Aula 9 - Titulação de Ácido Forte Com Base Forte

8/16/2019 Aula 9 - Titulação de Ácido Forte Com Base Forte

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UNIVERSIDADE FEDERAL UBERLÂNDIA

CAMPUS DE PATOS DE MINAS

ENGENHARIA DE ALIMENTOS / BIOTECNOLOGIA

QUÍMICA ANALÍTICA

Prof. Dra. DJENAINE DE SOUZA

1. Perfil para curvas de titulação ácido-base

2. Cálculos em curvas de titulação

3. Curvas de titulação para ácidos fortes e bases fortes

3.1 – Ácido forte com base forte

3.2 – Base forte com ácido forte

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1 – Perfil para curvas de titulação ácido-base


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zona devariaçãobrusca de pH

pHinicial

Ponto deequivalência

Volume de titulante gasto atéao ponto de equivalência

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zona devariaçãobrusca de pH

pHinicial

Ponto deequivalência

Volume de titulante gasto atéao ponto de equivalência

2 - Cálculos em uma curva de titulação

1 – A primeira etapa é escrever a reação química entre o

TITULANTE e o TITULADO.

2 – Determinar o volume de TITULANTE necessário para atingir o

ponto de equivalência.

NO PONTO DE EQUIVALÊNCIA O NÚMERO DE MOLES DE TITULANTEADICIONADO É SUFICIENTE PARA REAGIR

ESTEQUIOMETRICAMENTE COM TODO O TITULADO.

número de moles de TITULANTE = número de moles de TITULADO


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3 – Calcular o pH inicial

Só tem TITULADO presente.

4 – Calcular o pH a cada adição de TITULANTE antes do ponto de

equivalência

Tem a presença de TITULADO que ainda não reagiu com o titulante

e o produto da reação entre titulante e titulado.

5 – Calcular o pH no ponto de equivalência

Tem apenas o produto da reação.

6 – Calcular o pH após o ponto de equivalência

Tem excesso de TITULANTE. Após o ponto de equivalência todo o

titulado foi consumido. Tem o produto da reação e excesso de titulante.

número de moles de TITULANTE = número de moles de TITULADO

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3 - Curvas de titulação para ácidos fortes e bases fortes

Nas soluções de ácidos fortes que são mais concentradas do

que aproximadamente 1x10-6 mol L–1, podemos presumir que a

concentração de equilíbrio de H3O+ seja igual à concentração

analítica do ácido. O mesmo é verdadeiro para [OH-] em

soluções de bases fortes.

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Exercício 1: Gerar a curva de titulação hipotética para a titulação de 50,00mL de HCl 0,0500 mol L-1 com o NaOH 0,1000 mol L-1.

Ponto InicialAntes de adicionarmos qualquer quantidade debase, a solução contém 0,0500 mol L-1 de H3O+ e

Antes do ponto de equivalência,calculamos o pH da concentração molar

do ácido que não reagiu.

Após a Adição de 10,00 mL de ReagenteA concentração do íon hidrônio diminuiu como resultado da reação com a basee da diluição.

3.1 - Curvas de titulação de ácido forte com base forte


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Após a Adição de 25,00 mL do Reagente: O Ponto de EquivalênciaNo ponto de equivalência, nem o HCl nem o NaOH estão em excesso e,assim, a concentração dos íons hidrônio e hidróxido devem ser iguais.

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Após o ponto de equivalência, primeiro calculamos pOH e então o pH.

pK W = pH + pOH = 14

Após a adição de 25,10 mL de ReagenteA solução agora contém um excesso de NaOH, e podemos escrever


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Observe que com o titulante NaOH 0,1 mol L–1, a variação do pH na região do pontode equivalência é grande. Com o NaOH 0,001 mol L–1, a variação é significativamentemenor, mas ainda pronunciada.

Dos três indicadores somente o azulde bromotimo l fornece um pontofinal satisfatório com um errosistemático mínimo em titulaçõesde soluções mais diluídas.

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3.2 - Curvas de titulação de base forte com ácido forteExercício 2: Gerar a curva de titulação hipotética para a titulação de 50,00mL de KOH 0,0200 mol L-1 com o HBr 0,1000 mol L-1.


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Exercício 3: Determine o pH quando 12,74 mL de uma solução 0,08742 M deNaOH foram adicionados a 25 mL de HClO4 0,0666M.

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