Aula 9 lei de lavoisier e lei de proust

26/07/2014

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LEI DE LAVOISIER E

LEI DE PROUST

PROF. NICODEMOS

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História da Química • Pré-História

– Fogo: cozinhar alimentos;

iluminação;

afugentar animais.

– Transformação química

– Preocupação: o fenômeno ocorre.

– Não se preocupavam em explicar o “porque”.

Disponível em: http://happystardale.blogspot.com.br/2011/07/historia.html.

Acesso em: 02 abr. 2012.

História da Química • Idade Antiga

– Homem tenta explicar os fenômenos naturais

Tales de Mileto Anaxímenes Heráclito Xenófanes Empédocles

Água Ar Fogo Terra 4 elementos

História da Química • Idade Antiga

– Aristóteles 4 elementos + éter

• Leucipo e Demócrito (400 a.C.)

– Matéria: concentração de minúsculas partículas

Átomos Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”. O que não pode ser dividido,

História da Química • Idade Média (entre 500 e 1500 d.C.)

– Alquimia

• Khemeia: arte relacionada ao sepultamento dos mortos

• Confecção de vidros, metalurgia, extração de corantes

• Envolvia misticismos chamados de bruxos

– Principais objetivos

• Pedra filosofal capaz de transformar metal em ouro

• Elixir da longa vida imortalidade e juventude

Antoine Laurent de Lavoisier • Nasceu em Paris, em 1743. Filho de família rica,

recebeu educação esmerada e exerceu vários cargos públicos.

• Foi membro da Academia de Ciências da França e é considerado um dos fundadores da Química Moderna.

• Devido às suas ligações com o regime político anterior, Lavoisier foi condenado pela Revolução Francesa e executado na guilhotina em 1794, aos 51 anos de idade

• No final do século XVIII, o cientista Antoine Lavoisier realizou uma série de experiências em recipientes fechados (para que não entrasse nem escapasse nada do sistema em estudo) e, efetuando pesagens com balanças mais precisas do que as dos cientistas anteriores, concluiu:

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Lei de Lavoisier • Lei da conservação das massas

Disponível em:

http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.


Massa total dos reagentes é igual à

massa total dos produtos

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

Lei de Lavoisier • Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

Resposta: 19 g


2) Observe a reação química a seguir e descubra a

massa de cada reagente e produto:

metano + oxigênio gás carbônico + água

(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g

Resposta: Metano = 8 / Oxigênio = 32 /

Gás Carbônico = 22 / água = 18


3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio

com 42g de oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de água.

Qual é a massa de oxigênio em excesso?

Resposta: 2 g

Joseph Louis Proust • Nasceu em Angers, França, em 1754. Estudou

Química e Farmácia e foi chefe da farmácia do Hospital de Salpetrière, em Paris.

• Em 1789, fugindo da Revolução Francesa, mudou-se para a Espanha.

• Em 1801formulou a lei das proporções constantes, que foi combatida por cientistas da época — só em 1808 reconheceu-se que a razão estava em Proust.

• Sua lei ajudou a fortalecer, na Química, a idéia do átomo.

• Morreu em sua cidade natal, em 1826.

Lei de Proust • Leis das Proporções Constantes

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

12 g 9 g 3 g ? ?

x 3 x 3 x 3

Proporção 1 para 3

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Lei de Proust • Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio?

Resposta: Etanol = 80 g

Oxigênio= 168 g R = 19 g

Lei de Proust • Fixando o conteúdo!!

2) 8 g de hidróxido de sódio reagem com quantidade

suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2 g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5 g de sulfato de sódio?

Resposta: 20 g

John Dalton

• Nasceu em Eaglesfield, Inglaterra, em 1766.

• Filho de família pobre, dedicou toda a sua vida ao ensino e à pesquisa.

• Foi professor de Matemática, Física e Química em Manchester.

• Estudou a deficiência de visão, de que ele próprio sofria, chamada atualmente de daltonismo.

• Seu principal trabalho deu origem à primeira teoria atômica moderna.

A hipótese de Dalton

• Para explicar os fatos experimentais observados nas duas leis ponderais vistas anteriormente, o cientista inglês John Dalton imaginou a seguinte hipótese:

Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos.

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(Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha de aço

produz um composto pulverulento de massa: a) menor que a massa original da palha de aço. b) igual à massa original da palha de aço. c) maior que a massa original da palha de aço. d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da

reação. e) menor que a massa de oxigênio do ar que

participa da reação.

(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou- se a combustão apenas do material contido no prato

A. Esse procedimento foi repetido

com palha de aço emlugar de papel.

Após cada combustão observou-se:

Numa 1a experiência, 2 g de A combinam-se com 8 g de B. Numa 2a experiência, 1,25 g de A combina- se com 5 g de B. Estão esses valores de acordo com a lei de Proust?

