PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO

DISCIPLINA: QUÍMICA1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

AULA 03: Substâncias e Misturas* Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de

elemento para as substâncias que não podiam ser decompostas em outras mais simples (Ex: gás oxigênio e o metal ferro);

* Substâncias que podiam ser decompostas em outras mais simples eram chamadas de compostos químicos (Ex: água que poderia ser decomposta nos gases hidrogênio e oxigênio);

* Em 1808, na tentativa de explicar alguns fatos químicos, o cientista John Dalton propôs a sua Teoria Atômica.

O MODELO ATÔMICO DE DALTON

* A matéria era formada por átomos : Os átomos seriam pequenas esferas maciças, invisíveis, indivisíveis e indestrutíveis (Modelo da bola de bilhar);

* Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si : O elemento hidrogênio seria formada por esferas exatamente iguais entre si;

* Um fenômeno químico (reação química) seria explicado por uma reorganização de átomos: Como os átomos seriam indivisíveis e indestrutíveis, o número total de partículas no processo químico deveria permanecer constante, ocorrendo apenas mudança de posição entre elas.

O SÍMBOLO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

* Para Dalton, o elemento químico seria um conjunto de átomos exatamente iguais;

* Hoje, elemento químico deve ser entendido como sendo um tipo de átomo que apresenta características e propriedades;

* Surge, então, a classificação das substâncias:

1) Substância simples: Formada por um único elemento químico.

2) Substância composta: Formada por dois ou mais elemento químicos.

SUBSTÂNCIA SIMPLES

SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS

O SÍMBOLO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

* O símbolo de um elemento químico é formada pela letra inicial maiúscula de seu nome em latim ou grego;

* Quando a letra inicial for a mesma nos nomes de vários elementos, utiliza-se uma segunda letra, sempre minúscula.

* Exemplos:- Carbono → C- Cálcio → Ca- Cádmio → Cd- Cloro → Cℓ

AS SUBSTÂNCIAS

* Podemos identificar uma substância através de suas propriedades físicas como, por exemplo, no caso da água pura podemos afirmar que sempre apresentarão as mesmas características, como:

- Congelará a 0°C e ferverá a 100°C ao nível do mar;- Terá densidade de 1,0 Kg/L a 25°C;- Uma análise revelará sempre que 100g de água são

constituídos por 88,9g de oxigênio (88,9%) e 11,1g de hidrogênio (11,1%).

A FÓRMULA DAS SUBSTÂNCIAS

* As ciências se comunicam por meio de códigos e a Química se utiliza dos símbolos dos elementos e das fórmulas das substâncias;

* Retornando ao exemplo da água, os cientistas verificaram, ao longo do século XIX, dois fatos fundamentais:

- A água é formada pelos elementos químicos hidrogênio e oxigênio.

- Em qualquer massa de água, os átomos de hidrogênio e os de oxigênio estão combinados na proporção de 2:1, respectivamente;

- A substância água passou a ser representada pela fórmula H2O.

A MOLÉCULA DE ÁGUA

O CONCEITO DE MOLÉCULA

* O conjunto de átomos existentes na água, ou seja, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio passou a ser chamado de molécula;

* Então, na fórmula H2O existem duas interpretações:- H2O é a fórmula da substância água;- H2O é a fórmula da molécula de água.

* Fórmulas e modelos são apenas representações da molécula e estão longe de indicar como seria a sua estrutura real ou como seriam as ligações entre os átomos.

SUBSTÂNCIA E MODELO DA ÁGUA

RESUMO DA CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS

Material analisado

↓

Apresenta propriedades físicas características?

Pode ser representado por uma fórmula?

↓

Sim Não

↓ ↓

Substância pura Mistura de substâncias

↓

É formada por um → Substância simples

Único elemento químico? → Substância composta

ATIVIDADES DE AULA

ATIVIDADES DE AULA

ATIVIDADES DE AULA

ATIVIDADES DE AULA

ATIVIDADES DE AULA

ATIVIDADES DE AULA

ATIVIDADES DE AULA

FIM - OBRIGADO

TAREFA MÍNIMA DA AULA 02 – TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS

TAREFA MÍNIMA DA AULA 02 – TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS

TAREFA MÍNIMA DA AULA 02 – TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS

TAREFA MÍNIMA DA AULA 02 – TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS

FIM

FIM