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Universidade do Vale do Rio dos Sinos
Curso de Graduação em Engenharia de Alimentos
Disciplina: 098085 - Química Geral
Professor Dr. Mário Luiz Conte da Frota Júnior
Estrutura Atômica e
Configuração Eletrônica
REVISÃO DE CONCEITOS
Estrutura Atômica e
Configuração eletrônica
Revisão e Exercícios
Elemento químico: conjunto de átomos que possuem o mesmo
número atômico (Z).
NÚMERO ATÔMICO (Z): os diferentes tipos de átomos (elementos químicos)
são identificados pela quantidade de prótons (P) que possuem. Esta quantidade
de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z:
Z = P
Revisão e Exercícios
Os elementos químicos são representados por símbolos*, que podem ser
constituído por uma ou duas letras:
- quando o símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta
deve ser maiúscula;
- se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda
minúscula.
*Nota: alguns símbolos são tirados do nome do elemento em latim.
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
Z = P
P = e
A = Z + N
A = 17 + 18
A = 35
Revisão e Exercícios
Íons (átomos que perdem ou ganham elétrons):
Cátions = íon positivo; perde elétrons
Ânion = íon negativo; ganha elétrons
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
Perdeu um elétron:
P = 19
e = 18
Perdeu dois elétrons:
P = 20
e = 18
São espécies isoeletrônicas: mesmo número de elétrons!
Revisão e Exercícios
Átomos ?: são aqueles que apresentam o mesmo número de prótons (mesmo
número atômico, Z) e diferente número de nêutrons e de massa. Obrigatoriamente,
pertencem ao mesmo elemento químico:
Revisão e Exercícios
Átomos isótopos: são aqueles que apresentam o mesmo número de prótons
(mesmo número atômico, Z) e diferente número de nêutrons e de massa.
Obrigatoriamente, pertencem ao mesmo elemento químico.
Revisão e Exercícios
Átomos ?: são aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente
número de prótons e de massa. Obrigatoriamente, não podem pertencer ao mesmo
elemento químico.
Revisão e Exercícios
Átomos isótonos: são aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons e
diferente número de prótons e de massa. Obrigatoriamente, não podem pertencer
ao mesmo elemento químico.
Revisão e Exercícios
Átomos ?: são aqueles que apresentam o mesmo número de prótons (mesmo
número atômico, Z) e diferente número de nêutrons e de massa. Obrigatoriamente,
pertencem ao mesmo elemento químico.
Revisão e Exercícios
Átomos isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z) e
mesmo número de massa. Obrigatoriamente, não podem pertencer ao mesmo
elemento químico.
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
MODELO DE RUTHERFORD (1911): modelo “planetário”
- demonstrou que os elétrons estariam “girando” em torno do núcleo;
- também descobriu a existência dos prótons, as partículas com
carga positiva que se encontram no núcleo;
Revisão e Exercícios
O átomo de Rutherford tem algumas falhas:
- se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas
partículas não se repelem e o núcleo não desmorona?
- se as partículas são de cargas opostas, por que elas não se atraem? Os
elétrons iriam perder energia gradualmente percorrendo uma espiral em
direção ao núcleo, e à medida que isso acontecesse, emitiriam energia na
forma de luz. Mas como os elétrons ficam em movimento ao redor do
núcleo sem que os átomos entrem em colapso?
Revisão e Exercícios
MODELO DE BOHR (1913): ou modelo de Rutherford-Bohr
- para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo
possui energia quantizada;
- o modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron
possui a sua energia (cada elétron possui a sua própria órbita e com
quantidades de energia já determinadas);
Revisão e Exercícios
MODELO DE SCHRODINGER (Princípio da incerteza):
- a idéia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo substituída
pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer um
dado elétron numa determinada região do espaço;
- Schrodinger, em 1926, calculou a região mais provável onde o elétron
possa estar. Para essa região deu o nome de ORBITAL;
Orbital - região do espaço que está ao redor do núcleo, onde há máxima
probabilidade de se encontrar um elétron.
