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Relembrando o que você aprendeu_____________

Leia o Texto I, para responder à questão 01Texto I

A remoção de amônia, nitrato e nitrito das águas residuais, nas estações de tratamento de esgotos (ETE), é importante, pois são compostos que produzem efeitos deletérios à saúde, tanto dos organismos presentes nos corpos d’água, como aos seres humanos consumidores de água de abastecimento, oriundas de mananciais superficiais e subterrâneos. Concentrações de amônia abaixo de 0,25x10-3 g/L são aceitáveis para a criação de peixes, na faixa entre 0,25x10-3g/L e 0,50x10-3 g/L afetam o crescimento e acima de 0,50x10-3 g/L, são letais.

(Extraído e adaptado de GUIMARÃES, J. R; NOUR, E. A. A. Tratando nossos esgotos: processos que imitam a natureza. In: Cadernos

temáticos de Química Nova na escola, maio 2001. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/ online/cadernos/01/>, acessado em:

18/09/2010).

01. (UEPA/2011) Um grupo de estudantes de química desenvolveu uma pesquisa durante a disciplina Química Ambiental, coletando amostras de água em três estações de tratamento de esgoto existentes na cidade, e realizaram a análise dos parâmetros físico-químicos. Nos três ensaios encontraram as respectivas concentrações de amônia (mol/L):

A1 A2 A30,18x10-4 0,30x10-4 0,10x10-4

Dados (g/mol): N = 14; H = 1

Com base nas concentrações de amônia encontradas pelos estudantes e das informações apresentadas no texto 2, afirma-se que:a) A1 afeta o crescimento de peixes; A2 é letal e A3 apresenta concentração aceitável.b) A2 afeta o crescimento de peixes; A1 é letal e A3 apresenta concentração aceitável.c) A3 afeta o crescimento de peixes; A2 é aceitável e A1 apresenta concentração letal.d) A1 e A2 afetam o crescimento de peixes e A3 é letal.e) A2 e A3 apresentam concentração aceitável para o crescimento de peixes e A1 é letal.

1. As relações massa/massa e volumes/volume: porcentagem e ppm

É comum encontrarmos em embalagens de alimentos e/ou remédios expressões como: 500 mg de vitamina C em 100 g. Com essas informações podemos descobrir a porcentagem de vitamina no remédio.

Toda vez que expressarmos uma concentração em termos de porcentagem, estaremos nos referindo ao título.

Tome nota » titulo é a relação entre a quantidade de soluto entre a quantidade de solução, essa quantidade pode ser expressa em massa ou volume.

Obs.: O titulo (T) é uma concentração adimensional, ou seja, não possui dimensão, isto é, não tem unidade e tem um valor entre zero e um.

0 < T < 1

Título em massa (Tm)É a relação entre a massa do soluto pela massa da solução.

T=m1

m(1)

Lembrando que a solução é constituída por soluto e solvente, isto é,

m = m1 + m2 (2)

Assim, utilizando a Eq. 2 na Eq. 1 teremos a seguinte forma de expressão:

T=m1

m1+m2

(3)

A forma mais correta de expressar o título em massa é em porcentagem:

QUÍMICA

Prof. Elio Ferreira

Aula 04: Concentração das Soluções(Parte II)

Percentual em massa » É a massa do soluto, em gramas, presente em 100 g de solução, ou seja, o percentual é o valor da massa do soluto, em gramas para 100g de solução.

O percentual em massa possui a seguinte expressão matemática:

%T = 100 x T (4)

Por exemplo:

VAMOS RESOLVER01. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução que contém 50 g de açúcar dissolvidos em 0,45 kg de água?

Título em volume (Tv)Para soluções líquido-líquido e gás-gás, podemos indicar a relação soluto/solução por meio de seus volumes, obtendo o titulo em volume e o percentual volumétrico, de maneira análoga ao titulo em massa:

T=V 1

V(5)

Em que V é dado em mililitros (mL).

Aqui valem as “mesmas regras” das do titulo em massa, isto é:

V = V1 + V2 (6)

Assim, combinando as Eq. 5 e 6, teremos:

T=V 1

V 1+V 2

(7)

Percentual volumétrico » É o volume do soluto, em mL, presente em 100 mL de solução, ou seja, o percentual é o valor do volume do soluto, em mL para 100 mL de solução.

Esse percentual pode ser calculado pela seguinte formula:

%T = 100 x T (8)

Por exemplo:

VAMOS RESOLVER02. A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em cada copo de 120 mL. Qual é o titulo em volume desse vinho?

Partes por milhão (ppm)Para um soluto em concentração em muito pequena, o título ou a porcentagem são números, muito pequenos. É comum, nessas situações, o uso da unidade partes por milhão, representada por ppm, que pode se referir ao título em massa (ou volume). Muito utilizada na verificação da qualidade de água, ar, avaliação de ambientes de trabalho, pureza de substâncias etc.

Especificamente, o ppm diz que temos uma parte de soluto em um milhão parte de solvente (106), isto é

ppm=m1(μm ,mg , g)

m(g , kg ,t )(9)

ppm=V 1(ml , cm3)

V (m3)(10)

VAMOS RESOLVER03. O dióxido de enxofre (SO2) é um poluente atmosférico. Assim, se a análise de uma amostra que contém 800 g de ar revela 2,4 mg de SO2, a concentração em ppm será:

Para concentrações ainda menores, os químicos empregam as unidades ppb (partes por bilhão) e ppt (partes por trilhão). É útil lembrar que um milhão é 106, um bilhão é 109 e um trilhão é 1012.

Podemos estabelecer uma relação entre o título e o PPM:

AGORA É A SUA VEZ______________________Em uma amostra de 1 kg de um lote de salsicha em lata os técnicos detectaram a presença de 300 mg de estanho. Levando em conta que é proibido

Soro V = 500 mLFisiológico m = 500 g

Solução de NaCl a 0,9 % em massa

Álcool Comercial V = 1 L

Solução de álcool etílico a 96 % em massa

comercializado alimentos contento mais de 250 ppm de estanho, em massa, conclusa se esse produto pode ou não ser comercializado.