CAMPANHA NACIONAL DE ESCOLAS DA COMUNIDADE COLÉGIO CENECISTA SÃO MANUEL Rua Parsifal Barroso, 271 - Centro

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ENSINO FUNDAMENTAL

Professor (a): FABIANO ARAUJO Disciplina: QUÍMICA Aluno:________________________________ Série: 8º ANO EF

AULA PRÁTICA – TESTE DAS CHAMAS (16/10/2012)

Objetivos: Observar a coloração característica de vários elementos. Detectar os elementos formadores de um determinado

composto, através do ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama). O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um

determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.

Procedimentos 1. Utilize uma argola composta por um fio de níquel-cromo ou platina. Essa argola tem a finalidade de reter uma

pequena amostra da substância. Prenda a outra extremidade do fio na pinça de madeira. 2. Recolha uma pequena amostra do sal a ser testado leve-a à chama de um bico de Bunsen. Observe a

alteração da cor da chama. 3. A seguir, lave bem o fio com o auxílio de água destilada e palha de aço e solução de HCl.

OBS: A limpeza da argola deverá ser feita antes de cada procedimento, mergulhando em água e na solução de ácido clorídrico 6 Mol L-1 contida em um vidro de relógio, em seguida, levá-lo à região de fusão da chama do bico de unsen. Repetir o procedimento até que o esteja completamente limpo (fio estará limpo quando não mais transmitir coloração à chama).

4. A chama de sódio mascara a de outros cátions caso o sal testado esteja contaminado com sódio. Para contornarmos este problema, repetiremos o mesmo procedimento do item 3.

Tabela para anotação dos resultados do teste de chama

SUBSTÂNCIA UTILIZADA COR DA CHAMA SUBSTÂNCIA UTILIZADA COR DA CHAMA

1. Óxido de cálcio 9. Cloreto de bário 2. Fosfato de sódio 10. Sulfato de cobre 3. Cloreto de sódio 11. Óxido de Magnésio 4. Cromato de potássio 5. Sulfato ferroso 6. Óxido de zinco 7. Bicarbonato de sódio 8. Cloreto de potássio