Revisão e Exercícios
MODELO DE SCHRODINGER (Princípio da incerteza):
- a idéia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo substituída
pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer um
dado elétron numa determinada região do espaço;
- Schrodinger, em 1926, calculou a região mais provável onde o elétron
possa estar. Para essa região deu o nome de ORBITAL;
Orbital - região do espaço que está ao redor do núcleo, onde há máxima
probabilidade de se encontrar um elétron.
Mais tarde, constatou-se que as órbitas eletrônicas de todos os átomos
conhecidos se agrupam em sete camadas eletrônicas:
- K - L - M - N - O - P - Q
Em cada camada, os elétrons possuem urna quantidade fixa de energia:
- por esse motivo, as camadas são também denominadas estados
estacionários ou NÍVEIS DE ENERGIA. Além disso, cada camada
comporta um número máximo de elétrons;
Revisão e Exercícios
CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÍVEIS DE ENERGIA:
- do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L,
M, N, O, P e Q;
- em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons,
que são:
Revisão e Exercícios
* ALGUNS AUTORES ADMITEM 2
*
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais
próximas ao núcleo. Exemplos:
- o átomo de sódio possui 11 elétrons, logo são distribuídos assim:
K = 2; L = 8; M = 1
- o átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 18; N = 7
Revisão e Exercícios
A última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto
ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for
imediatamente inferior ao valor cancelado), e o restante na camada seguinte:
- O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 10
- como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e
2 elétrons irão para a camada N:
K = 2 ; L = 8 ; M = 8 ; N = 2
Revisão e Exercícios
53I120
K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 7
I120
53
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
53I120
K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 7
I120
53
Z = P
P = e
53I120
K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 7
N = 25
I120
53
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
Z = P
P = e
A = Z + N
31 = Z + 16
Z = 31 - 16 = 15
K = 2; L = 8; M = 5
Revisão e Exercícios
Pesquisando o átomo, chegou-se à conclusão de que os elétrons de um mesmo
nível não estão igualmente distanciados do núcleo:
- as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem
ser elípticas;
Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem
ser de até 4 tipos:
- subnível “s” que contém até 2 elétrons;
- subnível “p” que contém até 6 elétrons;
- subnível “d” que contém até 10 elétrons;
- subnível “f” que contém até 14 elétrons;
Revisão e Exercícios
Os subníveis em cada nível são:
Estudos sobre as energias dos subníveis mostraram que:
s p d f
Revisão e Exercícios
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia:
- os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia
dos subníveis;
O cientista Linus Pauling criou uma representação gráfica para mostrar a ordem
crescente de energia dos subníveis:
- esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS
PAULING;
Revisão e Exercícios
Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na
prática, pelo diagrama de Linus Pauling:
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
Os elétrons de um átomo são localizados, inicialmente, nos subníveis de
menores energias:
Ex.: cálcio possui número atômico 20, logo sua
distribuição eletrônica nos subníveis será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ex.: cobalto tem número atômico 27, sua
distribuição eletrônica nos subníveis será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Revisão e Exercícios
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
s p d f2 6 10 14
O átomo de Ferro possui número
atômico 26, logo a sua distribuição
eletrônica nos subníveis será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
ordem crescente de energia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
ordem geométrica ou distância
3d6: subnível de maior energia
4s2: subnível mais externo
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
distribuição nos níveis
K
L
M
N
O
P
Q
Revisão e Exercícios
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Revisão e Exercícios
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Revisão e Exercícios
Revisão e Exercícios
A B
isóbaros
N = 15
K = 2; L = 8; M = 4
Z = 14 (Z = P = e)
A = Z + N
A = 14 + 15
A = 29
N = 14
A = 29
Z = A - N
Z = 29 - 14
Z = 15
K = 2; L = 8; M = 5
Revisão e Exercícios
Para os cátions, devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e,
em seguida, da última camada, retirar os elétrons perdidos:
Fe2+ (Z = 26)
Configuração normal: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
Retirando 2 elétrons do último nível (nível 4)
Configuração do cátion: (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6) 2+
Revisão e Exercícios
Para os ânions, devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no
átomo e em seguida distribuir o total:
S2- (Z = 16): 16 + 2 = 18 elétrons;
Configuração do ânion: (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6)2-
Revisão e Exercícios
Erwin Schordinger calculou a região onde haveria maior probabilidade de
encontrar um elétron: orbital. Nos subníveis teremos os seguintes números de
orbitais:
Revisão e Exercícios
Cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons, que serão distribuídos nestes
orbitais seguindo a regra de Hund:
- coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita, e
quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron, é que
colocamos o segundo elétron, com sentido oposto.
