaneidade usando os cálculos dos E de cada situação.