Aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atual
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Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3 e 4Atividades 3 e 4
Página 407Página 407
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Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
Massa Atômica
Massa Molecular
N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
Reações Químicas e Equações Químicas
Relações Mássicas em Reações Químicas
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Massa atômicaMassa atômica
^
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Massa atômicaMassa atômica
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Considere os dois isótopos de nitrogênio e as proporções em que são encontrados na natureza:
A massa atômica média é determinada segundo:
Massa atômicaMassa atômica
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Massa atômicaMassa atômica
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Massa molecularMassa molecular
No caso em que se tem moléculas:
Massa Molecular = soma das massas atômicas para os átomos na molécula
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Massa molecularMassa molecular
MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)= 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u
FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u
Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas
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Massa molecularMassa molecular
MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u
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MolMol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo
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MolMol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023 entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6 × 1023 = NA
Número de Avogadro (NA)
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MolMol
1 mol de água
1 mol de cloreto de sódio (sal de cozinha)
1 mol de gás oxigênio
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Massa molarMassa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma substância
1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g
1 molécula de água = 18u MICRO
MACRO
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Massa molarMassa molar
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Massas molaresMassas molares1 mol de água6.1023 moléculas H2O 18 gramas
1 mol de cloreto de sódio (sal)6.1023 fórmulas NaCl58,5 gramas
1 mol de gás oxigênio6.1023 moléculas O2
32 gramas
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Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:
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Considerando as massas atômicas
C = 12uS = 32uFe = 56uCu =63,5uHg = 200,6u
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Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:
12gC 32gS
56gFe63,5gCu
200,6g
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Quantidade em molsQuantidade em mols
Então, qual o número de mols existente em Então, qual o número de mols existente em uma amostra de massa m?uma amostra de massa m?
1 mol amostra = 6.1023 espécies = MMolar g
n mols = m gramas
n = m
MM
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 412
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Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.1) Ex.1) O ácido oxálico (H2C
2O
4) é utilizado
para tirar manchas de ferrugem de tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é:
a) 30u b) 60u c) 90u
d) 120u e) 150u
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Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.2) Ex.2) Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H
2SO
4)?
1 mol H2SO
4 = 6.1023 moléculas = 98 g
x moléculas = 245g
x = 245 . 6 . 1023 / 98 = 15 . 1023 = 1,5 . 1024
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Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é CC2727HH4646O, a porcentagem de hidrogênio é O, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual aaproximadamente igual a?
a) 46%
b) 34%
c) 12%
d) 1%
e) 62%
C27
H46
O (386g) → 46 H (46g)
386 g → 100%46 g → x
x = 46 . 100 / 386 = 11,91%
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Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.4) A quantidade em mols e o número de Ex.4) A quantidade em mols e o número de moléculas encontrados em 90g de ácido moléculas encontrados em 90g de ácido acético (Cacético (C
22HH44OO22)) são, respectivamente: são, respectivamente:
a) 1,5 e 9,0 . 1023
b) 1,0 e 9,0 . 1023
c) 1,5 e 6,0 . 1023
d) 1,0 e 6,0 . 1023
e) 1,5 e 7,5 . 1023
1 mol C2H
4O
2 → 6.1023 moleculas → 60g
x y 90g
x = 90 / 60 = 1,5 mols
y = 90 . 6.1023 / 60 = 9,0 . 1023 moléculas
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Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico ((HH33PPOO44)) é igual a: é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
1 mol H3PO
4 → 6.1023 moléculas → 98g
x 1,5.1024 moléculas
x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols
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Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.6) Um mol deEx.6) Um mol de ácido clorídrico ácido clorídrico ( (HClHCl)) tem: tem:
a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio
b) 1,0 mol de átomos
c) 6,0 . 1023 átomos
d) 2,0 mols de cloro
e) 24 . 1023 moléculas
1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos
6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl
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Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1
Mínima:
(C5H
7N)
n
Molecular:
C10
H14
N2
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LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS
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Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier Lei de Proust
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Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier
Em um sistema fechado, a massa das substâncias, durante uma transformação química, permanece
constante.
A + B → C
12 g + 32g → 44g
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Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Proust
A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g
Em uma reação química, as
proporções das substâncias
que participam efetivamente
do fenômeno é constante.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 417
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Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de a, ba, b e e dd. .
MgO + H2O → Mg(OH)
2
40g 18g a
b 90g d
Resp.: a = 58, b = 200 e d = 290
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Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.
Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g
NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO
40g 36,5g x 18g
80g y z t
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Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:
CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl
22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g
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Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)
Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:
CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO
22 + 3H + 3H22OO
Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?
Resp.: x = 147,6 litros
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Continuem estudando...Continuem estudando...
http://www.semiextensivo-quimica-progressao.blogspot.com.br/
Dúvidas ???