01. (Unb) Abaixo são apresentadas a equação química da amônia na indústria, a relação da constante de equilíbrio (Kc), e os seus valores determinados experimentalmente. Análise esses dados

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ΔH = -46 kJ/mol

Temperatura (ºC) Kc (L/mol)2

25 5,0x108

500 6,0x10-2

1000 2,4x10-3

Justifique os itens a seguira) Na reação em questão, os reagentes não são totalmente transformados em amônia.b) No estado de equilíbrio, em um sistema fechado, estão presentes a amônia (NH3) e os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2).c) Analisando os valores de Kc da tabela, conclui-se que o rendimento da reação na indústria será maior na temperatura de 25 °C do que na temperatura de 1000 °C.d) A uma mesma temperatura o aumento da concentração dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) alterará a concentração da amônia (NH3) no novo equilíbrio, sem alterar o valor de Kc.

02. (FUVEST) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6,0 ou pH > 9,0; condições essas que provocam reação de hidrolise das ligações peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em solução aquosa de desinfetante que pode o ser carbonato de sódio. Neste caso, considere a velocidade da reação de hidrolise aumenta com o aumento da concentração dos íons hidroxilas (OH-). Em uma zona afetada, foi utilizado uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantido a temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. Para torna este processo mais eficaz, bastaria:a) utilizar a mesma solução, porem com temperatura mais baixa.b) preparara uma solução utilizando água dura (rica em Ca2+).c) preparar uma nova solução mais concentrada.d) adicionar água destilada à mesma solução.e) utilizar a mesma solução, porem com menor tempo.

03. (ENEM/1998) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala abaixo apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25°C.

Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo.

Aluno Valor de pH

Aluno Valor de pH

Carlos 4,5 Renata 5,0Simone 5,0 Rodrigo 5,5Valéria 6,0 Augusta 5,0Paulo 4,5 Eliane 5,5

Wagner 5,0 Gustavo 5,5

Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100ml e adicionou água até completar 200ml de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo: a) valores inferiores a 1,0. b) os mesmos valores. c) valores entre 5 e 7. d) valores entre 5 e 3. e) sempre o valor 7.

04. (ENEM/2000) Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é: a) 1,5kg. b) 4,5kg. c) 96kg. d) 124kg. e) 162kg.

05. (UEL-PR) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de microorganismos estão relacionados com o pH do meio e à forma não dissociada da molécula de ácido. “Quando maior a concentração da forma não dissociada, maior a eficiencia de um conservante.”O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos, com suas

QUÍMICA

Prof. Elio Ferreira

Aula 17 – Bateria de Exercício sobre Equilíbrio Químico

respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não dissociados em diferentes pH.

Ácido Ka (constante de dissociação)

% de ácido não dissociado

pH 7 pH 5 pH 3Propiônico 1,3x10-5 0,70 42,0 99,0

Sórbico 1,6x10-5 0,50 30,0 98,0Benzoico 6,3x10-5 0,15 13,0 94,0

Dados: suco de laranja: pH 3, suco de tomate pH entre 4 e 5.

Com base no enunciado e no quadro, considere as afirmativasI. A eficiência de um conservante é favorecida quando menores forem os valores de Ka e o pH do meio.II. O ácido proprionico é o mais indicado como conservante de suco de laranja.III. O ácido sórbito é o mais indicado como conservante para o suco de tomate.IV. Os ácidos com 50% das moléculas na forma não dissociada encontram-se na faixa de pH neutro.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas I e II estão corretas.b) Somente as afirmativas II e III estão corretas.c) Somente as afirmativas I e IV estão corretas.d) Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas.e) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas.

Leia o Texto I para responder às questões 06 e 07.Texto I

As estalactites são formações que ocorrem em tetos de cavernas, ao longo dos anos, em função da decomposição do bicarbonato de cálcio dissolvido na água que, após evaporação desta, leva à cristalização do carbonato de cálcio, segundo a equação química 1, representada abaixo.

Equação 1: Ca(HCO¿¿3)2(aq)→CaCO3(s )+H 2O(g)+CO2(g )¿

A dissolução de CaCO3(s) em água (equação química 2) é muito baixa e é uma das etapas de formação de estalactite. A dissociação iônica do carbonato de cálcio está representada na equação química 3.

Equação 2: CaCO3 (s)↔CaCO3(aq)

Equação 3: CaCO3↔Ca(aq)2+¿+CO3( aq)

2−¿¿ ¿

06. (UEPA/2012) Se um vândalo, ao visitar uma caverna, quebrasse uma estalactite que contivesse 10 g de carbonato de cálcio, a quantidade de bicarbonato de cálcio necessária para a formação desse pedaço de estalactite seria de: [Massas Molares (g/mol): Ca =40/C = 12/O =16/H = 1]a) 16,2 g b) 11,4 g c) 10,1 g d) 9,9 g e) 6,2 g

07. (UEPA/2012) Analisando as reações de equilíbrio representadas pelas equações 2 e 3, a alternativa correta é:a) na equação 2, a velocidade de dissolução é maior do que a de precipitação.b) na equação 3, a adição de CaCO3(aq) desloca o equilíbrio para a direita.c) a constante de equilíbrio Kc da equação 3 é

K c=2¿¿d) a constante de equilíbrio Kc da equação 3 é

K c=[CaCO¿¿3 (aq)]

¿¿¿ ¿e) na equação 2, a velocidade de dissolução é diferente da de precipitação.

08. (ENEM/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO2(g )+H 2O(l )⇄H 2CO3(aq)

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência aa) liberação de CO2 para o ambiente. b) elevação da temperatura do recipiente. c) elevação da pressão interna no recipiente.d) elevação da concentração de CO2 no líquido. e) formação de uma quantidade significativa de H2O.

09. (Fuvest-SP) A produção industrial de metanol envolve o equilíbrio representado por:

CO(g )+2H 2 (g)⇄CH 3CO(g)

Numa experiência de laboratório colocaram-se 2 mol de CO e 2 mol de CH3OH num recipiente vazio de 1 L. Em condições semelhantes às do processo industrial foi alcançado o equilíbrio. Quando a concentração de equilíbrio de H2 for x mol/L, a de CH3OH será:

a¿2−x b¿2− x2

c ¿x2

d ¿2+x e ¿2+ x2

10. (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2NH3 (g)⇄3H 2 (g)N 2(g )

Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos m afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a:a) 27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2,16.