* São compostos de caráter predominantementeiônico que, em solução aquosa, liberam o ânionhidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius);

NaOH → Na+ + OH-

* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água,sofrem um processo de partições sucessivas, atéatingir a condição de íons. Nesse caso, dizemosque ocorreu uma dissociação iônica;

* A dissociação iônica não é uma reação química coma água;

* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila(OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio(NH4+).

• Quanto ao número de hidroxilas:

- Monobases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam um íon OH-.Exemplo: NaOH

- Dibases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam dois íons OH-.Exemplo: Ba(OH)2

- Tribases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam três íons OH-.Exemplo: Aℓ(OH)3

- As dibases e tribases também podem serchamadas de polibases.

* Quanto à solubilidade em água:

- Bases solúveis: São as bases de metais

alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio

(NH4OH);

- Bases pouco solúveis: São as de metais

alcalinos terrosos (2 A);

- Bases insolúveis: Todas as demais.

- OBS: Os hidróxidos de berílio e magnésio são

praticamente insolúveis.

* Quanto à força:

* As forças das bases estão associadas ao seu graude dissociação. Assim,temos:

* Base solúvel → elevado grau de dissociação →base forte

* Base praticamente insolúvel → baixo grau dedissociação → base fraca

- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2 A);

- Bases fracas: São o NH4OH e as demais basesdos outros metais.

* Atualmente, o método mais comum paraidentificar ácidos e bases consiste no uso deindicadores;

* INDICADORES são substâncias que, napresença de um ácido ou de uma base,mudam de cor;

* O chá de repolho é um indicador ácido-base.Existem outras substâncias comuns quetambém são indicadores como o vinho, sucode amora, pétalas de rosa e flores dehortênsia.

* Para a nomenclatura das bases, adota-se esta

regra:

Hidróxido de + (Nome do cátion)

* Exemplos:

- Para metais do grupo 1 A e 2 A.

- NaOH: Hidróxido de sódio

- KOH: Hidróxido de potássio

- Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio

• Quando um metal forma cátions com diferentes

cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em

algarismos romanos, o número da carga do íon

ou, ainda, o sufixo -oso ao íon de menor carga, e o

sufixo –ico ao íon de maior carga. Exemplo:

- Ferro: Possui carga +2 ou +3, podendo formar

duas bases diferentes que são:

- Fe(OH)2: Hidróxido de ferro – II ou Hidróxido

ferroso

- Fe(OH)3: Hidróxido de ferro – III ou Hidróxido

férrico.