Aula 7 - Funções Inorgânicas

8/17/2019 Aula 7 - Funções Inorgânicas

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Aula 7 - Funções inorgânicas


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Antes de iniciarmos o estudo das funções inorgânicdevemos comentar a chamadateoria da dissociaçãoiônica de Arrhenius. Arrhenius verificou, no fim doséculo XIX, que algumas soluções aquosas conduzicorrente elétrica, e outras não.


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Teoria da dissociação iônicaComo se explica essa diferença? Arrhenius explicou-a do seguinmodo:o açúcar (e outros nãoeletrólitos), quando dissolvidoágua,subdivide-se em moléculas(C12H22O11) que sãoeletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao campelétrico; sendo assim, a corrente elétrica não pode flusolução.O sal (e demais eletrólitos), quando dissolvido na ásubdivide-se em partículas carregadas eletricamenteedenominadasíons (no caso do sal, temos Na+ e Cl-). Os íons

positivos (cátions) caminham em direção ao pólo negativonegativos (ânions) caminham em direção ao pólo positivomodo, a corrente elétrica pode fluir na solução e, como o celétrico não fica interrompido, a lâmpada se acende.


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Dissociação e ionizaçãoOs eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iôni

fato, o sal comum já é formado por íons (Na+ e Cl

-) no seu estadonatural, que é o estado sólido; a água da solução apenas p

separação dos íons já existentes:

Essaseparação de íons denomina-sedissociação iônicaoudissociação eletrolítica.


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Dissociação e ionização

Analisemos agora o caso do ácido clorídrico, que estado natural (gasoso) é formado por moléculas (Hser dissolvido em água, a própria águaquebra asmoléculas de HCl e provoca a formação dos íons H+ e Cl-:

Essaformaçãode íons denomina-seionização.


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Grau de ionizaçãoPara medir a maior ou menor extensão de uma ionizaçse o chamado grau de ionização (ou o grau de dissiônica, quando for o caso), que é representado pela letraα :

Por exemplo, no caso do HCl, temosα = 92/100 = 0,92 ou92%. Já no caso do HF, temosα = 8 /100 = 0,08 ou 8%.

O grau de ionização varia entre 0 e 1 (ou 0% e 100%). α tem valor próximo de zero, significa que a substânpouco ionizada, sendo chamada deeletrólito fraco. Quandoα se aproxima de 1, a substância está bastante ionizadachamada deeletrólito forte.


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ÁcidosSegundo Arrhenius, ácidos sãocompostos que emsolução aquosa se ionizam, produzindo como íonpositivo apenas cátion hidrogênio (H+).


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Classificação dos ácidosa) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis

Monoácidos:a molécula produz apenas 1 H+;Diácidos:a molécula produz 2 H+;Triácidos:a molécula produz 3 H+;Tetrácidos:a molécula produz 4 H+.

b) De acordo com a presença, ou não, de oxigênio na mo Oxiácidos:Contém oxigênio (H2SO4, HNO3, etc.) Hidrácidos:Não contém oxigênio (HCl, H2S, HBr, etc.)

c) De acordo com o grau de ionização Ácidos fortes:quandoα > 50%;Ácidos moderados:quando 5%< α > 50%;Ácidos fraco:quandoα < 5%

Poliácidos


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Fórmulas dos ácidos

A carga total positiva dos H+

deve anular a carga total do radicnegativo, de tal modo que a molécula seja eletricamente nDesse modo, representando o ânion (ou radical ácido) po A esupondo sua valência igual a – x,chegamos à seguinteregra geral

de formulação dos ácidos:


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Nomenclatura dos ácidos

a) Hidrácidos

b) Oxiácidos

1 oxiácido


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Nomenclatura dos ácidos

3 ou 4oxiácidos

2 oxiácidos


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Ionização dos ácidos

Nomenclatura dos ânions


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BasesSegundo Arrhenius, bases sãocompostos que emsolução aquosa se dissociam, produzindo comoíon negativo apenas o ânion hidróxido ouhidroxila (OH-).

Metais


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Classificação das basesa) De acordo com o número de hidroxilas

Monobases:possuem apenas 1 OH-;Dibases:possuem 2 OH-;

Tribases:possuem 3 OH-;Tetrabases:possuem 4 OH-.

b) De acordo com o grau de dissociação Bases fortes:são aquelas cujo grau de dissociação é quase 100%. dos hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos-terrosoiônicos por natureza. Bases fracas:são aquelas cujo grau de dissociação é, no geral, inferiÉ o caso do hidróxido de amônio, do hidróxido de magnésio e dos dos metais em geral já que são moleculares por natureza.

c) De acordo com a solubilidade em água Solúveis:hidróxidos dos metais alcalinos e hidróxido de amônio;Pouco solúveis:hidróxidos dos metais alcalinos-terrosos;Praticamente insolúveis:todos os demais.


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Fórmula das bases

B (radicalbásico)

y ≤ 4


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Nomenclatura das bases

a) Quando o elemento forma apenas uma base

b) Quando o elemento forma duas bases


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Caráter ácido e básicoPara medir a acidez ou basicidade de uma solução, uma escala denominadaescala de pH, que varia de 0(soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básivalor depH = 7indica uma solução neutra (nem ácida básica).

Indicadoresácido-base


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Caráter ácido e básico


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pH e pOH


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