Aula Fórmulas Quimicas

7/26/2019 Aula Frmulas Quimicas

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A estequiometria uma parte da Qumica que trata dos aspectos quantitativos das reaes, visando

principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de

produtos que sero obtidos em uma reao qumica.

Entre os passos necessrios para se resolver os clculos estequiomtricos deve-se conecer bem as

!"rmulas qumicas. Entre elas, tr#s se destacam$ frmula percentual ou centesimal, frmula mnima

ou emprica e frmula molecular.

FRMULA PERCENUAL !U CENE"#MAL$

Essa frmula in%ica a porcenta&em, em massa, em que ca%a elemento aparece na su'st(ncia.

%or e&emplo, em ',() g de piro!os!ato de s"dio cont#m *,+ g de s"dio, *,) g de !"s!oro e ),) g de

o&ig#nio. %ara descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta !aer uma

regra de tr#s simples$

- "dio $ - /"s!oro$ - 0&ig#nio$

',() g ----------- *112 ',() g --------- *112 ',() g -------- *112

*,+ g------------ & *,) g------------ & ),) g------------ &

) * +,-/ %e Na ) * 0+,+1/ %e P ) * 0,12/ %e !

Assim, a !"rmula percentual ou centesimal desse composto $ Na+,-/P0+,+1/!0,12/.

E&erccio *$

A glicose um composto org3nico produido pelos vegetais por meio do processo de !otossntese, sendo

que, posteriormente, suas molculas se combinam para gerar a celulose e o amido. 4etermine a !"rmula

percentual da glicose, sendo que na decomposio de *,+ g !oram produidas$ 1,5) g de carbono, 1,*) g

de idrog#nio e 1,67 g de o&ig#nio.

ubst3ncia massa de 8

*,+ g ---------------- 1,5) g de 8

*11 g --------------- &

) * 2 & %e C em 122 & %e amostra ou 2/ %e C.


*,+ g ---------------- 1,*) g de 8

*11 g --------------- &

) * 3,34 & %e 5 em 122 & %e amostra ou 3,34/ %e 5.


*,+ g ---------------- 1,67 g de 0

*11 g --------------- &

) * -+,++ & %e ! em 122 & %e amostra ou -+,++/ %e !

E&erccio )$

A !"rmula percentual indica a massa de cada elemento qumico que e&iste em *11 partes de massa da

subst3ncia. 8onsiderando a sacarose, 8*)9))0**, a:car e&trado da cana de a:car e da beterraba,


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correto a!irmar que a composio percentual do carbono, de idrog#nio e de o&ig#nio nessa molcula

respectivamente$

a; * g

9 > < )) mol . * g?mol; > )) g

0 > *57 g

omando as massas dos elementos para saber a massa total de * mol da sacarose$ () g.

ubst3ncia massa de 8() g -------- * g de 8

*11 g ---------&

) * 0,11 & %e C em 122 & %e amostra ou 0,11/ %e C.


() g -------- )) g de 9

*11 g --------- &

) * 3,+ & %e 5 em 122 & %e amostra ou 3,+/ %e 5.


() g -------- *57 g de 0*11 g --------- &

) * -1,3 & %e ! em 122 & %e amostra ou -1,3/ %e !.

Assim, a frmula percentual %a sacarose 6 C0,11/53,+/!-1,3/.

Exerccios 3:

A gua oxigenada uma soluo de perxido de hidrognio (H2O2), fortemente antissptica, por liberar

O2. Os percentuais, em massa, de hidrognio e oxignio, nesse composto, so, respectivamente:

a) 2% e 2%

b) 2% e 32%

c) 4,0% e 4,0%

d) 5,9% e 94,1%

e) 50% e 50%

Resoluo:

Primeiro calculamos a massa molecular da substncia, sabendo que a massa molar do hidrognio igual a 1

g/mol e do oxignio 16 g/mol:

H2O2

1 . (2)+2 . (16)=

2+32= 34 g/mol

Agora basta usar regras de trs para descobrir a porcentagem de cada elemento dentro da gua oxigenada:


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Porcentagem de H: Porcentagem de O:

34 g---------- 100% 34 g---------- 100%

2 g------------ x 32 g------------ y

34 x = 200% 34 y = 320%

x = 200% y = 320%

34 34

x = 5,9% y = 94,1%

Isso significa que a frmula percentual da gua oxigenada :H5,9%O94,1%.

FRMULA M7N#MA !U EMP7R#CA$

Essa frmula in%ica a propor89o mnima, em n:mero %e mol ;n:meros inteiros ) - 0&ig#nio$ (,' . ) > 5

Assim, a !"rmula mnima desse composto $ NaP0!4.

E&erccio $

Ao realiar a preparao de '', 7 g de uma subst3ncia s"lida e branca, certo qumico constatou que precisou

combinar +,)+ g de !"s!oro, com cloro. 4etermine a !"rmula mnima ou emprica desse composto, dadas as

massas molares em g?mol$ % > (1,65, 8l > (',7.

4iminuindo a massa total do composto, pela massa do !"s!oro, obtemos a massa do 8loro, que ser

de 5,() g$

Bassa do !"s!oro +,)+ g

Bassa do composto > '', 7 g

Bassa do cloro > 5,() g

%recisamos passar esses valores para mol. Assim, s" dividir cada massa pela respectiva massa

molar de cada elemento$


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% > DD+,)+ gDDD 1,)75 mol

(* g?mol

8l > DD5,() gDDD *,(( mol

(',' g?mol

Fisto que os valores no so inteiros, para descobrir a !"rmula mnima preciso dividir todos os

valores pelo menor deles, que o 1,)75$

% > 1,)75D > 1

1,)75

8l > *,((D -

1,)75

Assim, a frmula mnima ou emprica %esse composto 6 PCl-.

FRMULA M!LECULAR$

Essa frmula in%ica a quanti%a%e real em que os =tomos %e ca%a elemento aparecem na mol6cula.%or e&emplo, G temos a !"rmula mnima e a !"rmula percentual do piro!os!ato de s"dio. A partir dequalquer uma delas e sabendo a sua !"rmula molecular


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-/"rmula mnima$ 89( *' g?mol;

-/"rmula molecular$ )e n > ), ento basta multiplicar os ndices dos elementos do composto por dois que teremos a sua

!"rmula molecular$ C053.Esse composto o etano.

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