Aula 1

Ligações Atômicas

O que devemos saber

Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento;

Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente;

Prótons: Partícula sub-atômica positiva; Elétrons: Partícula sub-atômica negativa; Nêutrons: Unidade sub-atômica neutra;

O que devemos saber

Moléculas: Grupo de átomos ligados por fortes ligações primárias (covalentes);

Isótopos: possuem 2 ou mais massas atômicas diferentes;

Amorfo: Sem ordenação. Estrutura cristalina: Átomos ordenados.

Ligações Primárias

Iônica;

Covalente;

Metálica.

Ligações secundarias ou Ligações de Van der Waals

Ligação de dipolo induzido flutuante; Ligações entre moléculas polares e dipolo

induzido; Ligações dipolo permanente.

Ligação Iônica

Primária; Entre metálicos e não metálicos; Átomos metálicos => Não metálicos; Todos ficam estáveis; Não direcional; Ligação predominante nos cerâmicos; Energia de ligação alta; Temperatura de fusão elevada.

Ligação Iônica

Ligação Covalente

Compartilhamento de Elétrons; Cada átomo contribui com pelo menos um

elétron para a ligação; Ligação direcional; 0 0 Típica em polímeros; Utilização mutua de elétrons.

Ligação Covalente

Ligações Metálicas

Metais e suas ligas; Caráter não-direcional; Pode ser fraca ou forte; Mercúrio e

Tungstênio (-39 e 3410 C); Tipo de ligação pode definir comportamento; Encontrada nos grupos IA e IIA, e em todos

os metais.

Ligações Metálicas

Bibliografia

VAN VLACK, Lawrence – Princípio da Ciência dos Materiais;

CALLISTER, Willian – Introdução a Engenharia e Ciência dos Materiais;

www.cienciadosmateriais.org/ www.mspc.eng.br