ATIVIDADES

01) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem

rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma

dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:

1. ponto de ebulição 2. Massa 3. Volume 4. densidade

Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses

líquidos.

a) 1 e 2

b) 1 e 3

c) 2 e 4

d) 1 e 4

02) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como:

"a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir de

definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte

isolado (moléculas) contém os atributos do todo.

É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor,

tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades

pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas

mantêm entre si.

(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". Química Nova

na Escola, nŽ 1, 1995.)

O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente

no ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas

pertinentes ao assunto.

I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.

II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".

III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude

das interações entre suas moléculas.

IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se

expandem.

Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor

apenas

a) I e II.

b) III e IV.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

03) Bronze, "gelo seco"e diamante são, respectivamente, exemplos de:

a) mistura, substância simples e substância composta.

b) mistura, substância composta e substância simples.

c) substância composta, mistura e substância simples.

d) substância composta, substância simples e mistura.

e) substância simples, mistura e substância composta.

04-A camada de ozônio (O3) que protege a vida na Terra da incidência dos raios

ultravioleta é produzida na atmosfera superior pela ação de radiação solar de alta energia

sobre moléculas de oxigênio, O2 ,Assinale a alternativa correta:

a) O ozônio e o oxigênio são alótropos

b) O ozônio e o oxigênio são isótopos

c) O ozônio e o oxigênio são isômeros

d) O ozônio e o oxigênio são moléculas isoeletrônicas

e) O ozônio e o oxigênio têm números atômicos diferentes

05) Três cientistas, Paul Crutzen do Instituto Max-Plank, na Alemanha, Mário Molina e

Sherwood Rowland do MIT e CALTEC, nos Estados Unidos, dividiram o prêmio Nobel

de Química de 1995. Explicando os mecanismos químicos que afetam a espessura da

camada de ozônio, protetora da Terra, os três pesquisadores contribuíram para a detecção

de um dos problemas ambientais mais sérios do nosso planeta. Calcula-se que para cada

1% de perda de ozônio na estratosfera acrescentam-se 2% de radiação ultravioleta na

superfície do planeta. Marque as alternativas corretas:

01. O oxigênio é um exemplo de substância simples.

02. O ozônio é um alótropo do oxigênio.

03. O ozônio é um isômero óptico do oxigênio.

04. O ozônio, assim como o cloro, é um forte agente oxidante sendo, portanto, usado na

purificação de água para fins de consumo humano.

05. O ozônio absorve os raios ultravioleta impedindo sua penetração na atmosfera.

06) Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos:

- substâncias puras; misturas. As substâncias puras podem ser simples ou compostas...

(NABUCO, 24)

Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar:

01. O ar atmosférico é uma substância pura.

02. A água é uma substância simples.

03. O sangue é uma mistura.

04. Uma solução de açúcar é uma mistura.

05. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de

um mesmo elemento químico.

07 - (UFLA-MG) É mostrado o diagrama de fases de

uma substância hipotética, apresentando pontos com numeração de 1 a 5. Assinale a alternativa correta de acordo com acondição que representa cada número: a) 1: fase de vapor; 2: fase sólida; 3: ponto crítico;4: equilíbrio sólido-líquido; 5: ponto triplo. b) 1: fase de vapor; 2: equilíbrio líquido-vapor; 3:ponto triplo; 4: equilíbrio sólido-vapor; 5: ponto crítico. c) 1: fase líquida; 2: fase sólida; 3: equilíbrio sólido -vapor;4: equilíbrio sólido-líquido; 5: fase de vapor. d) 1: fase de vapor; 2: equilíbrio sólido-vapor; 3:equilíbrio líquido-vapor; 4: fase líquida; 5: ponto triplo. e) 1: fase de vapor; 2: equilíbrio sólido-vapor; 3:ponto triplo; 4: equilíbrio sólido-líquido; 5: ponto crítico. 08 - (UEPG PR) A matéria, em geral, apresenta três fases; a fase sólida, a fase líquida e a fase gasosa. Sobre o fenômeno de mudanças de fase, assinale o que for correto. 01. Durante o processo de mudança de fase a pressão constante, a temperatura da substância varia. A energia recebida pela substância na forma de calor é utilizada para reordenar a energia potencial de cada molécula em relação às demais. 02. A temperatura de mudança de fase de uma substância independe da pressão atmosférica. 03. Para que uma substância mude de fase, é necessário que ela troque calor com o meio em que se encontra. 04. O ponto triplo representa as únicas condições de temperatura e pressão em que as fases sólida, líquida e gasosa de uma substância coexistem em equilíbrio. 05. O regelo é um fenômeno no qual o gelo, sob pressão, funde, voltando a congelar quando a pressão é removida.