- didaticamente, representamos os orbitais por quadrados:
Revisão e Exercícios
Exemplo:
- distribuir nos orbitais os elétrons do subnível “3p5”:
Revisão e Exercícios
Exemplo:
- distribuir nos orbitais os elétrons do subnível “3p5”:
- o subnível possui três orbitais:
REVISÃO DA AULA PRÁTICA 01
Revisão da prática 01
Sempre que a matéria sofre uma transformação qualquer, dizemos que ela
sofreu um fenômeno, que pode ser físico ou químico:
FENÔMENO FÍSICO
Se o fenômeno não modifica a composição da matéria, dizemos que ocorre um
fenômeno físico. No fenômeno físico, a composição da matéria é preservada, ou
seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno:
- um papel que é rasgado quando submetido a uma força;
- um ímã que atrai a limalha de ferro devido á força magnética;
Revisão da prática 01
FENÔMENO FÍSICO
...
- o gelo que derrete se transformando em água liquida ao absorver calor
do meio;
- um bloco de cobre que é transformado em tubos, chapas e fios;
Em geral, os fenômenos físicos são reversíveis. Mas nem sempre é assim.
Quando rasgamos um papel, os pedaços picados continuam sendo de papel,
portando temos um fenômeno físico, porém, não podemos obter novamente o papel
intacto apenas juntando os pedaços picados (em certos aspectos, os fenômenos
físicos podem ser irreversíveis);
Revisão da prática 01
FENÔMENO QUÍMICO
Se o fenômeno modifica a composição da matéria, ou seja, a matéria se
transforma de modo a alterar completamente sua composição deixando de ser o
que era para ser algo diferente, dizemos que ocorreu um fenômeno químico:
- no fenômeno químico, a composição da matéria é alterada, sua
composição antes de ocorrer o fenômeno é totalmente diferente da que
resulta no final;
Revisão da prática 01
FENÔMENO QUÍMICO
Exemplos:
- um papel que é queimado;
- uma palhinha de aço que enferruja;
- o vinho que é transformado em vinagre;
- o leite que é transformado em coalhada pela a ação dos
microorganismos Lactobacillus bulgaricus e Streptococcus themophilus;
Revisão da prática 01
Todo fenômeno químico ocorre acompanhado de uma variação de energia, ou
melhor, a transformação na composição da matéria implica necessariamente uma
liberação ou absorção de energia:
- fenômenos químicos que ocorrem com liberação de energia são
denominados exotérmicos. A matéria que resulta de uma transformação
exotérmica em geral é mais estável que aquela que lhe deu origem;
FENÔMENO QUÍMICO EXOTÉRMICO
A definição se refere ao saldo de energia da matéria transformada em relação ao
meio ambiente após o fenômeno químico ter sido concluído, já que todos os
fenômenos químicos necessitam de um fornecimento externo de energia (que pode
variar de muito grande a muito pequeno) para serem desencadeados;
Revisão da prática 01
FENÔMENO QUÍMICO ENDOTÉRMICO
Há casos em que os fenômenos químicos ocorrem com absorção de energia.
Fenômenos químicos que ocorrem com absorção de energia são denominados
endotérmicos:
- a matéria que resulta de uma transformação endotérmica é em geral
mais instável que aquela que lhe deu origem.
