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Faculdade de Tecnologia e Ciências – FTC Colegiado de Engenharia Civil Química Geral
PROFESSORA: Shaiala Aquino [email protected]
AULA 03
Tabela Periódica
Antoine Lavoisier
(1743-1794)
A.B.Chancourtois ( 1820-1886)
J.L.Meyer ( 1830-1895)
Henry Moseley
J.W.Döbereiner (1780-1849)
J.A.R.Newlands (1837-1898)
Dimitri Mendeleyev (1834-1907)
Glenn Seaborg (1912 – 1999)
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1869 - D. F. Mendeleiev:
- Ordem crescente de massa atômica - Propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
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Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos em ordem crescente dos seus números atômicos;
Tabela Periódica H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
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LEI PERIÓDICA DE MOSELEY
Glenn Seaborg (1951)
Descobriu todos os elementos transurânicos,
do número atômico 94 até ao 102, tendo
reconfigurando a tabela periódica e colocado
a série dos actinídeos debaixo da série dos
lantanídeos.
Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actinídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
1
2 13 14 15 16 17
18
Meta
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os
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alin
os - T
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SO
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S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
6
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
K
L
M
N
O
P
Q
P
Q
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À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente.
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Vertical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nível
Metal é todo elemento que se ioniza positivamente;
Os metais constituem cerca de 75% do
sistema periódico dos elementos; Quase sempre os metais são encontrados
em forma de óxidos ou sulfetos de minerais.
Elevadas densidade, ponto de fusão e de ebulição;
Elevadas condutibilidades térmica e
elétrica ;
Elevado coeficiente de dilatação;
Elevada maleabilidade (podem ser prensados em folhas);
Elevada ductilidade (podem ser estirados em fios);
Elevada resistência mecânica;
Brilho acentuado.
A tabela periódica é utilizada para organizar os elementos de modo significativo.
Como consequência dessa organização, existem propriedades
periódicas associadas à tabela periódica.
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CARGA NUCLEAR EFETIVA
Carga nuclear efetiva é a atração que efetivamente o núcleo exerce sobre os elétrons mais externos.
A carga nuclear efetiva difere da carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos (S).
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Zef = Z–S
CARGA NUCLEAR EFETIVA
A Zef sofrida pelos e- de valência do Mg depende principalmente da carga 12+ do núcleo e da carga -10 do cerne de Ne. Se o cerne de Ne fosse totalmente eficiente em blindar, cada e- de valência sofreria uma carga nuclear efetiva de 2+.
O tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica. Ao descermos em um grupo, os átomos aumentam. Ao longo dos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores.
Existem dois fatores agindo:
1. Número quântico principal, n
2. A carga nuclear efetiva, Zef.
À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Consequentemente, o raio atômico aumenta. Ao longo de um período na tabela periódica, o número de elétrons mais internos mantém-se constante. Entretanto, a carga nuclear aumenta.
Raio Iônico é a sua parte na distância entre íons vizinhos em um sólido iônico. A distância entre os centros de um cátion e um ânion vizinhos é a soma dos dois raios iônicos.
Todos os cátions são menores que seus átomos geradores, porque os átomos perdem um ou mais elétrons para formar o cátion.
-e M M (g)(g)
A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso
A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um segundo elétron de um íon gasoso:
M+
(g) M2+
(g) + e-
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma diminuição do raio. Por esse motivo, a energia necessária para retirar o segundo elétron
é maior.
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Ao longo de 1 período, Zef aumenta. Logo fica mais difícil remover um e- À medida que o átomo aumenta, torna-se mais fácil remover 1 e- do orbital mais volumoso. Geralmente a energia de ionização aumenta ao longo do período.
Mapa de Relevo: As primeiras energias de ionização para os elementos representativos nos primeiros 6 períodos. A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo. A energia de ionização do astato não foi determinada.
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Primeira energia de ionização versus número atômico. Os pontos em vermelho marcam o início de um período (metais alcalinos) e os pontos azuis o fim de um período (gases nobres). Os pontos verdes indicam os elementos situados entre os metais alcalinos e os gases nobres ao longo de cada período da tabela periódica
A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso:
F(g) + e- F –(g)
A afinidade eletrônica pode ser tanto exotérmica quanto endotérmica.
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Afinidades eletrônicas em KJ/mol para os elementos representativos dos primeiros 5 períodos. Quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo por 1 e-. Uma afinidade eletrônica > 0 indica que o íon negativo é mais alto em energia que o átomo ou e- separadamente.
O caráter metálico refere-se às propriedades dos metais (brilhante, maleável e dúctil, os óxidos formam sólidos iônicos básicos e tendem a formar cátions em solução aquosa).