Numa 1a experiência, 1,5 g de A combina-se com 0,5 g de B. Numa 2a experiência, juntamos 4,9 g de A com 1,4 g de B. Os valores da 2a experiência estão de acordo com a lei de Proust?

(Vunesp) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo- se os seguintes resultados:

Estes resultados mostram que:

a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.

b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.

c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.

d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.

e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

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FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

• Será que todas as transformações químicas que ocorrem ao nosso redor acontecem da mesma maneira? Quando observamos tais reações, podemos perceber que algumas ocorrem rapidamente e outras lentamente. A velocidade de uma transformação depende de vários fatores, como:

Superfície de contato Ao dissolver em um copo com água um

comprimido antiácido e em um outro copo com água um comprimido antiácido macerado, o primeiro demorará mais para dissolver, porque a superfície de contato entre o comprimido e a água é menor.

Temperatura Quando colocamos os alimentos no

congelador, a finalidade é retardar o apodrecimento deste alimento; ou seja, abaixando a temperatura, a reação de degradação ocorrerá com maior lentidão.

Pressão Quando utilizamos a panela de pressão para

cozinhar algum alimento, estamos acelerando este processo.

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quimicaealgomais.blogspot.com.br

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A Velocidade das Reações Químicas As reacções químicas podem ocorrer a diferentes velocidades:

Ver no vro página 116 à 123

Há reações mais demoradas … … e outras que ocorrem mais rapidamente …

… como a formação dos combustíveis fósseis que

demora milhares de anos a ocorrer.

… como a reacção de oxidação de alguns metais, que

demora anos ou meses a ocorrer.

… como a reacção de oxidação dos frutos

descascados, que pode demorar apenas algumas

horas ou até minutos.

… como a reacção do vinagre e do bicarbonato de

sódio, ou o fogo de artifício, que demora segundos ou

ocorre instantaneamente. Prof. Nicodemos


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As reacções químicas podem ser classificadas, de acordo com a sua velocidade, em:

Reações Lentas Reações Rápidas

A transformação dos reagentes em produtos demora muito tempo a ocorrer.

A transformação dos reagentes em produtos ocorre rapidamente.

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De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química

Temperatura

Pressão

Superfície de contato

Luz

Utilização de catalisadores ou inibidores

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De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:

No leite e restantes alimentos ocorrem reacções químicas responsáveis pela sua

degradação.

Leite no frigorífico a 3º C Leite à temperatura ambiente de 20º C

Em qual dos casos o leite se vai degradar mais rapidamente?

Temperatura

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A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:

O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reacção química.

Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?

Superfície de contato

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O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reação química.

Pressão

Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?

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As plantas produzem Oxigénio a partir da fotossíntese, que é uma reacção química.

Em qual dos casos a planta produz oxigénio mais rapidamente?

Luz

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Há substâncias que aceleram ou atrasam as reacções químicas, os catalisadores e

inibidores.

Muitos alimentos possuem inibidores – os

conservantes.

Os conservantes atrasam as reacções

químicas de degradação dos alimentos.

No nosso sistema digestivo existem

catalisadores – as enzimas.

Estas aceleram o processo de

decomposição dos alimentos.

Utilização de catalisadores ou inibidores

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Modelo Atômico • Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)

– Matéria é formada por partículas

• Átomos – indivisíveis

• Bola de bilhar

– Átomos de um mesmo elemento possui características iguais

– Átomos não são criados nem

destruídos

– Reações químicas

• Reorganização dos átomos

Disponível em: http://quimicaonline.webnode.com.br/products/john-dalton/.


Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-

atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

Modelo Atômico • Modelo de Thomson (Séc. XX)

– Matéria possui cargas negativas

• Elétrons

• 1º a propor que o átomo era divisível

– Novo modelo para o átomo

• Esfera maciça com carga positiva

• Elétrons dispersos

• Modelo “Pudim de passas”

Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-

atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-

thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr. 2012.

Modelo Atômico • Modelo Atômico Rutherford

– Experimento para se átomos eram maciços

Modelo Atômico • Modelo Atômico Rutherford

– Maior parte do átomo era vazio

• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons

– Núcleo

• Pequena região maciça onde se concentra a massa

• Possui cargas positivas - prótons

– Elétrons giram ao redor do núcleo

– Modelo: Sistema Solar

Disponível em:

http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/.

Acesso em 02 abr. 2012.

Modelo Atômico • Modelo Rutherford-Bohr

– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford

– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo

• Cada órbita é chamada de camada ou nível

• Cada camada possui um valor de energia

– Quando elétrons absorvem energia

• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”

• Retornam ao estado inicial liberando energia

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