Aula 5 progressao semi ext noite 2016
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Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3, 4 e 5Atividades 3, 4 e 5
Página 413Página 413
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Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
Massa Atômica
Massa Molecular
N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
Reações Químicas e Equações Químicas
Relações Mássicas em Reações Químicas
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
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Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico (H(H
33POPO44) é igual a: ) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
1 mol H3PO
4 → 6.1023 moléculas → 98g
x 1,5.1024 moléculas
x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols
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Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem: Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem:
a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio
b) 1,0 mol de átomos
c) 6,0 . 1023 átomos
d) 2,0 mols de cloro
e) 24 . 1023 moléculas
1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos
6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl
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Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1
Mínima:
(C5H
7N)
n
Molecular:
C10
H14
N2
73,5 g C → n =
8,6 g H → n =
17,3 g N → n =
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235
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LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS
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Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier Lei de Proust
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Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier
Em um sistema fechado,
a massa das substâncias,
durante uma
transformação química,
permanece constante.
A + B → C
12 g + 32g → 44g
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Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Proust
A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g
Em uma reação química, as proporções das substâncias que
participam efetivamente do fenômeno é
constante.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 417
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Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de e e . .
MgO + H2O → Mg(OH)
2
40g 18g
90g
Resp.:e
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Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t. valores de x, y, z e t.
Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g
NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO
40g 36,5g x 18g
80g y z t
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Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:
CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl
22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g
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Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)
Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:
CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO
22 + 3H + 3H22O O
Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?
Resp.: x = 147,6 litros
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Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)
Ex.8) Para transformar mármore em gesso, Ex.8) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:a reação:
HH22SOSO44 + CaCO + CaCO
33 → CaSO → CaSO44 + CO + CO
22 + H + H22OO
Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremos Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremos produzir?produzir?
Resp.: x = 2,72 kg
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+ EXERCÍCIOS+ EXERCÍCIOS
Pág. 421
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Exercícios – Ativ.5 (pág 421)Exercícios – Ativ.5 (pág 421)
Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a equação:equação:
CaCCaC22 + 2H + 2H
22O → Ca(OH)O → Ca(OH)22 + C + C
22HH22
Utilizando-se 1kg de carbureto com Utilizando-se 1kg de carbureto com 36% de impurezas36% de impurezas, o , o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente:aproximadamente:
Resp.: d = 224 litros
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Exercícios – Ativ.5 (pág 421)Exercícios – Ativ.5 (pág 421)
Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cureação da calcosita (Cu
22S) com a cuprita (CuS) com a cuprita (Cu22O) O)
representada a seguir:representada a seguir:
CuCu22S + 2CuS + 2Cu
22O → 6CuO → 6Cu + SO + SO22
Numa reação com Numa reação com 60% de rendimento60% de rendimento, a massa de cobre , a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de 20,5% de impurezaimpureza e cuprita suficiente é: e cuprita suficiente é:
Resp.: c = 228,6 g
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Exercícios – Ativ.5 (pág 422)Exercícios – Ativ.5 (pág 422)
Ex.9) O HEx.9) O H22S reage com o SOS reage com o SO
2 2 segundo a reação:segundo a reação:
2 H2 H22S + SOS + SO
22 → 3S → 3S + 2H + 2H22OO
Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de Hquando se faz reagir 5 mols de H
22S com 2 mols de SOS com 2 mols de SO22..
Qual o Qual o reagente limitantereagente limitante? Qual o ? Qual o reagente em excessoreagente em excesso??
Resp.: c = 6 mols S. Reagente limitante: SO2
; Reagente em excesso: H2S
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Exercícios – Ativ.5 (pág 421)Exercícios – Ativ.5 (pág 421)
Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é CC1818HH2121NONO
33 e sua massa molar é aproximadamente e sua massa molar é aproximadamente
300g/mol.300g/mol.
O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.
A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de codeína é:codeína é:
Resp.: c = 0,14 %
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Exercícios – Ativ.5 (pág 422)Exercícios – Ativ.5 (pág 422)
Ex.4) A Ex.4) A análise de uma amostra de carbonato de cálcio análise de uma amostra de carbonato de cálcio
mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas
atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u. atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u.
Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:
Resp.: d = contém, no máximo, 85,0% de CaCO3
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Exercícios – Ativ.5 (pág 422)Exercícios – Ativ.5 (pág 422)
Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:
CaO + 3C → CaCCaO + 3C → CaC22 + CO + CO
Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C, Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C, foram produzidos 0,9 kmols de CaCforam produzidos 0,9 kmols de CaC
22. Assinale a alternativa . Assinale a alternativa
falsa.falsa.
a) O reagente em excesso é o CaOa) O reagente em excesso é o CaO
b) O rendimento da reação é 90%b) O rendimento da reação é 90%
c) A % de conversão do CaO é 75%c) A % de conversão do CaO é 75%
d) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 md) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 m33
e) A % de excesso do CaO é 20%e) A % de excesso do CaO é 20%
Resp.: d
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Continuem estudando...Continuem estudando...
http://www.semiextensivo-quimica-progressao.blogspot.com.br/
Dúvidas ???