Para desencadear um fenômeno químico endotérmico, também é necessário que
haja fornecimento externo de energia. A diferença, nesse caso, é que o saldo de
energia para o meio ambiente é negativo, isto é, a energia liberada no final é menor
que a energia absorvida no inicio (a transformação da matéria absorve energia do
meio ambiente);
Revisão da prática 01
TABELA PERIÓDICA
TABELA PERIÓDICA
A Tabela Periódica é um valioso instrumento no estudo da Química. O estudo dos
elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário
classificá-los de acordo com suas propriedades:
- em 2008, havia 118 elementos conhecidos. A maior parte deles
descobertos entre 1735 e 1843;
TABELA PERIÓDICA
A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos
elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades;
São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos:
- permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das
moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são
extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes;
- permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico,
energia de ionização (próxima aula);
TABELA PERIÓDICA
A primeira tentativa foi de Mendeleyev e Meyer (1869): ordenaram os elementos
em ordem crescente de massa atômica:
- listando os elementos de uma linha ou coluna em ordem de peso atômico
e iniciando uma nova linha ou coluna quando as características dos
elementos começavam a se repetir;
- contudo, faltaram alguns elementos neste esquema;
TABELA PERIÓDICA
1913: Moseley estabeleceu o conceito de Número Atômico - surge a nova lei
periódica:
- “...as propriedades dos elementos são uma função periódica de seus
números atômicos...”
Ordenando os elementos químicos em ordem crescente de números atômicos,
observa-se a repetição periódica das propriedades físicas e químicas;
TABELA PERIÓDICA
A Tabela usada atualmente é composta de 7 filas horizontais ou 7 Períodos:
- os elementos nos períodos estão posicionados em ordem crescente de Z
(nº atômico);
As filas verticais de elementos são chamadas de Grupos ou Famílias:
- elementos da mesma família possuem as mesmas propriedades físicas e
químicas (possuem a mesma configuração eletrônica na camada de
valência*);
*Nota: a camada de valência é a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição electrónica;
TABELA PERIÓDICA
1
H1
1,01Hidrogênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21
Li6,94Lítio
22
Be9,01Berílio
282Mg
24,30Magnésio
281Na
22,99Sódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09Potássio
2892
Sc44,95Escândio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62Estrôncio
281881
Rb1,01Rubídio
281832102
Hf178,49Háfnio
28181882
Ba137,33Bário
28181881
Cs132,91Césio
2818321881
Fr223,02Frâncio
2818321882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfódio
57 a71
89 a103
28112
V50,94Vanádio
28131
Cr51,99Crômio
28132
Mn54,93Manganês
2818121
Nb92,90Nióbio
2818131
Mo95,94Molibdênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecnécio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cobalto
2818161
Rh102,91Ródio
281832112
Ta180,95Tântalo
281832122
W183,85Tungstênio
281832132
Re186,21Rênio
281832142
Os190,23Ósmio
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúbnio
SgSeabórgio
BhBóhrio
HsHássio
MtMeitnério
28162
Ni58,69Níquel
281818
Pd106,42Paládio
281832171
Pt195,08Platina
UunUnunílio
28181
Cu63,54Cobre
2818181
Ag107,87Prata
281832181
Au196,97Ouro
UuuUnunúnio
28182
Zn65,39Zinco
2818182
Cd112,41Cádmio
281832182
Hg200,59Mercúrio
UubUnúmbio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Indio
281832183
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germânio
2818184
Sn118,71Estanho
281832184
Pb207,2Chumbo
281832185
Bi208,98Bismuto
2818185
Sb121,76Antimônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96Selênio
2818186
Te127,60Telúrio
281832186
Po209,98Polônio
281832187
At209,99Astato
281832188
Rn222,02Radônio
2818187
I126,90Iodo
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Bromo
28188
Kr83,80Criptônio
283Al
26,98Alumínio
284Si
28,08Silício
285P
30,97Fósforo
286S
32,06Enxofre
287Cl
35,45Cloro
288Ar
39,94Argônio
23
B10,81Boro
24
C12,01Carbono
25
N14,00Nitrogênio
26
O15,99Oxigênio
27
F18,99Flúor
28
Ne20,18Neônio
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólmio
Dy162,50Disprósio
Er167,26Érbio
Tm168,93Túlio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lutécio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nobélio