09: Dados os átomos genéricos, identifique-os sabendo que:

A tem 60 nêutrons

A e B são Isóbaros B e C são Isótonos A e C são isótopos A soma dos prótons dos 3 átomos é 310 A soma dos nêutrons dos 3 átomos é 160

10-(Fuvest - 2008) Muitos acreditam ser mais saudável consumir “produtos orgânicos” do que produtos cultivados de forma convencional. É possível diferenciar esses dois tipos de produtos, determinando-se as quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles. Essas quantidades relativas serão diferentes, se o solo for adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco contém compostos originados no metabolismo animal, enquanto fertilizantes sintéticos, como, por exemplo, o nitrato de amônio, provêm da amônia.Considere as afirmações: I. 14N e 15N diferem quanto ao número de prótons, mas não quanto ao número de nêutrons.

II. Os fertilizantes nitrogenados, sejam sintéticos ou naturais, fornecem o nitrogênio necessário à formação de aminoácidos e proteínas nos vegetais.

III. O fertilizante nitrato de amônio pode ser obtido pela reação da amônia com o ácido nítrico.

É correto apenas o que se afirma em

a) I. b) II. c) III. d) I e II e) II e III.

11.(ITA - 2009) Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico responsável pela coloração amarelada observada.

A ( ) Bário. B ( ) Cobre. C ( ) Lítio. D ( ) Potássio. E ( ) Sódio.

12 (ITA - 2010)Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

A ( ) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. B ( ) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.

C ( ) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.

D ( ) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.

E ( ) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

13(PUC-Camp - 2008) Os símbolos dos elementos químicos são formados pelas letras iniciais de seus nomes, no idioma de origem. Já a representação dos isótopos dos elementos deve conter o símbolo, o número atômico e o número de massa. A representação 24Na11 , mostra que esse átomo de sódio possui a) 11 prótons e 24 nêutrons.

b) 11 prótons e 13 elétrons.

c) 11 prótons e 13 nêutrons.

d) 11 nêutrons e 24 prótons.

e) 11 nêutrons e 13 elétrons.

14 (PUC-Camp - 2010) Cientistas da Universidade de Washington em St. Louis, Estados Unidos, identificaram uma proteína produzida pelo protozoário causador da malária que se mostrou essencial para a conquista das células vermelhas humanas e, eles acreditam, poderá se constituir em um novo alvo terapêutico, desde que possa ser bloqueada. "O parasita da malária controla e remodela as hemácias, secretando centenas de proteínas depois que se instala lá dentro (...). Mas sem essa proteína, a plasmepsina V, as outras proteínas do parasita não podem ser produzidas e assim o processo infeccioso para".(Adaptado: Proteína pode deter malária. Revista Pesquisa FAPESP, mar. 2010, p. 39.)

As células vermelhas humanas possuem o íon Fe2+. O número de elétrons desse íon é (A) 2 (B) 24 (C) 26 (D) 28 (E) 30

15(PUC-Camp - 2010) Nasa descobre substância para formação de vida em amostras de cometa

Cientistas da Nasa (agência espacial norte-americana) descobriram glicina, elemento fundamental para a formação de vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje o Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência.

"A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos para produzir proteínas e esta é a primeira vez que é encontrada em um cometa", afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos Espaciais da Nasa.

"A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes da vida surgiram no espaço e chegaram à Terra por meio do impacto de meteoritos e cometas", informou um comunicado do JPL.

Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da Nasa, afirmou que a descoberta também respalda a hipótese de que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a

vida no universo é mais comum do que se acredita.(http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611268.shtml)

A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e variedades de isótopos de um elemento em uma determinada amostra. Considerando isótopos do

carbono, e , todos neutros, pode-se concluir que possuem

(A) diferentes números atômicos.

(B) diferentes números de elétrons.

(C) o mesmo número de massa.

(D) o mesmo número de prótons.

(E) o mesmo número de nêutrons.

16- (PUC-RJ - 2009) Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul.

Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é incorreto afirmar que:

(A) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia.

(B) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais distantes do núcleo.

(C) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz.

(D) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro.

(E) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama.

17-(Uerj - 2010)O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2–. Existem na natureza átomos de outros

elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em: (A) Kr

(B) Br

(C) As

(D) Te

18-(Uerj - 2012)Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: (A) número de elétrons (B) soma das partículas nucleares (C) quantidade de níveis eletrônicos (D) configuração da camada de valência

19-(UFES - 2008) Ligas de titânio são muitos usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA do átomo de titânio é

a) [Ar]3d4

b) [Ar]3d6

c) [Ar]4s13d3

d) [Ar]4s2 3d2

e) [Ar]4s2 3d5

20-(UFES - 2009) A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é

A) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2

B) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1

C) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3

D) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3

E) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

21-(UFJF - 2011) Considere o elemento gálio e as seguintes afirmativas: I) A camada de valência desse elemento contém 1 elétron.

II) A camada N possui 3 elétrons desemparelhados. III) O subnível “p” da camada mais externa está parcialmente preenchido. IV) As camadas K, L e M estão completas com o número máximo de elétrons. V) Quando o elemento gálio forma uma ligação química, doando 3 elétrons, ele apresenta número de oxidação +3 e passa a possuir número atômico igual a 28. Quanto às afirmações anteriores: a) apenas I está correta. b) apenas I, III, IV e V estão corretas. c) apenas II e III estão corretas. d) apenas I, III e IV estão corretas. e) apenas III e IV estão corretas.

22(PUC-Camp - 2009) O arame farpado, cuja constituição é o aço, é um produto utilizado em cercas agropecuárias. As especificações do fabricante informam que 400 m de arame possuem massa de 24,3 kg e que a liga com a qual foi fabricado contém 99% de ferro em massa. Desta forma, uma cerca que utiliza 1.000 metros de arame farpado possui uma quantidade de átomos de ferro, aproximadamente, igual a

Dados:Massa molar do ferro = 56 g/mol Constante de Avogadro = 6 × 1023 mol−1

(A) 6,4 × 1026

(B) 1,2 × 1024

(C) 6,0 × 1023

(D) 1,2 × 1022

(E) 6,4 × 1021

23(PUC-Camp - 2009) As explorações dos mares podem ter conotações diversas, como o conhecimento de locais e rotas não navegados anteriormente, ou a obtenção dos materiais desse recurso. Um dos materiais mais conhecidos obtidos dos mares é o sal de cozinha, uma mistura cujo principal componente é o NaCl. Considerando o que a concentração média de NaCl no mar é de 25,0 g/L, ao secar, numa salina, 50 m3 de água salgada, pode-se obter, no máximo, uma quantidade, em mol, de NaCl, aproximadamente igual a Dado: Massas atômicas (g/mol) Na = 23 ; Cl = 35,5

(A) 3,5 × 103 (B) 6,0 × 103 (C) 2,1 × 104 (D) 5,4 × 104 (E) 9,5 × 104

24 (PUC-Camp - 2010) Um empresário sueco está tentando comercializar um saco de plástico biodegradável que funciona como um banheiro de uso único, para favelas urbanas no mundo em desenvolvimento. Depois de usado, o saco pode ser amarrado e enterrado, e uma camada de cristais de ureia decompõe os dejetos em fertilizante, matando os microrganismos que produzem doenças encontradas nas fezes.

Segundo a ONU, no mundo em desenvolvimento, cerca de 2,6 bilhões de pessoas não têm acesso a banheiros. É uma crise de saúde pública: a defecação a céu aberto pode contaminar a água potável, e cerca de 1,5 milhão de crianças em todo o mundo morrem anualmente de diarreia, principalmente por causa das más condições sanitárias e de higiene. (Adaptado: Sindya N. Bhanoo. Sueco cria banheiro para favelas. Folha – The New York Times – 2ª feira, 29 mar. 2010.) A transformação de dejetos em fertilizante permite a recuperação do elemento fósforo, P. Considerando que uma pessoa adulta elimina pela urina cerca de 2,7 × 1019 átomos de fósforo diariamente, o uso do saco plástico biodegradável pela população mundial que não tem acesso a banheiro permitiria recuperar diariamente, em toneladas de fósforo, o correspondente a, aproximadamente, Dado:

Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol–1

(A) 0,5 (B) 1,2 (C) 2,0 (D) 2,8 (E) 3,6

25(Uerj - 2012)Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética. A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.

(C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6

glicogênio glicose Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 × 106 g · mol–1. A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a: (A) 1,50 × 10–16 (B) 2,70 × 10–14 (C) 3,20 × 10–12 (D) 6,50 × 10–10

26 (UFES - 2012) A embalagem do "sal light", um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguinte informação: "Cada 100 gramas do sal contém 20 gramas de sódio". Determine

A) a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal; B) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal; C) a concentração de NaCl (em mol/L) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 25,0 gramas de água, sabendo que a densidade da solução resultante foi de 1,12 g/cm3; D) as frações em mol de NaCl e de H2O em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 25,0 gramas de água.

27 (UFJF - 2009) Garrafas PET são muito usadas para o engarrafamento de água e refrigerantes. Estima-se que a produção de 1 kg de garrafas PET utilize 17,5 L de água e libere 2,3 kg de gás carbônico. Outro problema relacionado à sua utilização é que muitas dessas garrafas plásticas vão entupir as redes de esgoto e parar nos leitos dos rios. Assinale a opção INCORRETA. Dado: número de Avogadro = 6,02 1023 mol-1.

a) A produção de 1 kg de garrafas PET libera aproximadamente 52,3 mols de CO2.

b) A produção de 0,5 kg de garrafas PET libera aproximadamente 1,57 1025 moléculas de CO2.

c) O volume ocupado nas CNTP pelo liberado na produção de 1 kg de garrafas PET é aproximadamente 1171 L.

d) A produção de 1(uma) tonelada de garrafas PET utiliza 1,75 104 mL de água.

e) As garrafas PET constituem um grave problema ambiental porque, além de poluírem os rios, na sua produção está envolvida a liberação de um gás que é responsável pelo aquecimento global.

28-(Uerj - A figura abaixo representa uma piscina completamente cheia de água, cuja forma é um prisma hexagonal regular.

Admita que:

– A, B, C e D representam vértices desse prisma;– o

volume da piscina é igual a 450 m3 e ;

– um atleta nada, em linha reta, do ponto A até o ponto

médio da aresta , utilizando apenas glicose como fonte de energia para seus músculos.

A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos.

O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:

(A) 0,10

(B) 2,24

(C) 6,72

(D) 13,44

29(Uerj - 2010) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio.

Os quadros a seguir comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal: Sal tradicional

Constituinte Quantidade por porção

Sódio 368,0 mg

Potássio –

Sal light

Constituinte Quantidade por porção

Sódio 184,0 mg

Potássio 249,6 mg

Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais.

A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a:

(A) 10%

(B) 20%

(C) 40%

(D) 50%

PUC-SP - 2009) Questão 30

Uma amostra contendo 75,0 g de pequenos cristais de sulfato de cobre (CuSO4) ocupa 50,0 cm3 em uma proveta. Ao adicionarmos 50,0 cm3 de benzeno a esta proveta, verifica-se que o volume final do sistema é de 83,0 cm3.