Md258,10
Mendelévio
Fm257,10Férmio
Es252,08Einstênio
CfCalifórnio
Tb158,93Térbio
Bk249,08Berquélio
Gd157,25Gadolínio
Cm244,06Cúrio
Eu151,96Európio
Am241,06Amerício
Sm150,36Samário
Pu239,05Plutônio
Pm146,92Promécio
Np237,05Netúnio
Nd144,24Neodímio
Pa231,04
Protactínio
U238,03Urânio
Pr140,91
Praseodímio
Ce140,12Cério
Th232,04Tório
2818321892
Ac227,03Actínio
28181892
La138,91Lantânio
28182082
28182182
28182282
28182382
28182482
28182582
28182592
28182782
28182882
28182982
28183082
28183182
28183282
28183292
28183218102
2818322092
2818322192
2818322292
2818322392
2818322492
2818322592
2818322692
2818322792
2818322892
2818322992
252,08
2818323092
2818323282
2818323292
Nº atômico KLMNOPQ
SÍMBOLO
Massa atômica
Nome
Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
TABELA PERIÓDICA
Série dos lantanídeos
Série dos actinídeos
TABELA PERIÓDICA
Para facilitar a classificação, os grupos (ou famílias) foram divididos em
subgrupos chamados A (elementos regulares ou representativos) e B (elementos de
transição):
TABELA PERIÓDICA
Elementos Naturais e Artificiais
- naturais são aqueles que se encontram no mundo físico;
- os elementos artificiais são aqueles que não existem na natureza,
produzidos em laboratórios de pesquisa nuclear (Ex.: Tecnécio (Tc) e
Promécio (Pm) são artificiais);
2) Metais, Não- Metais, Semi-metais e Gases Nobres
TABELA PERIÓDICA
Metais: constituem cerca de 80% dos elementos da Tabela;
- sólidos em condições ambientes, exceto Gálio (Ga) e Mercúrio (Hg) que
são líquidos;
- alta condutividade térmica; alta condutividade elétrica, são dúcteis
(propriedades de serem transformados em fios);
- são maleáveis (propriedade de serem transformados em lâminas);
- quando sólidos: propriedade de refletir a luz.
- perdem elétrons facilmente dando origem a íons positivos (cátions).
TABELA PERIÓDICA
Não-Metais: constituem cerca de 11% dos elementos da Tabela;
- são os mais abundantes na natureza;
- propriedades opostas a dos metais;
- maus condutores de calor e de eletricidade;
- opacos, não tem brilho, não são dúcteis, nem maleáveis;
- tendência a ganhar elétrons transformando-se em íons negativos
(ânions).
TABELA PERIÓDICA
Semi-Metais: cerca de 7% dos elementos da Tabela;
- sólidos em condições ambientes;
- apresentam propriedades intermediárias entre a dos metais e a dos não-
metais.
TABELA PERIÓDICA
Gases Nobres: cerca de 6% dos elementos da Tabela;
- são elementos inertes quimicamente (embora hoje já se consegue
sintetizar vários compostos de gases nobres - com baixa estabilidade);
- encontrados na natureza na forma de substâncias simples de moléculas
monoatômicas. Ex. : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (são todos gases);
TABELA PERIÓDICA
O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis
eletrônicos que o elemento possui:
9F : 1s2 2s2 sp5 (K = 2; L = 7); 2 níveis de energia (2º período da Tabela);
26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (K = 2; L = 8; M = 14; N = 2)
4 níveis de energia (localiza-se no 4º período da Tabela);
TABELA PERIÓDICA
Para os elementos representativos (ou regulares), a sua família é identificada
pelo total de elétrons na camada de valência (última camada):
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Família 2A)
33As : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 (Família 5A)
TABELA PERIÓDICA
As famílias dos elementos representativos possuem nomes especiais:
famílias nome especial elementos da família
1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po
17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
ATKINS P. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2001.
BRADY, J. E. Química geral. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2001. v. 1 e v. 2.
BROWN, T. L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B. E. Química a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, São Paulo,
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KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr, P.M. Química geral e reações químicas. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2005.
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RUSSEL, J. B. Química geral. São Paulo: Makron Books, 1994. v. 1 e v. 2.
Links:
Tabelas Periódicas Interativas:
http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u9.jhtm
http://teixeiras.no.sapo.pt/tabelaperiodica.htm
http://www.periodicvideos.com/
http://www.tabela.oxigenio.com/
Bibliogarfia e Material para Consulta