Considerando que o sulfato de cobre é um sólido azul, insolúvel em benzeno e que benzeno é um líquido incolor menos denso que o sulfato de cobre, a densidade da substância sulfato de cobre é aproximadamente

a) 0,75 g/cm3. b) 0,90 g/cm3.

c) 1,1 g/cm3. d) 1,5 g/cm3.

e) 2,3 g/cm3

(UEM - 2009) Questão 31

Assinale o que for correto.

01) Um elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

02) Cdiamante e Cgrafite são formas alotrópicas do carbono.

04) O fenômeno químico da vaporização é o responsável pelo cheiro de naftalina em armários nos quais

(UCSal - 2009) Questão 32

Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armários é utilizar sais que tenham grande capacidade de absorção de água. Um exemplo é o cloreto de cálcio, CaCl2, que consegue retirar duas moléculas de água do ar para cada molécula de sal, formando o sal hidratado CaCl2 · 2 H2O.

Qual a massa molecular do sal hidratado?

Dados:

H = 1

O = 16

Ca = 40

Cl = 35,5

(A) 111 u.

(B) 147 u.

(C) 75,5 u.

(D) 92,5 u.

(E) 3,996 u.

(UFPB - 2009) Questão 33

A contaminação de rios por ânions polifosfatos, por exemplo, os provenientes dos detergentes, pode ser minimizada pela adição do hidróxido de cálcio que forma o fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, substância insolúvel em água e possível de ser removida mais facilmente. Sobre o fosfato de cálcio, identifique as afirmativas corretas:

I. A massa molecular do Ca3(PO4)2 é 154 u. II. A massa molar do Ca3(PO4)2 é 310 g/mol.

III. A composição percentual em massa desse composto é 38,7% Ca, 20,0% P e 41,3% O.

IV. O número de moléculas em 2 mol de Ca3(PO4)2 é 6,02 ×1023.

V. Uma massa de 1.550 g de Ca3(PO4)2 equivale a 5 mol de fosfato de cálcio.

(ITA - 2009) Questão 34

Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico responsável pela coloração amarelada observada.

A ( ) Bário.

B ( ) Cobre.

C ( ) Lítio.

D ( ) Potássio.

E ( ) Sódio.

(Uece - 2009) Questão 35

A teoria atômica atual, elaborada com as contribuições de Rutherford, Bohr, de Broglie,

Pauli, Hund, Planck e outros, representa uma proposta razoável para a compreensão do

átomo. Partindo de seus conhecimentos sobre o tema, assinale a afirmação verdadeira.

A) Metais de transição são elementos que apresentam subcamadas d não completamente preenchidas ou que, facilmente, geram ânions com subcamadas incompletas.

B) A quebra de regularidade na distribuição eletrônica do crômio e do cobre é explicada por que a blindagem entre os elétrons do subnível d é pequena e eles são mais fortemente atraídos pelo núcleo.

C) Os lantanídeos, que vão do cério ao lutécio, apresentam subcamadas f não preenchidas ou geram cátions com subcamadas 4f completas.

D) O arranjo mais estável dos elétrons em uma subcamada é aquele que apresenta o maior número de spins antiparalelos.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

(UEM - 2009) Questão 36

Com relação aos modelos atômicos, assinale o que for correto.

01) No modelo atômico proposto por J. J. Thomson, denominado como modelo de “pudim de passas”, cargas negativas e positivas preenchem completamente uma região esférica e uniforme.

02) No modelo atômico de Ernest Rutherford, quase toda a massa do átomo está centrada em seu núcleo, que possui carga positiva.

04) O modelo atômico de Ernest Rutherford estabelece a existência de nêutrons no núcleo atômico.

08) No modelo de Niels Bohr, os elétrons orbitam o núcleo atômico em órbitas com energias quantizadas, denominadas níveis de energia.

16) O modelo de orbitais atômicos prevê a existência de somente um elétron por orbital atômico.

(UEM - 2009) Questão 37

Assinale o que for correto.

01) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estado fundamental cujo número atômico é 20.

02) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.

04) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.

08) O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.

16) O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico.

(UFES - 2009) Questão 38

A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é

A) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2

B) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1

C) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3

D) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3

E) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

(UFPA - 2009) Questão 39

Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros, é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão. A explicação para esse fenômeno é: (A) A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando energia, que se manifesta na frequência de onda correspondente à cor amarela. (B) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos íons Na+ e Cl–, liberando energia, que se manifesta na frequência de onda correspondente à cor amarela. (C) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e perde o seu elétron mais externo. A diminuição de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. (D) Alguns elétrons dos íons de Na+ são promovidos a estados de maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela. (E) Os íons de Na+, ao atingirem a chama, recebem energia suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo.

(UFPB - 2009) Questão 40

O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer danos para o meio ambiente, pois esses materiais são constituídos de substâncias químicas de elevada toxicidade, a exemplo do Na3AsO3 e do Cu3(AsO3)2.

Em relação a esses compostos, é correto afirmar:

a) Os elétrons mais energéticos do íon Na+ do Na3AsO3 possuem números quânticos principal n = 3 e secundário l = 0. b) O íon As3+ do Na3AsO3 possui 33 elétrons.

c) O íon Cu2+ do Cu3(AsO3)2 possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d9.

d) O raio atômico do íon O2– do Cu3(AsO3)2 é menor que o raio do átomo de oxigênio.

e) O íon Na+ do Na3AsO3 possui 12 prótons e 11 nêutrons.

(UFPE - 2009) Questão 41

No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as ideias básicas desses modelos permitem afirmar que:

0-0) a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do átomo.

1-1) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico.

2-2) energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado.

3-3) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do núcleo.

4-4) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio.

(UFPE - 2009) Questão 42

. Entre as seguintes espécies nucleares

(I) (II) (III) (IV) (V) (VI)

com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa,

0-0) (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros.

1-1) (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos.

2-2) (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos.

3-3) (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos.

4-4) os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e são isômeros nucleares.

(UFRN - 2009) Questão 43

O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar:

4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) (1)

e reagir violentamente com a água:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(s) + H2(g) (2)

É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui A) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1.

B) 10 prótons.

C) 11 elétrons.

D) configuração eletrônica idêntica à do Mg2+.

(UFSC - 2009) Questão 44

Os atletas, em geral, consomem banana durante as competições para obterem melhores desempenhos musculares, pois ela contém boa quantidade de carboidrato de fácil digestão. Além disto, a banana contém vitaminas do complexo B, vitamina C, elevado teor de potássio, mas reduzido teor de sódio, o que a torna perfeita para combater a pressão alta e o infarto. Quando nos alimentamos mal, há um desequilíbrio entre as taxas de potássio e sódio, dentro e fora da fibra muscular, e a falta de potássio pode levar à câimbra muscular. 100 g de banana fornecem aproximadamente 89 calorias e 370 mg de potássio.

Em relação ao exposto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. O elemento potássio é representado pelo símbolo químico K e pertence à família dos metais alcalinos.

02. O átomo de potássio apresenta um elétron na camada de valência e pode formar ligação química do tipo iônica.

04. Um átomo de potássio de massa 40 será isótopo de um átomo de cálcio de massa 40.

08. Átomos de potássio ao se ligarem com átomos de oxigênio produzirão um composto de fórmula molecular K2O. 16. O raio atômico do átomo de sódio é maior que o raio atômico do átomo de potássio.

32. A configuração eletrônica do íon potássio será representada por: 1s2, 2s2, 2p6.

64. A configuração eletrônica do átomo de potássio, em seu estado fundamental, será representada por: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.

(UFT - 2009) Questão 45

Quais são os quatro números quânticos principal (n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2?

(A) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –

(B) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –

(C) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +

(D) n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +

(UFV - 2009) Questão 46

A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. O isótopo césio 137 pode ser utilizado na obtenção de alimentos irradiados, por não conter resíduos radiativos e, portanto, não prejudicar a saúde.

Em relação a este elemento, assinale a afirmativa INCORRETA:

a) O número de nêutrons do césio 137 é 80.

b) O césio 137 é isótopo do césio 133.

c) A distribuição eletrônica do elemento césio é [Xe]6s1.

d) O césio forma substância iônica com o cloro.